Propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos

1. Propiedades Físicas y Químicas de los ácidos Carboxílicos

2. Objetivos Identificar los ácidos carboxílicos por sus propiedades físicas y químicas. Interpretar las propiedades físicas de ácidos carboxílicos y sus derivados con base en su estructura.

3. Resumen Propiedades Físicas: Sus estructuras hacen suponer que los ácidos carboxílicos sean moléculas polares y tal como los alcoholes, pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otros tipos de moléculas. Los ácidos carboxílicos se comportan en forma similar a los alcoholes en cuanto a sus solubilidades : los primeros cuatro son miscibles con agua, el ácido de cinco carbonos es parcialmente soluble y los superiores son virtualmente insolubles. La solubilidad en agua se debe a los puentes de hidrógeno entre el ácido carboxílico y el agua. Los olores de los ácidos alifáticos inferiores progresan desde los fuertes e irritantes del fórmico y del acético hasta los abiertamente desagradables del butírico, valeriánico y caproico ; los ácidos superiores tienen muy poco olor debido a sus bajas volatilidades. Propiedades Químicas: Desde el punto de vista químico los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles, y por lo tanto, para distinguir los ácidos carboxílicos insolubles en agua de los fenoles y alcoholes insolubles en agua pueden utilizarse pruebas de solubilidad y la insolubilidad de los últimos en base acuosa. Los ácidos carboxílicos insolubles en agua se disolverán en hidróxido de sodio acuoso o en bicarbonato de sodio acuoso. Una vez lograda la separación, podemos regenerar el ácido por acidulación de la solución acuosa.

4. Introducción Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que contienen uno, dos o más grupos carboxilo (—COOH o —CO2H). El más simple es el ácido metanoico (ácido fórmico), y uno de los más familiares es el ácido etanoico (ácido acético), que en estado diluido e impuro forma parte del vinagre. Los ácidos carboxílicos con un único grupo carboxilo y, generalmente, de cadena lineal se denominan ácidos grasos; la cadena hidrocarbonada puede ser saturada o bien contener uno o más enlaces dobles. Los ácidos mas frecuentes se conocen por sus nombres comunes, por ejemplo Ácido metanoico o fórmico, HCOOH; Ácido etanoico o Ácido acético, CH3 - COOH; Ácido propanoico o propiónico , CH3 - CH2 - COOH; Ácido butanoico o butírico, CH3 - CH2 - CH2 - COOH.

5. Materiales y Reactivos Reactivo Característica Toxicidad Etanol CH 3 CH 2 OH Liquido transparente, incoloro de olor característico. Soluble en agua. Punto de ebullición:78,5°C Punto de fusión : -114,1°C Irritaciones en mucosas leves. Riesgo de absorción cutánea, embriaguez, vértigo, narcosis, parálisis respiratoria. Cloroformo CHCl 3 Líquido transparente e incoloro de olor característico. Punto de ebullición: . Punto de fusión : Por inhalación de vapores: tos, dificultades respiratorias, narcosis. Ácido Fórmico C H 2 O 2 Ácido líquido, incoloro, de olor irritante, con punto de ebullición de 100,7 °C y de congelación de 8,4 °C y es completamente soluble en agua pues su cadena carbonada es muy corta y fácilmente ionizable. Puede causar irritación en piel y ojos por ingestión: Dolor de garganta, sensación de quemazón del tracto digestivo, dolor abdominal, diarrea, vómitos

6. Ácido Acético CH 3 COOH Liquido incoloro de olor y sabor agrio. El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C. Causa d olor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tracto digestivo. Acido Sulfúrico H 2 SO 4 Líquido aceitoso, ambarino muy corrosivo. Punto de fusión : 10.0 °C, Punto de ebullición: . La cantidad fatal para un adulto es seis gramos del ácido concentrado. Puede causar daño pulmonar grave, quemaduras e irritación. Permanganato de Potasio KMnO 4 Solido cristalino de color violeta. 6.38 g/100 ml at 20 °C Con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Mancha la piel y la ropa. Ácido Benzoico Sólido incoloro con un ligero olor característico. Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos. En personas sensibles se pueden producir reacciones alérgicas.

7. Materiales y Reactivos

8. Procedimiento

9. Procedimiento

10. Procedimiento

11. Procedimiento