presentación sobre los temas de química básicos

A continuación se presentan relacionados a conceptos básicos sobre la química

1. QUÍMICA LCDA. BLANCA CANO

2. ASPECTOS GENERALES DE LA MATERIA

3. CONCEPTO DE MATERIA

4. Propiedades físicas y químicas de la materia

5. PROPIEDADES GENERALES Son las propiedades comunes a toda la materia, independiente de su estado físico.

6. MASA Cantidad de materia que tiene un cuerpo

7. PESO Fuerza que ejerce la gravedad de la tierra sobre la masa de un cuerpo

8. VOLUMEN Espacio ocupado por un cuerpo

9. IMPENETRABILIDAD Fuerza característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo

10. INERCIA Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento de reposo

11. DIVISIBILIDAD Propiedad por la cual los cuerpos pueden dividirse en fragmentos cada vez más pequeños

12. PROPIEDADES ESPECÍFICAS Son las propiedades características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro, se dividen en propiedades físicas y químicas

13. PROPIEDADES FÍSICAS Son las que pueden ser descritas sin referencias a otras sustancias, algunas de ellas son

14. DUREZA Resistencia que oponen los cuerpo a ser rayados. El diamante es la sustancia con mayor grado de dureza

15. DUCTILIDAD Es la capacidad de una sustancia de formar alambres. El cobre suele usarse para hacer alambres porque es dúctil.

16. PUNTO DE EBULLICIÓN Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado gaseosos

17. PUNTO DE FUSIÓN Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado solido a liquido

18. CONDUCTA TÉRMICA Es la tasa a la que una sustancia transfiere calor. La espuma de plástico es un mal conductor

19. SOLUBILIDAD Es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra sustancia. Las mezclas para las bebidas en polvo se disuelven en agua

20. MALEABILIDAD Es la capacidad de una sustancia de formar laminas al ser enrollada o golpeada. El aluminio puede formar finas laminas al ser enrollado y así hacer papel aluminio

21. PROPIEDADES ORGANOLPÉPTICAS Son las que se perciben a través de los sentidos, tales como color, olor, sabor, textura y forma

22. DENSIDAD La densidad es una propiedad característica de la materia que nos permite diferencias unas sustancias de otras. Se define como la cantidad de materia que tiene un cuerpo por cada unidad de volumen u se representa de la siguiente forma: D = m/ v

23. Su unidad de medida en el sistema internación es el kilogramo por cada metro cúbico ). Sin embargo en la practica se unas el gramo por centímetro cubico ) o el gramo por mililitro )  

24. Las densidades de algunas sustancias se puede concluir que, la densidad de los sólidos es mayor que la de los líquidos, y la de los líquidos es mayor que el de los gases. La presión y la temperatura alteran la densidad de los gases, pero muy poco a los líquidos y sólidos

25. CÁLCULOS CON LA DENSIDAD Calcule la masa del aire de una habitación que mide 3 m de largo, 3 m de ancho y 2.5 m de alto. La densidad del aire es de 0.001  

26. CÁLCULOS CON LA DENSIDAD ¿Qué volumen en litros ocupan 5 kg de plomo cuya densidad es de 11.4 ?  

27. CÁLCULOS CON LA DENSIDAD Calcule la densidad e un aceite si 280 ml pesan 244.5 g.

28. PROPIEDADES QUÍMICAS Es la capacidad que tienen las sustancias de reaccionar químicamente. Una reacción química es el proceso por el cual una o varias sustancias, al combinarse, se transforman en otras sustancias diferentes, algunas propiedades químicas son:

29. COMBUSTIBILIDAD Cualidad de reaccionar con el oxigeno, desprendiendo energía en forma de luz o calor

30. REACTIVIDAD Cualidad de reaccionar con las sustancias ácidas y básicas

31. INFLAMABILIDAD Cualidad que genera una explosión de calor que conduce a las llamas en presencia de una fuente de calor

32. COMPUESTOS Un compuesto es la combinación química de dos o más elementos en una proporción constante o fija

33. MEZCLAS Una mezcla es una combinación física de dos o más sustancias puras cuyas naturalezas o identidades no cambian.

34. TECNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Se ha mencionado que las mezclas no tiene composición definida y que cada parte de la mezcla conserva su identidad. Otra característica de las mezclas es que son combinaciones físicas de las sustancias y por ende, se pueden separar usando métodos físicos.

35. DECANTATACIÓN Proceso mediante el cual las sustancias, solida y liquida, de una mezcla heterogénea se separan por la diferencia de densidad

36. FILTRACIÓN Es una técnica en la que se usa un papel poroso para separar las sustancias de una mezcla heterogénea (Solido-liquido)

37. DESTILACIÓN Es una técnica basada en la diferencia entre los puntos de ebullición de las diferentes sustancias que contiene la mezcla, se suele utilizar con las mezclas homogéneas

38. CRISTALIZACIÓN Es una técnica que consiste en separar un sólido disuelto de la solución, en el cual forma un sólido cristalino.

39. CROMATOGRAFÍA Es una técnica que aprovecha la capacidad. De las diferentes sustancias, de adherirse a la superficie de diversos sólidos, como el papel y el almidón

40. SEPARACIÓN MAGNÉTICA Técnica utilizada para separar dos cuerpos, donde uno tiene propiedades magnéticas por medio de un imán

41. TAMIZACIÓN Es una técnica que consiste en separar, mecánicamente, un solido de otro solido o un solido de un liquido sin que el primero se disuelva

42. EVAPORACIÓN Consiste en separar por medio del calor, los componentes de una mezcla formulada por un solido disuelto en un liquido. Se realiza en un recipiente como capsula de porcelana, cristalizadores y vasos químicos

43. ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS CAMBIOS O TRANSFORMACIONES

44. TEORIA CINÉTICA MOLECULAR Postulados: La materia está formada por moléculas que están en continua movimiento. Entre las moléculas existen fuerzas de atracción que las aproxima, llamadas fuerzas de cohesión

45. Postulados: Mientras mayor es la fuerza de cohesión, las moléculas están más próximas entre si y, en consecuencia, su movimiento es menor. Entre las moléculas existen espacios vacíos llamados intermoleculares El promedio de la energía cinética de las moléculas depende de la temperatura

46. ESTADOS DE LA MATERIA

47. ESTADO DE PLASMA Conocido como el cuarto estado de la materia, consiste e un gas ionizado, una especie de gas donde los átomos o moléculas que lo componen, han perdido parte de sus electrones o todos ellos. Así el plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes (iones con cargas positivas) y neutrones

48. PLASMA

49. ESTADO CONDENSADO BOSE-EINSTEIN Representa el quinto estado de la materia y lleva el nombre de Satyendra Bose y Albert Einstein, quien predijo su existencia en 1920. A diferencia del estado de plasma, que ocurre a temperaturas elevadas, el estado condensado se presenta cuando una masa de gas se somete a temperaturas muy bajas cercanas al cero absoluto ( ), lo que ocasiona que los átomos reduzcan al máximo su energía cinética y se precipiten, dejando de ocupar su espacio para luego ubicarse en un espacio muy reducido.  

50. ESTADO CONDENSADO BOSE-EINSTEIN Aplicación: En la fabricación de relojes atómicos mas precisos, para estudiar fenómenos cosmológicos. En las telecomunicaciones y en la computación del futuro, donde los circuitos serán mas pequeños y el procesador tenra mayor agilidad y rapidez Construcción de nuevos tipos de rayos laser. Fibras ópticas y las imágenes de televisión serán favorecidas por los haces de luz retardados.

51. ESTADO CONDENSADO BOSE-EINSTEIN

52. ESTADO CONDENSADO FERMIÓNICO Este estado fue creado por primera vez en 1999, luego en el 2003 se creó, el primer condensado de fermi formado por átomos, se desarrollo de la misma manera que el condensado de Bose-Einstein, es decir, con partículas super enfriadas pero, en este caso, eran fermiones en lugar de bosones. Este estado se obtuvo al atrapar por medio de rayos láser, millones de átomos de potasio, los cuales fueron enfriados a 0 grados Kelvin, ocasionando que los átomos perdieran su movilidad y lograran vencer las fuerzas de repulsión, para encontrarse e un mismo nivel cuántico por unos segundos.

