Presentacion del ph

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1. PRESENTACION DEL PH

2. Tabla de contenido Concepto Escala Teoría Matemático Medición PH Cualitativo PH Cuantitativa Sustentación Para Identificar PH (indicadores) Equipo Para Medir El PH Teoría Acido Base Amortiguadores de PH

3. concepto El  pH  es una medida de  acidez  o  alcalinidad  de una  disolución . El pH indica la concentración de iones  hidronio  [H 3 O + ] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa ‘ potencial hidrógeno ’, ‘ potencial de hidrógeno ’ o ‘ potencial de  hidrogeniones ’ ( p ondus  H ydrogenii  o  p otentia H ydrogenii ; del latín  pondus , n. = peso;  potentia , f. = potencia;  hydrogenium , n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el  químico danés   S. P. L. Sørensen  (1868-1939), quien lo definió como el  logaritmo  negativo en base 10 de la  actividad  de los  iones  hidrógeno.

4. Escala del ph La escala del pH es logarítmica, significando que los valores separando cada unidad no son iguales en la escala por el contrario incrementan de manera proporcional a la distancia a la que se encuentren de la mitad de la escala el punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad.

5. Medición del pH Para medir el pH de una disolución podemos emplear  dos métodos , en función de la precisión con que queramos hacer la medida: Para realizar medidas del pH  que no necesiten ser muy precisas  se utilizan unas sustancias llamadas indicadores , que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior). Para realizar  medidas exactas  se utiliza un  pH-metro , que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométrico

6. PH Cualitativo Cuando se habla de pH  (potencial de hidrogeniones) hablamos de la acidez de una disolución, indicando la concentración de iones hidronio en la sustancia. En las escalas del pH y el pOH permiten expresar de manera conveniente la acidez y la basicidad de las disoluciones acuosas diluidas. El pH y el pOH de una disolución se define como: pH = – log [H 3 O + ]   ó   [H 3 O + ] =10 -pH pOH = – log [OH - ]  ó  [OH - ] = 10 -pH

7. PH cuantitativo El nivel ácido o básico relativo de la solución se mide por el pH. El pH es la medida de la concentración de iones de hidrogeno en el agua, específicamente el logaritmo (log) de la concentración de iones de hidrógeno. La medida del pH se basa en una escala de 1 a 14, con un pH 7.0 neutro (ni acido ni básico), con igual número de iones hidroxilo (OH-) e hidrógeno (H+). Un pH menor a 7.0 es ácido y un pH mayor a 7.0 es básico. Como el valor del pH se expresa en forma logarítmica, un pH de 6.0 es 10 veces más ácido que un pH de 7.0, y un pH de 5.0 es 100 veces más ácido que un pH de 7.0. El pH tiene efecto en muchas fases del tratamiento del agua tales como coagulación, cloración y ablandamiento del agua.

8. Sustentación Para Identificar PH (indicadores) Un  indicador  de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el  pH  de la  disolución . El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la  protonación  o desprotonación de la especie. Los indicadores  Ácido-base  tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada . Los indicadores de pH tienen una  constante de protonación , , que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador .

9. Equipo para medir pH

10. Teoría ácidos bases ACIDOS BASES

11. Amortiguadores pH Las soluciones amortiguadores son importantes en biología porque son las que regulan el equilibrio acido-base de plasma sanguíneo humano –que tiene un pH de 7,4– el cuál es de vital importancia para el correcto funcionamiento celular. La célula produce más radicales H+ que OH- como producto del metabolismo de los alimentos. El metabolismo completo de los carbohidratos, lípidos y aminoácidos produce H2O y CO2 lo cual genera acido H2CO3 que se ionice en H+ y HCO3-. Cambios mínimos en las variaciones de pH representan variaciones notables de la concentración de H+. Por eso, la eficiencia de los mecanismos reguladores de pH, como lo son las soluciones amortiguadoras, debe ser máxima, ya que son los que contribuyen a reducir la carga ácida del medio intra y extra celular y a mantener el pH alcalino del plasma. Estos amortiguadores químicos consisten en una mezcla de ácido o base débil y su correspondiente base conjugada o sal, con el fin de impedir o amortiguar las variaciones de pH.

12. Presentado Por: Duvan Tafur Luisa Bravo Tania Manrique kate Ortiz 11 Institución educativa técnica fe y alegría