Propiedades periódicas

Propiedades períódicas de los elementos químicos

1. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2. RADIO ATÓMICO Es la distancia entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano

3. RADIO ATÓMICO DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

4. RADIO IÓNICO Depende si son aniones o cationes

5. ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA

6. ENERGÍA DE IONIZACIÓN En la energía de ionización, los átomos son neutros porque tienen el mismo número de electrones y de protones. Si proporcionamos suficiente energía a un átomo, conseguiremos arrancarle un electrón y obtener un ion positivo, o catión. Dentro de un grupo, la energía de ionización suele aumentar al disminuir el número atómico, es decir, aumenta al subir en un grupo. AUMENTA AUMENTA

7. AFINIDAD ELECTRÓNICA Cantidad de energía de desprende un elemento cuando un átomo neutro adquiere un electrón y se convierte en un anión o ion negativo AUMENTA AUMENTA

8. ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad de un elemento es la capacidad de sus átomos para atraer electrones de la molécula de la que forman parte. AUMENTA AUMENTA

9. CARÁCTER METÁLICO Es la capacidad que tiene un elemento para ceder electrones AUMENTA AUMENTA

10. EJEMPLOS Boro y Carbono RADIO ATÓMICO El boro va a tener un mayor radio atómico porque se encuentra más hacia la izquierda de la tabla periódica en relación con el carbono. AUMENTA AUMENTA

11. EJEMPLOS Boro y Carbono ENERGÍA DE IONIZACIÓN El carbono tiene mayor energía de ionización debido a que está situado más a la derecha de la tabla periódica

12. EJEMPLOS Boro y Carbono ELECTRONEGATIVIDAD El carbono tiene mayor electronegatividad que le boro debido a que se encuentra más a la derecha.

13. EJEMPLOS Boro y aluminio RADIO ATÓMICO El aluminio al estar más abajo que el boro tiene mayor radio atómico. .

14. EJEMPLOS Boro y aluminio ENERGÍA DE IONIZACIÓN El boro tendrá mayor energía de ionización que el aluminio debido a que se encuentra ubicado más arrib

15. EJEMPLOS Boro y aluminio ELECTRONEGATIVIDAD El boro tiene una mayor electronegatividad que el aluminio porque está ubicado más arriba de la tabla periódica.

16. Realizar una lectura comprensiva de las páginas 59 a la 62 del texto del MINEDUC Química de primero de bachillerato.   Analizar el material compartido por el WhatsApp del grupo sobre esta temática (presentación en PowerPoint)   Observe detenidamente y analice el material audiovisual sobre:     ACTIVIDADES PROPIEDADES PERIÓDICAS https://www.youtube.com/watch?v=ioPB2DOjcDs   ENERGÍA DE IONIZACIÓN https://www.youtube.com/watch?v=F1u-_vnGo8o   AFINIDAD ELECTRÓNICA https://www.youtube.com/watch?v=7neXNRMIhWU   ELECTRONEGATIVIDAD https://www.youtube.com/watch?v=SksNXasRax8   CARÁCTER METÁLICO https://www.youtube.com/watch?v=LS6mQxvgnnU

17. TAREA Responde las siguientes preguntas con la ayuda de la tabla periódica Justifica si tiene mayor radio atómico el cobre Cu (Z = 29) o la plata Ag (Z = 47). Ordena los siguientes elementos de forma creciente según su radio atómico: Sr (Z =38), Zr (Z =40) y Cd (Z =48). ¿Qué elemento tiene más tendencia a ganar un electrón: el cloro o el bromo? ¿Qué elemento tiene más tendencia a ganar un electrón: el cloro o el azufre? Deduce y justifica si tendrá mayor electronegatividad el oxígeno, O (Z = 8), o el selenio Se (Z = 34). ¿Qué elemento tendrá mayor electronegatividad: el aluminio, Al (Z = 13); o el silicio Si (Z = 14)? ¿Por qué? UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA Nombre……. Docente: Ing. Elena Paredes Curso y Paralelo………. Semana……………….. Fecha……………… Tema: PROPIEDADES PERIÓDICAS