Propiedades y características de soluciones

PPT para asignatura Química sobre las

1. Propiedades y características de Soluciones Instituto Inmaculada Concepción Valdivia Departamento de Ciencias y Tecnología Química: Anabella Hurtado Barra PAUTA DE EVALUACIÓN : PORTADA 2 ptos DESARROLLOS 12 ptos CONCLUSIONES 6 ptos BIBLIOGRAFÍA 3 ptos ORIGINALIDAD 3 ptos Integrantes : - Francesca Huequemán - Gabriela Villanueva Curso : - II medio A Fecha de entrega : - Viernes 16 de Mayo

2. Estrategias Analizar características y propiedades de las soluciones utilizando simulaciones obtenidas de internet , señalando hechos relevantes de cada uno de ellas en un PPT con didácticas atractivas enfatizando la perseverancia. Identificar conceptos básicos de las disoluciones definiendo y realizando un mapa conceptual. Analizar los diferentes conceptos señalando de la vida cotidiana situaciones y ejemplos donde se den dichas situaciones.

3. conceptos BÁSICOS

4. ¿Qué son las soluciones? Una solución es una mezcla de sustancias puras, solvente y soluto, perfectamente HOMOGÉNEA . Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles . Las mezclas heterog éneas, en cambio, son aquellas en las cuales sus componentes se pueden distinguir perfectamente conservando su identidad química.

5. Solución homogénea

6. Tipos de soluciones Soluto Solvente Solución Ejemplo Gas Gas Gas Aire (oxígeno en nitrógeno) Gas Líquido Líquido Bebidas gaseosas (bióxido de carbono en agua) Líquido Líquido Líquido Vinagre (ácido acético en agua) Líquido Sólido Sólido Amalgama dental (mercurio en plata sólida) Sólido Líquido Líquido Azúcar en agua Sólido Sólido Sólido Oro (Ag en Au) Acero (carbono en hierro)

7. Soluciones gaseosas :

8. Solución Líquida :

9. Soluciones sólidas

10. De acuerdo a su concentración Diluidas : Cuando la cantidad de soluto es baja. Concentrada : Cuando la cantidad de soluto es alta. Saturada : Cuando la cantidad de soluto es máxima sin que sedimente. No Saturada : Cuando no de llega a la máxima solubilidad. Sobresaturada : Cuando la cantidad de soluto sobrepasa al solvente.

11. Según su conductividad eléctrica Electrolíticas : También conocidas como soluciones iónicas, presentan una apreciable conductividad eléctrica. No electrolíticas : Su conductividad es prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular.

12. Punto de ebullición y de fusión Ebullición : Temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso. Fusión : Temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

13. Sustancias puras Tiene una composición fija y se clasifican en: - Elementos : Sustancia que NO puede descomponerse en sustancias más simples, siendo su unidad fundamental el átomo . - Compuestos : Sustancia pura que está constituida por dos o más tipos de elementos combinados en diferentes proporciones. COBRE CLORURO DE SODIO

14. Solutos y solutos Soluto : Es la sustancia disuelta en una solución; por lo regular presente en menor cantidad que el disolvente. Solvente : Sustancia que va a disolver el soluto; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto.

15. Solvatación e hidratación Solvatación : Proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solventado se encuentra el ion. Hidratación : Proceso mediante el cual se agrega o adiciona líquido a un compuesto, a un organismo o a un objeto. Sólo se le llama hidratación cuando el solvente es el agua.

16. cristalización Proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia sólida. CRISTAL DE NaCl

17. Suspensiones y coloides Suspensiones : Mezcla formada por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido. Coloides : Mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones. Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones. JARABE ESPUMA DE AFEITAR

18. Solución Coloide Suspensión Una fase presente Dos fases presentes Dos fases presentes Homogénea En el límite Heterogénea No se separa al reposar No se separa al reposar Se separa al reposar Transparente Intermedia No transparente

19. Materia según su pureza MATERIA MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS COLOIDALES SUSPENSIONES HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA ELEMENTOS COMPUESTOS

20. Separación de una mezcla Se aprovechan el hecho de que poseen distintas propiedades físicas y químicas. Por lo general, una separación es la operación por la cual una mezcla es dividida en partes con distintas composiciones y características.

21. Técnicas para separar una mezcla Filtración : Destilación :

22. Cristalización : Cromatografía : Alcohol

23. Tamizado : Decantación :

24. conclusión L a solubilidad no es sólo diluir una sustancia en otra, ya que esto consiste en un proceso que esta sometido a diferentes factores . Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solución a la de menor.

25. Existen tres tipos de soluciones: líquida, gaseosa y sólida. Estas son formadas a partir de la mezcla entre un soluto y un solvente en un estado determinado, ya sea líquido, sólido o gaseoso. Ambos pueden poseer un mismo estado de su materia constituyendo una solución idéntica o bien ser distintos entre sí formando una solución idéntica al soluto o al solvente.

26. Existes variados métodos de separación de mezclas por lo cual antes de proceder se debe tomar en cuenta si la mezcla es o no homogénea. Además se deben identificar los componentes, los tamaños, proporciones y características que presentan por lo demás las propiedades de la mezcla en sí.

27. Bibliografía http://www.slideshare.net/verosantiago/soluciones-qumicas-presentation http://www.slideshare.net/oscarsalgadob/disoluciones-7914556 http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html http://www.edicionescalycanto.cl/pdf-textos/QUIMICA_2M.pdf