Problema de reacción química sulfato aluminio contaminado

Estequiometría. Determinación de la pureza de una muestra de sulfato de aluminio.

1. Un lote de sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación, siendo necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g por reacción completa con cloruro de bario, obteniéndose 2 g de sulfato de bario . a) Escribe y ajusta la reacción . B) Calcula la masa de cloruro de bario que reacciona . C) Determina la pureza de la muestra inicial de sulfato de aluminio . Al 2 (SO 4 ) 3 + BaCl 2 → BaSO 4 + AlCl 3 3 3 2 n (BaSO 4 )= 2 g / 233 g/mol = 0,00857 mol = n (BaCl 2 ) m (BaCl 2 ) = o,oo857 mol · 208,3 g/mol = 1,79 g n Al 2 (SO 4 ) 3 = n (BaSO 4 )/3 = 0,00857/3 mol = 0,00286 mol m Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,00286 mol · 342,2 g/mol = 0,978 g Esta masa de sulfato de aluminio, (0,978 g), está contenida en 1 g de la muestra del lote, por lo que la pureza es del 97,8 por ciento.