Problema de reactivo limitante h2 s y cucl2

Reacción química con reactivo limitante. Sulfuro de hidrógeno y cloruro de cobre.

1. Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido a 1 atm y 273 K, por una disolución que contiene 25 g de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará. H 2 S(g) + CuCl 2 (ac) SCu (s) HCl ( ac ) + Hallamos los moles de H 2 S y los de CuCl 2 . Como reaccionan en la proporción uno a uno, el que se encuentre en menor cantidad en moles será el reactivo limitante. 2 n(H 2 S) = 5 L H 2 S · 1 mol H 2 S 22,4 L H 2 S = 0,223 mol H 2 S n(CuCl 2 ) = 25 g CuCl 2 · 1 mol CuCl 2 134,5 g CuCl 2 = 0,186 mol CuCl 2 El reactivo limitante es el CuCl 2 Ahora tenemos en cuenta el reactivo limitante. Como el sulfuro de cobre (II) se forma en la proporción molar 1:1 con el cloruro, tenemos 0,186 mol de CuS . m( CuS ) = 0,189 mol · 95,5 g/mol = 17,8 g CuS