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Propriedades coligativas

1. EFEITOS
COLIGATIVOS
DAS
SOLUÇÕES
VERDADEIRAS
Profª Thaiza Montine

2. EFEITOS COLIGATIVOS
Um “efeito coligativo” é uma
modificação em certas
propriedades de um solvente
quando nele adicionados um
soluto não-volátil, a qual só
depende do número de
partículas (moléculas ou íons)
dissolvidas e não de sua
natureza !
não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente.
Profª Thaiza Montine

3. EFEITOS COLIGATIVOS
As propriedades do solvente
modificadas são:
•Pressão de vapor Þ efeito tonoscópico
• Ponto de ebulição Þ efeito ebulioscópico
• Ponto de fusão Þ efeito crioscópico
• Pressão osmótica Þ efeito osmoscópico
Profª Thaiza Montine

4. EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Tonoscópico
Consiste na diminuição da pressão de
vapor do solvente quando adiciona-se um
soluto não-volátil !
Pressão de
vapor é aquela
exercida pelas
moléculas (de
maior energia) do
solvente,
contra a
interface para
passar ao
estado de
vapor.
interface líquido/vapor
P
vapor
Profª Thaiza Montine

5. EFEITOS COLIGATIVOS
Com a adição de
partículas de
soluto (íons ou
moléculas)
intensificam-se
as forças
atrativas
moleculares e
diminui a
pressão de vapor
do solvente.
P
vapor
P
vapor
soluto
Profª Thaiza Montine

6. EFEITOS COLIGATIVOS
Representação gráfica
A pressão de vapor
da solução é
menor do que a do
solvente puro.
Profª Thaiza Montine

7. EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Ebulioscópico
Consiste no aumento da temperatura de
ebulição do solvente quando adiciona-se um
soluto não-volátil, explicada pelo aumento
da intensidade das forças interativas, pela
presença das partículas do soluto.
T
o
= solvente puro T
e
= soluçãoDT
ebulição
Profª Thaiza Montine

8. EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Crioscópico
Consiste na diminuição da temperatura de
congelamento ou fusão do solvente quando
adiciona-se um soluto não-volátil.
T
o
= solvente puro T
f
= solução
DT
fusão
Profª Thaiza Montine

9. EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Osmoscópico
Consiste na variação da pressão osmótica
entre duas soluções separadas entre sí por
uma membrana semi-permeável (m.s.p.) ou
de uma solução com o solvente puro.
OBSERVAÇÕES
A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de
solvente (ex.: citoplasma, papel celofane,...);
B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p.,
até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que
exerçam a mesma pressão osmótica;
C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente
contra a m.s.p. para que ocorra a osmose.
Profª Thaiza Montine

10. EFEITOS COLIGATIVOS
Pressão Osmótica
soluto solvente
OSMOSE
APÓS CERTO
TEMPO
m.s.p
concentradadiluída
m.s.p
mesma concentração
Pobre lesma quando adicionamos sal !
Profª Thaiza Montine

11. EFEITOS COLIGATIVOS
Pressão Osmótica
Profª Thaiza Montine

12. EFEITOS COLIGATIVOS
A pressão osmótica (P) pode ser obtida
do seguinte modo:
- a pressão exercida por um gás, em dada
temperatura, é calculada pela expressão
-por analogia, a pressão osmótica será
R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta (Kelvin)
TRn V=P
P V = n R T
RT
V M
T R m
V
T Rn
Cmolar
===P
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13. EFEITOS COLIGATIVOS
Resumo dos efeitos coligativos
TONOSCÓPICO
diminuição da pressão de vapor
EBULIOSCÓPICO
aumento na temperatura de ebulição
CRIOSCÓPICO
diminuição na temperatura de solidificação
OSMOSCÓPICO
aumento na pressão osmótica
Profª Thaiza Montine

14. EFEITOS COLIGATIVOS
Exemplos
EFEITO TONOSCÓPICO
- uma toalha úmida com água do mar
demora mais para secar do que com água
da torneira. O sal baixa a pressão de
vapor e diminui a volatilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO
- o “caldo da sopa” ferve a uma
temperatura superior à da água da
torneira.
Profª Thaiza Montine

15. EFEITOS COLIGATIVOS
EFEITO CRIOSCÓPICO
- a água do mar, nos pólos, não congela
pela presença de elevada quantidade de
sais dissolvidos, principalmente NaCl.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adicionando açúcar à salada de frutas,
aumenta o volume do caldo;
- o charque é preparado pela adição de sal
sobre a carne, que provoca a sua
desidratação;
- pobre lesma quando nela adicionamos
sal !!!
Profª Thaiza Montine

16. EFEITOS COLIGATIVOS
Efeitos coligativos de solutos iônicos
Em virtude dos efeitos coligativos
dependerem do n
o
de partículas
presentes e não da natureza das
mesmas (um mol de íons exerce o mesmo efeito
que um mol de moléculas) para solutos
iônicos o efeito será proporcional ao
número de íons originados por fórmula
do composto iônico.
Profª Thaiza Montine

17. EFEITOS COLIGATIVOS
Exemplos:
NaCl Þ Na
+
+ Cl
-
(2 íons)
CaCl
2
Þ Ca
+2
+ 2 Cl
-
(3 íons)
FeCl
3
Þ Fe
+3
+ 3 Cl
-
(4 íons)
SnCl
4
Þ Sn
+4
+ 4 Cl
-
(5 íons)
Al
2
(SO
4
)
3
Þ 2Al
+3
+ 3SO
4
-2
(5 íons)
Profª Thaiza Montine

18. EFEITOS COLIGATIVOS
Profª Thaiza Montine
Agradecimento Profª Graça Porto do site:
www.agracadaquimica.com.br pelos slides fornecidos.