Propiedades especificas de los materiales

Propiedades físicas y quimicas d elos materiales

1. Universidad tecnológica de León Presentado por: Nava Rocha Merced Matricula: 20002063 Procesos industriales área manufactura Grupo: PM501 Grado. Quinto cuatrimestre Segundo parcial Docente: Mónica Vargas

2. Propiedades especificas de los materiales Las propiedades específicas son características que tienen solamente algunas formas de la materia. La materia que conocemos posee numerosas características que nos permiten clasificarla, ordenarla y averiguar más sobre sus orígenes. Algunas de estas propiedades son generales, es decir, compartidas con todas las formas de materia que conocemos, como la longitud, el peso o el volumen. También existen propiedades específicas de la materia, es decir, propiedades que tienen solamente algunas formas de la materia, y que nos permiten diferenciar a un cuerpo de otro, a un elemento de otro o a una sustancia de otra. Se llaman características esenciales o específicas, ya que son únicas dependiendo del tipo de materia estudiada.

3. el plomo funde a 327,3º C, el aluminio a 658,7º C y el hierro a 1530º C. Propiedades físicas El término densidad proviene del campo de la física y la química y alude a la relación que existe entre la masa de una sustancia (o de un cuerpo) y su volumen. Se trata de una propiedad intrínseca de la materia, ya que no depende de la cantidad de sustancia que se considere Un yunque de hierro de 20 kilogramos de peso, es capaz de flotar en 20 litros de mercurio, ya que el mercurio presenta una mayor densidad que el hierro El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido. Para que esto ocurra se debe proporcionar calor al sólido hasta que su temperatura supere el punto de fusión y pase a la fase líquida. Esta propiedad es distinta para cada sustancia. Ejemplos Punto de Fusión el plomo funde a 327,3º C, el aluminio a 658,7º C y el hierro a 1530º C. Densidad

4. La elasticidad es la capacidad de la materia de recuperar su forma original, en cuanto cesa la aplicación de una fuerza que la obligaba a cambiar (fuerza deformadora). Algunos elementos tienen memoria de forma, es decir, regresan a su forma original en cuanto dejamos de forzarlos a tener otra. El brillo es la capacidad de la materia de reflejar ciertos espectros de luz y es típico de los elementos metálicos o minerales. Dicho brillo puede ser metálico, adamantino, nacarado o vítreo, dependiendo de qué sustancia usemos de referencia (metal, diamante, nácar o vidrio). Una liga tiene la capacidad de estirarse hasta diez veces su tamaño, mientras que el vidrio no tiene esa propiedad en su estado solido. Elasticidad Brillo El oro posee un brillo característico que hace reflejar la luz Ejemplos

5. el plomo funde a 327,3º C, el aluminio a 658,7º C y el hierro a 1530º C. La dureza es la resistencia natural de ciertos materiales a ser rayados o penetrados por otro material. EL yeso tiene menos dureza que el vidrio ya qué el yeso es fácilmente penetrado y el vidrio muestra mayor dureza al ser penetrado o rayado El punto de ebullición es la temperatura a la que se iguala la presión de vapor de un líquido con la presión exterior al líquido. La transición de fase líquido-vapor ocurre cuando la temperatura del líquido supera a su punto de ebullición. Para esto se suministra suficiente calor al líquido, de modo que aumente mucho la energía cinética de sus partículas (energía que poseen debido a su movimiento) y pasen a la fase vapor. Ejemplos Punto de ebullición El agua hierve a 100 grados centígrados, mientras que el mercurio necesita 356 grados centígrados para hervir. Dureza

6. La conductividad eléctrica es el grado en la que un material permite que la energía eléctrica se conduzca a través de él. Esta propiedad depende de la estructura del material y de la temperatura. Algunos materiales son mejores conductores que otros, por ejemplo, los metales son buenos conductores. La conductividad térmica es el grado en la que un material puede conducir calor (calor y temperatura son conceptos diferentes). Esta propiedad depende de la estructura del material, de la temperatura, de los cambios de fase del material (ejemplo, hielo-agua), entre otros factores EL cobre es el segundo material mejor conductor de electricidad y es uno de los mas utilizado en los circuitos eléctricos, mientras que el papel no es buen conductor Conductividad eléctrica Conductividad térmica El hierro es buen conductor térmico , las parillas eléctricas ocupan hierro en los quemadores , mientras que los plásticos son malos conductores térmicos tienen a deformarse. Ejemplos

7. Propiedades químicas La reactividad es la capacidad de un material para reaccionar frente a otro material. Reactividad Al mezclar el vinagre (que es un ácido) con el bicarbonato de sodio (que es un base), reaccionan y se transforman en agua, acetato de sodio y dióxido de carbono. Ejemplo Grado o medida en la que una sustancia combustiona, se puede decir de forma coloquial, que se incendia. La combustión ocurre mediante una reacción de oxidación. A las sustancias con alta combustibilidad se les llama “combustibles”. Combustibilidad El papel tiene mayor combustibilidad que el plástico, pero la gasolina es mejor combustible que los anteriores Ejemplo

8. Es la cualidad que tiene una sustancia de comportarse como un ácido. Los ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua, la disolución resultante tiene pH menor que 7. Acidez El limón tiene una acidez alta, mientras que el hipoclorito de sodio ( cloro de limpieza) no es acido. Ejemplo Capacidad de una sustancia para neutralizar un ácido. Se podría decir, de contrarrestar su efecto. Alcalinidad El bicarbonato de sodio es un compuesto alcalino debido a que su pH esta por encima de 7. Ejemplo

9. Conclusión Se puede concluir que los materiales tienen diversas características ya sea físicas o químicas que los hacen resistentes y adaptables al entorno en el que se encuentren, ya que si éstos son sometidos a condiciones diferentes, reaccionarán, se deformaran o perderán propiedades químicas.