Problema resuelto de disolución de ácido acético

Problema resuelto de una disolución de ácido acético. Determinación de la concentración molar y dilución.

1. Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el volumen de disolución . Una disolución acuosa de ácido acético ( etanoico ), del 10 % en peso, tiene 1,055 g/ mL de densidad. Calcula : a) La molaridad . b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/ mL . Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer la masa de soluto y la de la disolución Vamos a suponer que tenemos 500 mL de disolución ya que en el apartado b se parte de 500 mL . Determinamos la masa de la disolución: d = m/V; m D = 500 mL · 1,055 g/ mL = 527,5 g La masa de soluto será el 10 % de estos 527,5 g; m s = 52,75 g Determinación de los moles de soluto: n s = 52,75 g / 60 g/mol = 0,8792 mol

2. a) Ya podemos determinar la molaridad de la disolución. M = 0,8792 mol / 0,500 L = 1,76 mol/L a) La molaridad de la disolución acuosa de ácido acético es 1,76 mol/L. Si se le añade 1000 mL de agua a la disolución anterior, la masa de ácido acético será la misma y la de la disolución habrá aumentado en 1000 g. Por tanto: m D = 527,5 g + 1000 g = 1527,5 g Ya podemos determinar el porcentaje de la disolución resultante: c(%) = 52,75 g · 100 / 1527,5 g = 3,45 % b )