Qma 110-t quimica i 2-09-10

1. PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA MADRE Y MAESTRA
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA
QMA-110-T T P C
Química I 3 0 3
Prerrequisito: MAT-101-T
Correquisito : MAT-102, QMA-110-P
Descripción:
Este curso está orientado hacia la búsqueda de un modelo estructural de la
materia, partiendo de datos que la realidad inmediata nos proporciona y tomando
la experimentación como base de cualquier discusión o información teórica. Los
temas tratados incluyen la Química como parte de las ciencias exactas,
composición y estructura de la materia, propiedades de la materia, el enlace
químico, estequiometría, gases y soluciones.
Objetivos Generales:
1.Entender los procesos químicos fundamentales y plantearse el estudio
analítico de los mismos, así como adquirir conocimiento general de la química
del ambiente y su relación con la salud.
2.Establecer las diferencias entre los diferentes estados de la materia, identificar
y correlacionar aquellos estados fundamentales para la realización de algunas
funciones biológicas.
Objetivos Específicos:
1.Describir conceptos fundamentales de la Química.
2.Entender los conceptos mensurables y las escalas de medición.
3.Plantear el estudio analítico de la materia a partir de una simbología y
formulaciones básicas.
4.Conocer la estructura del átomo y los modelos utilizados para su
representación y estudio.
5.Conocer las propiedades de los átomos y como varían en la tabla periódica.
6.Manejar la tabla periódica en el estudio analítico de los elementos.
7.Entender y explicar cómo se combinan los átomos para formar la estructura
molecular de la materia.
8.Asociar los símbolos, pesos atómicos, pesos moleculares, fórmulas, mol y
reacciones con las relaciones estequiométricas que permiten establecer

2. cálculos de masa o moles implicados en los procesos cuantitativos de la
química.
9.Solucionar problemas teóricos y experimentales en los que estén implicados
aspectos cuantitativos de las reacciones químicas.
10.Entender y explicar el comportamiento de los gases, sólidos y líquidos.
11.Conocer los fenómenos químicos del ambiente y apreciar la necesidad de
conservación del medio ambiente.
Contenidos:
Unidad I: La Química y las Mediciones.
1.1Materia. Ley de conservación de la materia. Estados de la materia.
1.2Propiedades físicas y químicas. Cambios físicos y químicos. Ejemplos
1.3Clasificación de la materia: sustancias, mezclas, elementos y compuestos.
Ejemplos.
1.4Átomos y moléculas.
1.5Símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas.
1.6Medición científica: el sistema métrico, unidades de longitud, volumen, masa.
1.7Densidad y gravedad específica.
1.8Escalas termométricas.
Tiempo: 4 horas
Unidad II: Átomos, Moléculas e Iones.
2.1Teoría atómica de Dalton.
2.2Partículas fundamentales: electrones, protones y neutrones.
2.3Teoría de Rutherford.
2.4Número atómico y peso atómico.
2.5Conceptos de isótopo e isóbaro. Ejemplos.
2.6Reacciones nucleares. Radiactividad natural. Reacciones de fusión y fisión
nuclear.
2.7La tabla periódica.
2.8Nomenclatura
Tiempo: 6 horas
Unidad III: Teoría Cuántica y Estructura Electrónica de los Átomos.
3.1Naturaleza dual del electrón. Ecuación de Broglie.
3.2 Radiación electromagnética. Espectro de radiación.
3.3 Espectros atómicos y teoría de Bohr.
3.4 La mecánica cuántica y el modelo atómico. Números cuánticos.
3.5 Orbitales atómicos.

3. 3.6 Distribución electrónica de los átomos. Principio de Aufbau.
Ejemplos y discusión de excepciones en la configuración electrónica.
Tiempo: 6 horas
Unidad IV: Relaciones Periódicas entre los Elementos.
4.1Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos; radio atómico, radio
iónico, afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad.
4.2Uso de la Tabla Periódica. Tiempo: 2 horas
Unidad V: Enlace Químico.
5.1Enlace iónico. Número de oxidación.
5.2Enlace covalente: polar y no polar. Momento bipolar.
5.3Estructura de Lewis para moléculas e iones poliatómicos.
5.4 Regla de octeto. Resonancia. Limitaciones de la regla de octeto.
Tiempo: 3 horas
Unidad VI: Estequiometría.
6.1El número de Avogadro y el concepto de mol.
6.2Peso atómico, peso fórmula, peso molecular y moles.
6.3Por ciento de composición y fórmulas de compuestos.
6.4Cálculos basados en ecuaciones químicas.
6.5Concepto de reactivo limitante.
6.6Rendimiento porcentual de una reacción química.
Tiempo: 5 horas
Unidad VII:Líquidos y Sólidos.
7.1Comparación de gases, líquidos y sólidos.
7.2Cambios de fase. Diagramas de fase.
7.3Estado líquido. Propiedades: tensión superficial y viscosidad.
7.4Fuerzas intermoleculares: interacción dipolo-dipolo, enlace de hidrógeno,
fuerzas de London.
7.5Estado sólido. Clasificación por el tipo de atracción de sus unidades
estructurales.
Tiempo: 3 horas
Unidad VIII: Gases y Teoría Cinético-Molecular.
8.1Consideraciones generales de los gases.
8.2Leyes de los gases ideales.
8.3Densidad y volumen molar.
8.4Determinación del peso molecular y fórmula verdadera de un compuesto
gaseoso.
8.5Mezcla de gases: ley de las presiones parciales de Dalton.
8.6Estequiometría de las reacciones que envuelven gases.

4. 8.7Teoría cinético-molecular. Postulados.
Tiempo: 4 horas
Unidad IX: Soluciones.
9.1Tipos de soluciones.
9.2Solubilidad y proceso de disolución.
9.3Efectos de la temperatura y la presión sobre la solubilidad.
9.4Formas de expresar la concentración.
9.5Propiedades coligativas de las soluciones.
Tiempo: 4 horas
Evaluación:
Exámenes Unidades a Evaluar
Distribución de
las Calificaciones
Primer Parcial I y II ( sin nomenclatura) 20
Segundo Parcial III y IV 20
Tercer

Parcial VI y VII 20
Cuarto Parcial VIII y IX 25
Quiz de NomenclaturaII (2.8) 5
Quiz de enlace QuímicoV 10
Total 100%
Bibliografía:
Chang, Raymond. (2007) “Química”. Novena edición, McGraw-Hill.

5. Libros de Referencia:
1.Brown, Lemay y Bursten. (2004). “Química: La Ciencia Central”.
Novena Edición, Pearson Educación,
2.Kotz y Treichel. (2003). “Química y reactividad química”. 5ta Edición.
Thomson
3.Materton, Hurley. (2003). “Química: Principios y reacciones”. 4ta Edición,
Thomson,
4.Petrucci, Harwood, Herring. (2003). “Química General”. 8va. Edición,
Pearson Educación.
5.Umland, Bellama. (2003) “Química general”. 3ra. Edición, Thomson,
6.Whitten, K.W. Davis R.E. y Peck. M. L. (1998). “Química General”. 5ta.
Edición, McGraw Hill.
Enero 2010