Química I bloque v

Enlaces químicos

1. Enlaces químicos entre átomos Química I Bloque V Enlaces químicos Primer cuatrimestre

2. establece que: “al formarse un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable, similar a la de un gas noble ”. Según la regla del octeto cuando se forma la unión química, los átomos ganan, pierden o comparten electrones, de tal forma que la capa de valencia de cada átomo complete los ocho electrones. En general, los átomos que tienen 1, 2 y 3 electrones en su última capa La regla del octeto

3. Los átomos que tienen 5, 6 y 7 electrones de valencia tienden a ganar los electrones que les faltan para completar los 8 en su capa de valencia

4. La estructura de Lewis, sirve para ilustrar enlaces químicos (iónicos o covalentes), donde los electrones de valencia se representan por medio de puntos o cruces los electrones de valencia, procurando diferenciar los que pertenecen a un átomo de los que pertenecen a otro Estructura de Lewis.

5. Procedimiento para representar estructuras de Lewis de moléculas: Se ordenan los átomos colocando como átomo central el no metal con menor número de átomos en la fórmula. Se cuenta el número de electrones de valencia de cada átomo presente en la formula. Se coloca un par de electrones entre los átomos y se ordenan los demás electrones alrededor de los átomos en pares de tal forma que cada átomo contenga 8 electrones, excepto el hidrógeno que solo puede tener 2 electrones. Si al distribuir el total de electrones no se logra el octeto en los átomos, se procede a colocar entre ellos dos o tres pares de electrones para formar enlaces covalentes dobles o triples llamados también enlaces múltiples

6. Se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, iones o a las moléculas en las sustancias. En el enlace químico, juega un papel decisivo la configuración electrónica del nivel más externo de los átomos, llamado también nivel de valencia. De esta configuración depende, además, el tipo de enlace que formen. Enlace químico.

7. Iónico Un enlace iónico llamado también electrovalente, resulta cuando un átomo de un metal le transfiere uno o más electrones a un átomo de un no metal . En la formación de la sal común, se observa la transferencia de un electrón del átomo de sodio (metal) al átomo de cloro (no metal) para convertirse en iones y lograr la regla del octeto.

8. Propiedades de los compuestos iónicos: Sólidos a temperatura ambiente : Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas de forma geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal), por tanto son sólidas y se presentan en forma de cristales Altos puntos de fusión y ebullición: La atracción entre iones es muy fuerte, lo que hace difícil separarlos, para lograrlo se requieren de grandes cantidades de energía por lo que las temperaturas de fusión y de ebullición son muy elevadas Buenos conductores de la electricidad: Fundidos o en solución acuosa, son buenos conductores de la corriente eléctrica, por lo que se les considera electrolitos Solubilidad: Son solubles en disolventes polares como el agua. En solución son químicamente activos.

9. Covalente Este tipo de enlace se forma cuando los átomos que se unen comparen uno o más electrones de valencia, mediante el traslape de sus orbitales. Los electrones compartidos se consideran parte del nivel externo de ambos átomos, hasta completar los ocho electrones, excepto el hidrógeno que solo completa dos electrones en su último nivel de valencia.

10. Tipos de enlaces covalentes Enlace covalente polar. Enlace covalente no polar. Enlace covalente coordinado

11. Enlace covalente polar Se presenta cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la densidad electrónica se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa

12. Propiedades de los compuestos con enlace covalente polar Existen en los tres estados físicos de agregación. Son solubles en solventes polares. Gran actividad química. En solución acuosa son conductores de la electricidad. Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares).

13. Enlace covalente no polar Se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos de muy poca diferencia de electronegatividad.

14. Propiedades de los compuestos con enlace covalente no polar Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólidos o líquidos. No son buenos conductores de electricidad, ni de calor. Sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Tienen baja solubilidad en agua. Actividad química media

15. Enlace covalente coordinado El tercer tipo de enlace covalente se llama coordinado porque, de los átomos que forman el enlace, uno de ellos aporta el par de electrones de enlace, mientras que el otro solamente los acomoda en su orbital vacío

16. Metálico Es la combinación de dos o más metales que tienen características propias o una combinación de las propiedades de los metales involucrados El enlace metálico ocurre entre átomos de metales que tiene pocos electrones (entre uno y tres) en el último nivel de energía. Para explicar el enlace metálico se han elaborado dos teorías: la teoría del mar de electrones y la teoría de bandas

17. Conducen el calor y la electricidad debido al movimiento libre de los electrones entre las capas de la red metálica Son maleables y dúctiles debido a que las capas de cationes metálicos se deslizan unas sobre otras Presentan alta densidad de los metales es el resultado del reducido espacio que existe entre los iones positivos Posee un brillo característico Propiedades de los metales.

18. Bibliografía Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book Mart Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F. Editorial Publicaciones Culturales