Propiedaes periódicas

Diapositivas Propiedades periódicas

1. COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS PRIMERO DE BACHILLERATO BGU PROFESOR: LIC. VICENTE SARANGO AÑO 2013-2014 QUITO-ECUADOR

2. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE ELEMENTOS QUÍMICOS

3. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico . (

4. PRINCIPALES PROPIEDADES PERIÓDICAS

5. TAMAÑO ATÓMICO El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales

6. VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA En los períodos mientras aumenta Z, también aumenta su carga eléctrica positiva, y como consecuencia la carga electrostática, es decir la los electrones son atraídos hacia el núcleo con mayor fuerza. Como resultado de este proceso físico en los períodos los átomos con mayor número atómico tendrán menos tamaño.

7. VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA En los grupos o familias mientras aumentan los niveles de energía también aumenta su carga eléctrica positiva, pero la carga electrostática es anulada por los niveles de energía es decir los electrones no son atraídos hacia el núcleo con mayor fuerza, entonces se mantiene el tamaño de los átomos Como resultado de este proceso físico en los grupos los átomos con mayor número de niveles de energía tendrán mayor tamaño atómico.

8. CARGA ELECTROSTÁTICA La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca de algunas partículas subatómicas que se manifiesta mediante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas. La materia cargada eléctricamente es influida por los campos electromagnéticos, siendo a su vez, generadora de ellos. ...

9. VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA

10. AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) Es la energía que desprende de un átomo en estado gaseoso para incorporar electrones y convertirse en un ion negativo. La tendencia para aumentar la A.E. E s de los no metales.

11. + e - Cl A.E Cl (g) + - Átomo gaseoso Electrón Ion negativo (anión) Energía desprendida

12. Por qué aumenta La A.E en los períodos de izquierda a derecha? En los períodos aumenta de izquierda a derecha por elevación de la carga eléctrica nuclear y disminución de tamaño atómico. Entonces los átomos tienen mayor capacidad de captar electrones para completar con el octeto de Lewis . VARIACIÓN DE LA (A.E ) EN LA TABLA PERIÓDICA

13. Por qué aumenta La A.E en los grupos de abajo hacia arriba? En los grupos aumenta de abajo hacia arriba, por disminución de niveles de energía y por ende también el tamaño atómico y como consecuencia aumenta la carga eléctrica nuclear y su capacidad de captar electrones de otros átomos. VARIACIÓN DE LA (A.E ) EN LA TABLA PERIÓDICA

14. VARIACIÓN DE LA (A.E ) EN LA TABLA PERIÓDICA

15. ENERGÍA DE IONIZACIÓN ( E.I. ) Es la energía mínima que se incorpora a un átomo en estado gaseoso para que libere un electrón, y se convierta en un ion positivo llamado catión.

16. Por qué aumenta la energía de ionización (E.I) de izquierda a derecha en los períodos ? La energía de ionización aumenta en los períodos de izquierda a derecha, es decir, igual que su número atómico (Z), Por qué se da esta tendencia?.- Porque al aumentar la carga electrostática, aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones y es más difíciles extraerlos, en consecuencia se necesita mayor Energía de ionización VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA PERIÓDICA

17. Por qué disminuye de arriba hacia abajo la energía de ionización (E.I ), en las familias ? La energía de ionización disminuye en los grupos de arriba hacia abajo, es decir, mientras aumentan los niveles de energía disminuye la E.I Por qué ocurre esta tendencia?.- Porque cuando mayor es (n), más alejado están los electrones del núcleo, están menos ligados y no necesitan mayor E.I. VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA PERIÓDICA

18. Por qué aumenta la energía de ionización (E.I) en los no metales ? Cuanto mayor es la E.I más difícil resultará desprender el electrón. Para los átomos polielectrónicos, la cantidad requerida para desprender el primer electrón se llama primera energía de ionización (I 1 ); la energía necesaria para desprender el segundo electrón se llama segunda energía de ionización ( I 2 ) y así sucesivamente. VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA PERIÓDICA

19. + e - Na E.I Na (g) + + Átomo gaseoso Electrón Ion positivo (catión) Energía Absorbida

20. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) Es la capacidad de los átomos para captar y retener electrones cuando están químicamente combinados. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así . Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling , cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

21. Variación de la electronegatividad en la tabla periódica En los períodos aumenta de izquierda a derecha E las familias o grupos aumenta de abajo hacia arriba .

