Propriedades Coligativas - Parte 2 --

Propriedades Coligativas

1. Propriedades Coligativas

2. Propriedades Coligativas Ebulioscopia Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.

3. Propriedades Coligativas A fórmula usada para o cálculo é: Δte = Te2 – Te Onde: Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente

4. Propriedades Coligativas Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.

5. Propriedades Coligativas Fator de Van’t Hoff O Fator de Van’t Hoff (i) é utilizado para calcular e analisar os efeitos coligativos em soluções iônicas. É definido como “a relação feita entre o número total de partículas finais em relação às iniciais nas soluções iônicas”. Pode ser expresso matematicamente pela fórmula: i = 1 + α (q – 1) Sendo: i= fator de Van't Hoff ; α = grau de ionização (ou de dissociação iônica); q = número de íons originados por uma fórmula do soluto;

6. Propriedades Coligativas Em soluções moleculares, a quantidade de moléculas dissolvidas é a mesma de moléculas adicionadas. Por exemplo, se adicionarmos 100 moléculas de açúcar (C12H22O11) na água, serão dissolvidas 100 moléculas exatamente. Em soluções iônicas, no entanto, este valor varia, pois as moléculas sofrem dissociação iônica (ou ionização). Um exemplo é uma solução de cloreto de sódio ( NaCl – sal de cozinha). Se for adicionado 1 mol de NaCl na água, teremos no final 1 mol de partículas de Na+ e 1 mol de partículas de Cl-, conforme mostra a equação de ionização do sal abaixo: NaCl → Na+ ( aq ) + Cl- ( aq ) 1 mol → 1 mol + 1 mol } 2 mols

7. Propriedades Coligativas Exercício Digamos que você possui as seguintes amostras: Água pura. Solução aquosa de glicose a 0,2 mol/L. Solução aquosa de glicose a 0,4 mol/L. A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por: I > II > III III > II > I III < II < I I < II < III I < III < II