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Como identificar as propriedades da matéria

1. Aspropriedadesdamatériaquepodemser
observadasemumcorpopodemserclassificadas
em:
Propriedades Gerais
Propriedades Específicas
QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria

2. Sãoaspropriedadesdamatériaobservadasem
qualquercorpo,independentedasubstânciadaqual
éconstituído.Sãoelas:
ELASTICIDADE
INÉRCIA
MASSA
EXTENSÃO
IMPENETRABILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE
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conceito de matéria

3. Aspropriedadesgeraismaisimportantesdamatéria
são:
ELASTICIDADE
INÉRCIA
MASSA
EXTENSÃO
IMPENETRABILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE
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4. IMPENETRABILIDADE
Éapropriedadequeoscorpostêmdenão
ocuparemomesmolugarnoespaçoaomesmo
tempo.
Imagem: Norman Bailey / Australian Paralympic Committee / Creative
Commons Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma Licença 3.0 Unported
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5. EXTENSÃO
Éapropriedadequeamatériatemdeocupar
umlugarnoespaço,ouseja,todamatériaocupaum
lugarnoespaço,oquecorrespondeaoseuvolume.
Imagem: Batty / Domínio Público
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6. MASSA
Correspondeàquantidadedematériaque
formaumcorpo.Paramedirmosamassa,
utilizamos,comounidadedemedidaprincipal,o
quilograma.
Imagem: 竹筍弟弟 / The Use of this image is free for any purpose.
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7. INÉRCIA
Naturalmenteoscorpostêmatendênciademanter
seuestadoderepousooudemovimentoemtrajetóriareta.
Amedidadainérciacorrespondeàdamassadeumcorpo,
portanto,quantomaioréamassadeumcorpo,maiorserá
suainércia.
Imagem: Walter Baxter / Creative Commons Attribution-Share
Alike 2.0 Generic
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8. ELASTICIDADE
Éapropriedadequeumcorpotemdevoltara
suaformainicial,cessadaaforçaaqueestava
submetido.
Imagem: Angela Seving / Creative Commons Attribution 2.0 Generic
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9. INDESTRUTIBILIDADE
Éapropriedadequeamatériatemdenão
podersercriadanemdestruída,apenas
transformada.
Imagem: Louis Waweru / Creative Commons Attribution-Share
Alike 3.0 Unported
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10. Sãoaspropriedadesobservadasemcerto
grupodematéria.Sãodivididasem:
ORGANOLÉPTICAS
QUÍMICAS
FÍSICAS
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11. Sãoaspropriedades
pelasquaiscertas
substânciasimpressionam
nossossentidos:cor,
sabor,brilho,odor,etc.
Imagem: Kitcheen.emm / Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported
ORGANOLÉPTICAS
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12. QUÍMICAS
Propriedadesquímicas
sãoaquelasquecaracterizam
quimicamenteassubstâncias.
Valedestacaracombustão,a
hidróliseeareatividade.
Sebastian Ritter / Creative Commons Attribution
-
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2.5 Generic
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13. FÍSICAS
Sãoaspropriedadesque
caracterizamassubstâncias
fisicamente,diferenciando-as
entresi.Asmaisimportantes
são:pontodefusão,ebulição,
solidificaçãoecondensação.
Imagem: Victor Blacus / Creative Commons Attribution
-
Share
Alike 3.0 Unported
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14. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Amatériapodeserencontradaem
trêsestados:sólido,líquidoegasoso.
Oquedeterminaoestadoemquea
matériaseencontraéaproximidade
daspartículasqueaconstitui.Essa
característicaobedeceafatorescomo:
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15. •ForçadeCoesão:fazcomqueas
moléculasseaproximemumasdas
outras.
•ForçadeRepulsão:fazcomqueas
moléculasseafastemumasdas
outras.
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16. Sólido:Nesseestadofísicodamatéria,as
moléculasseencontrammuitopróximas,
sendoassimpossuemformafixa,volume
fixoenãosofremcompressão.Asforças
deatração(coesão)predominamneste
caso.Umexemploéumcubodegelo,as
moléculasestãomuitopróximasenãose
deslocam,aomenosquepasseporum
aquecimento.
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17. •Essesestadosdeagregaçãoda
matériatambémsãochamados
deestadosfísicosdamatéria.
•Importante:Ovolume,adensidadee
aformadeumcomposto,podem
variardeacordocomatemperatura.
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18. Líquido:Aquiasmoléculasestãomais
afastadasdoquenoestadosólidoeas
forçasderepulsãosãoumpouco
maiores.Oselementosquese
encontramnesseestado,possuem
formavariada,masvolumeconstante.
Alémdestascaracterísticas,possui
facilidadedeescoamentoeadquirema
formadorecipientequeoscontém.
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19. Gasoso:Omovimentodasmoléculasnesse
estadoébemmaiorquenoestadolíquidoou
sólido.Asforçasderepulsãopredominam
fazendocomqueassubstânciasnãotomem
formaenemvolumeconstante.Sevariarmos
apressãoexercidasobreumgás,podemos
aumentaroudiminuirovolumedele,sendo
assim,pode-sedizerquesofrecompressãoe
expansãofacilmente.Oselementosgasosos
tomamaformadorecipientequeoscontém.
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20. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
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21. PONTO DE FUSÃO
ÀTemperaturaaqueumasubstância
passadoestadosólidoparaoestado
líquido,dá-seonomedePontode
Fusão.Porexemplo,aàguapurapassa
doestadosólidoparaoestadolíquido
àtemperaturade0ºC.Diz-seporisso
queoPontodeFusãodaáguapuraé0
ºC.
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22. O PONTO DE FUSÃO DA
ÁGUA PURA É 0 ºC.
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23. Cada substância pura apresenta
um Ponto de Fusão característico.
Substância Ponto de Fusão (ºC)
Oxigénio -218,8
Azoto -210
Água 0
Ouro 1064
Ferro 1538
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24. PONTO DE EBULIÇÃO
ÀTemperaturaaqueumasubstância
passadoestadolíquidoparaoestado
gasoso,dá-seonomedePontode
Ebulição.Porexemplo,aàguapura
passadoestadolíquidoparaoestado
gasosoàtemperaturade100ºC.Diz-se
porissoqueoPontodeEbuliçãoda
águapuraé100ºC.
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25. O Ponto de Ebulição da água pura é
100 ºC.
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26. Cada substância pura apresenta um
Ponto de Ebulição característico.
Substância Ponto de Ebulição (ºC)
Oxigénio -183
Azoto -196
Água 100
Ouro 2856
Ferro 286
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27. GRÁFICO DE AQUECIMENTO DA ÁGUA
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28. GRÁFICO DE RESFRIAMENTO DA
ÁGUA
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