Química: 1º Bimestre - 1º ano

Prof. Severino Araújo

1. Prof: Severino Araújo
1º Ano Médio/2013
QUÍMICA I

2. SEVERINO ARAÚJO
 Química uma ciência
Introdução ao Estudo da Química
 Aprender química é importante para o exercício da
cidadania
 Os vários aspectos da química
Métodos Científicos
 Da natureza
 Sintética
 Linguagem própria
 Caráter experimental
 Aplicável
Unidade A
Cap: 1 pag: 14

3. O caráter interdisciplinar da Química QUÍMICA
Física
Botânica
Biologia
Bioquímica
Medicina
Geologia
Astronomia Ciências Ambientais

4. Introdução ao Estudo da Química
SEVERINO ARAÚJO
Matéria: Características e Transformações
Tudo o que você toca é formado por substâncias
Químicas.
Substâncias
Químicas
 Naturais
 Sintéticas
 A matéria pode ter dimensões
limitadas, neste caso será um corpo.

 Se o corpo possui finalidade
específica, teremos então um objeto.
Unidade A
Cap: 2 pag: 24

5. Propriedades da Matéria
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SÓLIDO
 Possui forma e
volume fixos.
LÍQUIDO
 Forma variável
e volume fixo.
GASOSO
 Possui forma e
volume variáveis.

6. Mudanças de estado físico
Vaporização Processo lento
Evaporação Processo rápido
Ebulição

7. Ponto de Fusão e Ebulição

8. Curva de Aquecimento e Resfriamento

9. Previsões a partir dos valores de
PF e PE
1ª) São dadas cinco substâncias químicas, com seus respectivos pontos
de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), a pressão de 1atm.






À temperatura ambiente (25ºC) e com base nos dados apresentados
podemos afirmar que:
a)Somente duas substâncias são líquidas;
b)Somente três substâncias são líquidas;
c)Somente duas substâncias são sólidas;
d)Somente uma substâncias é sólida.

10. 2ª) Observe os seguintes fatos:

I.Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II.Um copo com água deixado no congelador.
III.Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV.O derretimento de uma pedra de gelo.

Nesses fatos, estão relacionadas corretamente as seguintes mudanças:
a) I- sublimação, II- solidificação, III- evaporação e IV- fusão.
b) I- sublimação, II- solidificação, III- fusão e IV evaporação.
c) I- fusão, II- sublimação, III- evaporação e IV- solidificação.
d) I- evaporação, II- solidificação, III- fusão e IV- sublimação.
Previsões a partir dos valores de
PF e PE

11. 3ª) As fases de agregação para as substâncias a seguir, quando expostas
a uma temperatura de 30ºC, são, respectivamente:

Materiais:

I.Mercúrio (ponto de fusão = -38,87ºC e ponto ebulição = 356,9ºC)
II.Amônia (ponto de fusão = -77,7ºC e ponto ebulição = -33,4ºC)
III.Benzeno (ponto de fusão = 5,5ºC e ponto ebulição = 80,1ºC)
IV.Naftaleno (ponto de fusão = 80ºC e ponto ebulição = 217ºC)

a) I- sólido, II- líquido, III- gasoso e IV- líquido.
b) I- líquido, II- sólido, III- líquido e IV- gasoso.
c) I- líquido, II- gasoso, III- líquido e IV- sólido.
d) I- gasoso, II- líquido, III- gasoso e IV- sólido.
Previsões a partir dos valores de
PF e PE

12. 4ª) A figura abaixo representa os processos de fusão e ebulição de um
componente sólido em uma liga metálica.
Das opções abaixo, a que apresenta etapas onde podemos encontrar
substâncias nos estados líquido e gasoso é:


a)I a II, II a III, III a IV.
b)III a IV, IV a V, V a VI.
c)I a II, III a IV, V a VI.
d)II a III, III a IV, IV a V.
e)I a II, II a III, V a VI.
Previsões a partir dos valores de
PF e PE

13. 5ª) A tabela a seguir, apresenta exemplos de substâncias químicas e
seus respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), em
ºC a 1atm. Em um dia muito quente, cuja a temperatura é 39 ºC e a
pressão de 1atm, as substâncias que se apresentam no estado físico
gasoso são:

a)Clorofórmio e fenol;
b)Éter etílico e pentano;
c)Fenol e éter etílico;
d)Fenol e pentano;
e)Clorofórmio e éter etílico.
Previsões a partir dos valores de
PF e PE

14. Propriedade Específica da Matéria
Massa e Volume
São grandezas que têm unidades apropriadas
para que sejam expressas

Unidades:

Massa: (o grama, o quilograma e a tonelada)

Volume: (o metro cúbico, o decímetro cúbico, o centímetro cúbico,
o litro e o mililitro).
Unidade A
Cap: 2 pag: 32
Exercícios: 14, 15, 18 e 19

15. 6ª) Qual é a massa, em gramas, de um bebê de 4,756 kg 
Propriedade Específica da Matéria
7ª) Qual é a massa, em quilograma, de um caminhão de 40 tonela
8ª) Qual o volume, em litros, de uma garrafa de 290 ml

16. Densidade
Usada para caracterizar as substâncias.
Definida como massa dividida por volume:



Unidades: g/cm
3
.
Originalmente baseada em massa (a densidade era definida como a
massa de 1,00 g e 1 mL de água pura).
Propriedade Específica da Matéria
Unidade A
Cap: 2 pag: 38
Exercícios: 23, 24, 25 e 27

17. Propriedade Específica da Matéria
a) Um material cujo a massa é 10 gramas e o volume de 2,5 cm
3
. Qual
a densidade desse material
b) Um material cujo a massa é 5 kg e o volume de 2L. Qual a
densidade desse material
c) Um material cujo a massa é 150 mg e o volume de 30 mL. Qual a
densidade desse material
9ª) Conhecendo que a densidade expressa a relação de
proporcionalidade entre massa e volume, podemos utilizá-la para
determinar a densidade de:

18. Substâncias puras x Misturas
SEVERINO ARAÚJO
MATÉRIA
SUBSTÂNCIAS PURAS
MISTURAS
SIMPLES
COMPOSTAS
Ex: H2, O3,
S8,He, P4
Ex: HNO3, NaCl,
CO2, NaHCO3
HOMOGÊNEAS
HETEROGÊNEAS
As misturas que apresentam apenas um
único aspecto ou fase. Ex: sal mais água.
As misturas que apresentam mais de um
aspecto ou fase. Ex: água mais óleo
Capitulos: 3 e 4
pag: 21 a 30