Propriedades das substâncias iónicas, covalentes e metálicas

Propriedades das substâncias iónicas, covalentes e metálicas

1. propriedades das substâncias iónicas, covalentes e metálicas

2. Propriedades das Substâncias iónicas Substância iónica - é aquela que surge da ligação química entre átomos de um metal e de um não-metal, onde o metal cede electrões transformando-se em um ião positivo e, o não-metal ganha electrões transformando-se em ião negativo, seguinda da atracção entre os iões positivo e negativo. Quais são as características dauma substância iónica?

3. Todo o composto iónico é sólido. Tem estrutura cristalina, isto é, os iões distribuem-se alternadamente de forma regular constituíndo estruturas chamadas de retículo cristalino ou rede iónica. T e m elevado ponto de fusão e de ebulição. No estado sólido não conduzem corrente eléctrica.

4. Em solução aquosa conduzem a corrente eléctrica. No estado fundido conduzem a corrente eléctrica.

5. Propriedades das Substâncias covalentes Substância covalente – é formada por átomos de elementos não-metálicos de mesmo ou de elementos químicos diferentes, através do compartilhamento de electrões. As substâncias covalentes: São constituídas por átomos ou moléculas. Não apresentam um estado físico uniforme.

6. São relativamente moles. As forças de atração entre os átomos ou as moléculas são relativamente fracas. Não conduzem a corrente eléctrica tanto no estado fundido como em solução aquosa, excepto a grafite.

7. Propriedades das Substâncias metálicas Substância metálica – é formada por átomos de elementos metálicos através da perda de electrões e movimentos destes de átomo para catião e vice-versa, constituíndo-se assim o cristal metálico. Quais s ão as propriedades das substâncias metálicas?

8. Estado físico – em condições normais todos os metais são sólidos, com excepção do Mercúrio, que é líquido. Cor – em geral os metais são brancos-acinzentados, variando a tonalidade de uns para outros. Brilho – os metais apresentam um brilho característico, chamado brilho metálico

9. Condutibilidade calorífica - os metais são de um modo geral bons condutores de calor. Os melhores condutores de calor são a Prata, o Cobre e o Alumínio. Condutibilidade eléctrica – regra geral, os metais são bons condutores de electricidade. Os melhores condutores de electricidade são: a Prata, o Cobre e o Alumínio. Maleabilidade e ductibilidade – todos os metais são maleáveis e dúcteis, isto é, podem ser reduzidos a lâminas e fios finos.