22. Porqué aumenta de izquierda a derecha en los períodos la electronegatividad? Por que aumenta el número atómico y como consecuencia de esto también su carga nuclear, esto ocasiona que tenga mayor capacidad para atraer electrones de otros átomos con menor electronegatividad cuando se combina químicamente.

23. Porqué aumenta de abajo hacia arriba en los grupos la electronegatividad? Por que disminuye el número de niveles de energía y como consecuencia de esto disminuye su tamaño atómico y su carga nuclear aumenta debido a que disminuyen las barreras electrostáticas ocasionadas por aumento de períodos, esto genera que tenga mayor capacidad para atraer electrones de otros átomos con menor electronegatividad cuando se combina químicamente.

24. VARIACIÓN DE LA (E.N.) EN LA TABLA PERIÓDICA

25. AUTOEVALUACIÓN

26. 1.- Cuando aumenta la carga nuclear en los períodos por aumento de Z, los electrones son atraídos hacia el núcleo, entonces se produce: Aumento de tamaño atómico Disminución de tamaño atómico Disminución de energía de ionización Ninguna.

27. 2.- Cuando aumentan los niveles de energía en los grupos, se produce una barrera que anula la carga nuclear, como consecuencia se produce: Aumento de tamaño atómico Disminución de tamaño atómico Aumento de afinidad electrónica Ninguna.

28. 3.- Cuando aumentan los niveles de energía en los grupos, aumenta el tamaño atómico y existe poca fuerza para atraer electrones, como consecuencia se produce: Aumento de afinidad electrónica (A.E) Disminución de afinidad electrónica (A.E ) Aumento de energía de ionización (E.I) Ninguna.

29. 4.- Cuando disminuye el tamaño atómico, aumenta la carga nuclear, los electrones necesitan mucha energía para desprender sus electrones, como consecuencia se produce: Disminuci ón de energía de ionización (E.I) Disminución de afinidad electrónica (A.E ) Aumento de energía de ionización (E.I) Ninguna.

30. 5.- Entre el potasio (K) y sodio (Na, cuál tiene mayor tamaño atómico? Potasio Sodio

31. 6.- Entre el cloro (Cl) y yodo (I), cuál tiene menor tamaño atómico? Cloro Yodo

32. 7.- Entre los metales y no metales. Cuál tiene mayor tamaño atómico? Metales No metales

33. 8.- Entre el boro, carbono y nitrógeno Cuál tiene menor tamaño atómico? Carbono Boro Nitrógeno

34. 9.- Cómo aumenta la electronegatividad en los períodos? De derecha a izquierda De izquierda a derecha De arriba hacia abajo

35. 10.- Cómo disminuye la energía de ionización en las familias? De derecha a izquierda De izquierda a derecha De arriba hacia abajo De abajo hacia arriba

36. 11.- Es la capacidad que tienen ciertos átomos para capturar y retener electrones cuando se combinan químicamente. Cómo se llama esta propiedad periódica Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Tamaño atómico

37. 12.- Es la energía que se desprende cuando átomos en estado gaseoso incorporan electrones, Cómo se llama esta propiedad periódica Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Tamaño atómico

38. 13.- Es la energía que se absorbe cuando átomos en estado gaseoso desprenden electrones, Cómo se llama esta propiedad periódica? Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Tamaño atómico

39. 14.- Cuando un átomo desprende electrones. Qué tipo de carga eléctrica adquiere el nuevo ión? Positiva Negativa Neutra

40. 15.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de carga eléctrica adquiere tiene el nuevo ión? Positiva Negativa Neutra

41. 16.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de ion se forma? Catión Anión Átomo

42. 17.- Cuando un átomo pierde electrones. Qué tipo de ion se forma? Catión Anión Átomo

43. 18.- Cuando se combinan los metales con no metales, tienen la tendencia a: Ganar electrones Perder electrones Compartir electrones

44. BIBLIOGRAFÍA Guevara, Ximena (2013). Química . Quito, Ediciones maya , p. 8 6 -p. 88 De la Fuente, José. (2000). Química General. Lima. San Marcos, p. 319-p. 324 Garzón, Guillermo. (2000). Fundamentos de Química General. México, McGRAW-HILL, p. 256-p. 283 Ralph A. Burns. (2003). Fundamentos de Química . México, Pearson Educación, p. 469-p.506 Collantes, Rolando. (2001). Mil Problemas de Química . Lima, San Marcos, p. 321-p. 345 http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html www.profesorenlinea.com www.monografías.com www.wikimedia.com

45. BIBLIOGRAFÍA http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html www.profesorenlinea.com www.monografías.com www.wikimedia.com http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/ propper.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_electróstatica

46. GRACIAS