Problema de reactivo limitante ag no3 y nacl

Reacción química de análisis de nitrato de plata por precipitación.

1. Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado. AgNO 3 + NaCl  AgCl  + NaNO 3 En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de nitrato de plata que reaccione se forma uno de cloruro de plata. Calculando los moles de cloruro de plata que se han formado sabremos los de nitrato de plata que han reaccionado. La diferencia con los que había nos dará la cantidad que no ha reaccionado.

2. AgNO 3 + NaCl  AgCl  + NaNO 3 El peso molecular del AgCl es: 107,9·1+35,5·1 = 143,4 g/mol El peso molecular del AgNO 3 es: 107,9·1+14+16·3 = 169,9 g/mol m( AgNO 3 ) = 14 g ( AgCl ) · 169,9 g de AgNO 3 143,4 g ( AgCl ) = 16,6 g Han reaccionado 16,6 g de nitrato de plata, pero como se hicieron reaccionar 25 g , no han reaccionado 25 – 16,6 = 8,4 g