Presentación modelos atómicos con teoría resumida.

Se trata de una breve presentación sobre modelos atómicos para 3º/4º ESO

3. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
-La materia está formada por partículas
indivisibles e inalterables.
-Los átomos de un mismo elemento
químico son idénticos entre sí y distintos
a los de otro elemento químico.
-Los átomos se combinan en
proporciones fijas y sencillas para formar
compuestos químicos
-Durante una reacción química los
átomos no se crean ni se destruyen, solo
se reorganizan para dar lugar a nuevos
compuestos químicos.
Aspectos destacables
Representa el átomo como una esfera maciza sin
partes
No considera la existencia de electrones, por
tanto no puede explicar la naturaleza eléctrica de
la materia

4. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson descubrió el electrón en el
experimento de los rayos catódicos, una
partìcula con masa, con carga eléctrica
negativa y comunes a toda la materia.
Modificó el modelo anterior representando el
átomo como una esfera maciza de carga
positiva con electrones ( - ) repartidos de
forma homogénea. El átomo en su totalidad
es neutro.
Al considerar la existencia de electrones sí
puede explicar la naturaleza eléctrica de la
materia

5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
En el experimento de la lámina de oro, Rutherford
descubrió que los electrones y la carga positiva
debían estar separados (carga repartida de forma
heterogénea) y que la mayor parte del átomo es
vacío.
Representa el átomo como un núcleo central con
carga positiva que concentra casi toda la masa y en
el exterior (corteza) los electrones orbitando. Entre
el núcleo y los electrones hay vacío, y es la mayor
parte del átomo.
Inconvenientes

No es capaz de explicar la estabilidad del átomo
(según la física clásica los electrones deberían perder
energía y caer hasta colisionar con el núcleo)
Tampoco puede explicar los espectros de absorción
y emisión atómicos

6. MODELO ATÓMICO DE BOHR
Su modelo permite dar respuesta a las
limitaciones del modelo de Rutherford:
-Los electrones se mueven en órbitas
circulares estables en las que no pierden ni
ganan energía y cada órbita tiene un valor de
energía determinado en función de su radio.
-Sólo ciertas órbitas están permitidas
-Al pasar a órbitas superiores los electrones
deben de ganar energía, mientras que para
pasar a órbitas inferiores liberan energía. La
energía liberada/absorbida es la diferencia
entre los distintos niveles energéticos
Inconvenientes

Su modelo solo es válido para el átomo de
hidrógeno y no es capaz de explicar los
desdoblamientos en las rayas de los espectros
atómicos de átomos más grandes

7. MODELO ATÓMICO DE BOHR
Modifica el modelo de Bohr afirmando que:
-Algunas de las órbitas son elípticas
-Dentro de cada órbita (nivel energético)
existen subniveles de energía que permiten
dar respuesta a los desdoblamientos de los
espectros atómicos (suborbital s, p, d y f)

8. DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
Inicialmente no se podía dar explicación a la
estabilidad del núcleo atómico puesto que
si está formado por partículas de carga
positiva, éstas deberían repelerse. Debía
existir algo que evitase que los protones
cargados positivamente sufrieran repulsión
entre ellos.
La naturaleza del núcleo atómico quedó
resuelta cuando Chadwick descubrió una
nueva partícula elemental, distinta al protón,
el neutrón, el cual no tiene carga eléctrica y
su masa es prácticamente igual a la del
protón.

9. En lugar de hablar de órbitas se habla de
orbitales, que son regiones del espacio donde
hay una elevada probabilidad de encontrar
electrones.