53. ESTADO CONDENSADO FERMIÓNICO Aplicación: Los científicos piensan que las propiedades de este estado podrán utilizarse en tecnologías, relacionadas con la superconductividad y fluides de los materias. Además para producir electricidad más barata y más limpia, tales como la utilizada en los trenes levitantes.

54. ESTADO CONDENSADO FERMIÓNICO

55. CAMBIOS Y TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA Las transformaciones o cambios que se producen en la naturaleza pueden ser de dos clases: físicos o químicos, dependiendo de las transformación que haya ocurrido con las partículas que la forman.

56. CAMBIOS FÍSICOS

57. FUSIÓN Ocurre cuando un solido pasa al estado liquido. El punto de fusión es la temperatura en la que una materia se funde.

58. EVAPORACIÓN El cambio del estado liquido a vapor o gas. El punto de ebullición es la temperatura a la cual un liquido pasa al estado gaseoso.

59. SUBLIMACIÓN Es el proceso por medio del cual una sustancia solida pasa al estado gaseoso La energía que se suministra es lo bastante fuerte como para vencer las fuerzas de atracción y aumentar la velocidad de las partículas

60. SODIFICACIÓN Consiste en el paso de una sustancia líquida al estados sólido. se disminuye el movimiento de las partículas y de la distancia entre ellas, por lo que se acercan cada vez más hasta adoptar una posición rígida

61. CONDENSACIÓN Es el proceso por el cual una sustancia gaseosa pasa al estado liquido. Ocurre al disminuir la energía, lo que ocasiona que las moléculas disminuyan su velocidad y el espacio entre ellas y el volumen también disminuya.

62. SUBLIMACIÓN INVERSA O REGRESIVA Constituye el paso directo del estado gaseoso al estado solido. Cuando disminuye la energía, las partículas tienden a unirse debido a que sus distancias y velocidades disminuyen

63. CAMBIOS QUÍMICOS

64. CAMBIO DE OLOR Señalan si algún material nuevo aparece como resultado de una transformación química.

65. CAMBIO DE COLOR Indica que se formación nuevas sustancias de color distinto a las iniciales

66. LIBERACIÓN DE UN GAS Muchas veces indica la transformación de sustancias

67. COMBUSTIÓN El oxigeno se combina con un combustible y produce energía en forma de luz y calor La combinación es rápida

68. OXIDACIÓN Combinación del oxigeno con una sustancia, formando un óxido. En los metales recibe el nombre de corrosión

69. EFERVESCENCIA Desprendimiento de un gas cuando se combinan dos o más sustancias Se observan formación de burbujas

70. FERMENTACIÓN Descomposición de sustancias que contienen azucares por acción de hongos, bacterias y levaduras. No requiere la presencia de oxigeno

71. DESCOMPOSICIÓN Transformación de materiales y sustancias en compuestos mas simples, por la acción de hongos y bacterias. Los alimentos descompuestos presentan olores, sabores y otros aspectos diferentes a los originales

72. TRABAJO GRUPAL Formar 4 equipos de trabajo Interpreten Observen en sus hogares seis cambios físicos que ocurren y seis cambios químicos. Tomen fotografías Analicen sus características Propongan Confeccionen un cartel digital con las fotografías y breves explicaciones de cada una. Presenten su trabajo a sus compañero y discutan los resultados obtenidos

73. TRABAJO GRUPAL Argumenten Si la corrosión es un tipo de reacción química que ocurre en los metales. ¿Por qué el oro y la plata no se corroe fácilmente? Subir su trabajo al espacio habilitado en classroom fecha limite viernes 15 de agosto Próximo día de clases sábado 16 presentación de su cartel digital a sus compañeros.