Propiedades coligativas del agua

1. Propiedades
coliga.vas
(en
conjunto)
de
las
soluciones
Dependen
de
la
concentración
de
soluto
en
la
solución.
A
mayor
soluto
agregado
mayor
cambio
en
las
propiedades.
Relacionadas
con
la
presión
de
vapor
(aquella
q
ejercen
las
moléculas
en
fase
vapor
sobre
la
fase
líquida,
nos
da
una
idea
de
la
VOLATILIDAD).
•Descenso
de
la
presión
de
vapor.
•Descenso
del
punto
crioscópico.
•Aumento
del
punto
de
ebullición.
•Aumento
de
la
presión
osmó.ca.
EJEMPLO:
La
adición
de
1
mol
de
glucosa
en
1Kg
H2O,
causa:
‐Aumento
de
0.5
o
C
en
el
p.
ebullición.
‐Disminución
de
1.86
o
C
en
el
punto
crioscópico.
‐Disminución
de
17.5mmHg
en
presión
vapor.
‐Aumento
de
presión
osmótica
capaz
de
sostener
una
columna
de
230
m
de
altura.
Una
propiedad
coliga9va
es
una
propiedad
física
de
una
solución
que
depende
solo
DEL
NÚMERO
(CONCENTRACIÓN)
DE
PARTÍCULAS
DE
SOLUTO
(MOLÉCULAS
O
IONES)
en
una
can9dad
dada
de
solvente
y
no
de
sus
iden9dades
químicas.
La
presencia
del
soluto
en
el
solvente
causa:
Propiedades
Coliga.vasPropiedades
Coliga.vas

2. Propiedades
coliga.vas;
presión
de
vapor

3. Propiedades
coliga.vas;
punto
de
ebullición
y
de
congelación

El
an.congelante
.ene
E.lE.lénglicolénglicol,,
un
soluto
no
volá.l.

4. Propiedades
coliga.vas;
punto
de
congelación

5. Propiedades
coliga.vas;
presión
osmó.ca
(Π)
Es
la
presión
que
debe
ser
aplicada
para
prevenir
el
flujo
neto
del
solvente
a
través
de
una
membrana
semipermeable
de
una
solución
de
baja
a
una
de
más
alta
concentración
de
soluto.
Π =
icRT
R=
Cte.
Gases
ideales
T=
Temperatura
ic=
OSMOLARIDAD
i=
Factor
Van´t
Hoff
c=
Conc.
MOLAR
del
soluto

6. ÓSMOSIS
(del
griego
osmos=
empujar)
La
difusión
o
movimiento
del
agua
a
través
de
una
membrana
semi­
permeable
que
separa
una
solución
diluida
de
una
más
concentrada.
Este
movimiento
es
a
favor
del
gradiente
de
concentración.
Ósmosis

7. Ósmosis:
Flujo
a
través
de
una
membrana
semipermeable
¡No
tomar
agua
de
mar!
¡No
riegues
tus
plantas
con
agua
salina!

8. Osmolaridad
La
presión
osmótica
de
una
solución
depende
del
número
de
partículas
de
soluto
presentes.
El
número
de
partículas
presentes
depende
de:
•La
concentración
del
soluto
•Si
los
solutos
forman
iones
una
vez
que
están
en
solución.
Por
lo
tanto,
la
OSMOLARIDAD

es
una
medida
cuantitativa
del
número
de
partículas
disueltas.
OSMOLARIDAD
Es
el
producto
de
la
molaridad
de
una
concentración
y
el
número
de
partículas
producidas
por
unidad
de
fórmula
si
el
soluto
se
disociara.
Osmolaridad
=
molaridad
*
i



y
se
expresa
en
[osmoles/L]
Donde
i
(factor
Van´t
Hoff)=
no.
de
partículas
producidas
a
partir
de
la
disociación
de
una
unidad
de
fórmula
de
soluto

9. Tonicidad
Medida
cualitativa
que
describe
la
tendencia
de
una
solución
para
provocar
expansión
o
contracción
del
volumen
intracelular.

10. Caracterís.cas
de
las
soluciones
isotónicas,
hipotónicas
e
hipertónicas.
b)
Presión
osmó.ca
IGUAL
a
la
del
interior
de
las
células.
a)
Presión
osmó.ca
más
BAJA
que
la
del
interior
de
las
células.
c)
Presión
osmó.ca
más
ALTA
que
la
del
interior
de
las
células.
a)


























b)























c)

11. Eritrocitos
en
soluciones
a
diferentes
concentraciones
Crenación HemólisisNormal
Tarea
1.
a)Soluciónes
de

Ringer,
Darrow,
Hartman.
Composición
y
aplicación.
b)¿Qué
es
la
plasmólisis?

12. Tabla
resumen
de
las
propiedades
coliga.vas

13. Cuadros
clínicos
agua
en
el
cuerpo
(I).
EXPOSICIONES
1.Deshidratación
por
`iebre
y
quemaduras.
2.Alteraciones
del
equilibrio
de
sodio:
Hiponatremia
e
Hipernatremia.
3.Alteraciones
del
equilibrio
del
potasio:
Hipopotasemia
e
Hiperpotasemia.
4.Edema
(hidropesía).