Propiedades periódicas

1. PROPIEDADES PERIÓDICAS

2. Tamaño Atómico Tamaño atómico es la medida del radio de un átomo . El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. El radio atómico aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda . El átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de menor radio atómico es el Helio .  

3. Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las propiedades físico químicas de los elementos varían de forma periódica . Una de ellas es el radio atómico, que se obtiene a partir de las longitudes de los enlaces entre los átomos. En un mismo grupo (columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z ,y en un mismo periodo(fila) , disminuye a medida que aumenta el número atómico.

4. El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo . Se suele medir en picó metros(1pm=10 –12 m)o Angstroms (1Å=10 –10 m ).  

5. Al ser los núcleos y los electrones partículas cuánticas, sometidas al principio de indeterminación de Heidelberg, las medidas directas de distancias no pueden tener si no un significado estadístico. Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos enlazados, y dependiendo de ese enlace podremos hablar de radios atómicos, iónicos, metálicos.

6. En función del tipo de enlace químico se definen también otros radios como el covalente (generalmente para elementos no metálicos) y el iónico(para elementos metálicos ). Situados ahora en la tabla periódica, una sencilla reglamento técnica para recordar el modo en que aumenta el radio atómico. El radio atómico de un elemento aumenta de arriba abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica. La explicación a este fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada período ,de manera que los electrones de los átomos de los elementos que se encuentran más a la derecha se encuentran más atraídos por el núcleo ,de modo que, como el número desniveles en el que se enlazan los átomos es el mismo ,el radio disminuye. Paralelamente a esto, en cada período aumenta en una unida del número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo ,de manera que los átomos de los elementos de mayor período tienen mayor radio  

7. En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. Un ion negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos

8. Energía de Ionización ENERGIA DE IONIZACIÓN La primera energía de ionización (EI) es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso en su estado fundamental Ca (g) + EI Ca + (g) + e - La segunda energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el siguiente electrón del ión monopositivo formado: Ca + (g) + 2ªEI Ca 2+ (g) + e - * La energía de ionización o potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. * Las electrones al estar mas alejados del núcleo son mas fáciles de ser arrancados. * los electrones al estar atraídos cada vez con más fuerza, cuesta más arrancarlos

9. energía de ionización. E ntre mas alejados del núcleo mayor facilidad para arrancarlos. La energía de ionización crece al avanzar en un período, disminuye el tamaño atómico y aumenta la carga positiva del núcleo. el elemento con mayor  energía de ionización  es  el  Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica) y el elemento con menor energía de ionización será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).

10. Afinidad Electónica Los elementos del grupo 1 tienden a ganar un electrón para completar el subnivel s. Las afinidades de los elementos del grupo 2 se van haciendo mas negativas a medida que se acercan a los gases nobles. Los gases nobles tienen afinidad positiva por su estabilidad química y por la ley del octeto. AFINIDAD ELECTRÓNICA Cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en la fase gaseosa para formar un ion con carga eléctrica -1. Si la energía no es absorbida sino liberada, la afinidad electrónica tendrá valor negativo . Los no metales tienen afinidades mas bajas que los metales.

11. Carácter Metálico El carácter metálico se refiere a que tan marcados son las propiedades metálicas y no metálicas con respecto a otros elementos Aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo La línea quebrada que empieza en el boro (B) y termina en el astato (At) marca la separación entre los metales, que se encuentran por debajo de ella, y los no metales, que se sitúan en la parte superior 

12. CARÁCTER METALICO: Los sentidos de la flecha indican el crecimiento del carácter metálico dentro de la tabla periódica

13. CARACTERISTICAS . Baja energía de ionización .Baja afinidad electrónica .Baja electronegatividad .Forman compuestos con los no metales nunca con otros metales METALES

14. No METALES . Elevada energía de ionización .elevadas afinidades electrónicas . .elevadas electronegatividades . Forman compuestos con metales y con otros no metales Semimetales o metaloides . poseen propiedades intermedias entre metales y no metales

15. Un elemento se considera  metal   cuando  cede fácilmente electrones  y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos. Un  no metal  es todo elemento que  difícilmente cede electrones  y sí tiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo. Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico.

16. Electronegatividad

17. Reactividad