Química - Tabela periódica

1. Tabela PeriódicaTabela Periódica

2. Histórico da Tabela Histórico da Tabela
PeriódicaPeriódica
Johann Wolfgang
Döbereiner.Döbereiner.
 Alexandre Béguyer
de Chancourtois. Chancourtois.
 DimitriDimitri Mendeleev Mendeleev
 HenryHenry Moseley Moseley
 John Newlands Newlands

3. Johann WolfgangJohann Wolfgang
Döbereiner Döbereiner (1780 – 1849)(1780 – 1849)..
Em 1829, Johann W. Johann W.
DöbereinerDöbereiner teve a
primeira idéia, com
sucesso parcial, de
agrupar os elementos
em três - ou tríadestríades.
Elemento Massa atômica
Cálcio
Estrôncio
Bário
40
88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
137
Lei das tríades de Döbereiner

4. Alexandre Alexandre Béguyer deBéguyer de
Chancourtois Chancourtois (1820 – 1886).(1820 – 1886).
Em 1863, Chancourtois dispôs
os elementos numa espiral
traçada nas paredes de um
cilindro, em ordem crescente
de massa atômica. Tal
classificação recebeu o nome
de Parafuso TelúricoParafuso Telúrico.

5. JohnJohn Newlands Newlands
(1837 – 1898)(1837 – 1898)
Em 1864, NewlandsNewlands
Sugeriu que os elementos,
poderiam ser arranjados
num modelo periódico de
oitavas, ou grupos de oito,
na ordem crescente de
suas massas atômicas. A
idéia de Newlands, foi
ridicularizada pela analogia
com os sete intervalos da
escala musical.

6. Dimitri Ivanovitch
Mendeleev Mendeleev (1834 – 1907)(1834 – 1907)
Em 1869, apresentou
uma classificação, que é
a base da classificação
periódica moderna,
colocando os elementos
em ordem crescente de
suas massas atômicas,
distribuídos em oito
colunas verticais e doze
faixas horizontais.

7. TABELA DE MENDELEEVTABELA DE MENDELEEV

8. HenryHenry Moseley Moseley
(1887 – 1915)(1887 – 1915)
Em 1913, o cientista britânico Henry
Moseley descobriu que o número de
prótons no núcleo de um determinado
átomo, era sempre o mesmo.
Moseley usou essa idéia para o número
atômico de cada átomo.
Quando os átomos foram arranjados de
acordo com o aumento do número
atômico, os problemas existentes na
tabela de Mendeleev desapareceram.
Devido ao trabalho de Moseley, a tabela
periódica moderna esta baseada no
número atômico dos elementos.

9. Lei Periódica de Lei Periódica de
MoseleyMoseley
As propriedades físicas e
químicas dos elementos são
funções periódicas de seus
números atômicos.

10. A Tabela Periódica AtualA Tabela Periódica Atual

11. ESQUEMA
s
1
s
2
d
1
d
2
d
3
d
4
d
5
d
6
d
7
d
8
d
9
d
10
p
1
p
2
p
3
p
4
p
5
p
6
def
1
af
14
METAIS
(excetoH)
METAIS
DETRANSIÇÃOEXTERNA
METAIS
DETRANSIÇÃO
INTERNA
METAIS
AMETAIS
G
A
S
E
S
N
O
B
R
E
S
ALCALINOS
ALCALINOSTERROSOS
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
4f
x
LANTANÍDEOS
5f
x
ACTINÍDEOS
REPRESENTATIVOS
REPRESEN-
TATIVOS
1A
2A 3A4A5A6A7A
8Aou0
3B4B5B6B7B8B8B8B1B2B
1ºP
2ºP
3ºP
4ºP
5ºP
6ºP
7ºP
3B

12. Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela PeriódicaQuímicos na Tabela Periódica
A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais
chamadas de PERÍODOSPERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas
de FAMÍLIASFAMÍLIAS.
Os elementos químicos podem ser classificados em:

Elementos Representativos (Familias A)Elementos Representativos (Familias A)

Elementos de Transição (Familias B)Elementos de Transição (Familias B)

Metais Metais

Não-MetaisNão-Metais

Gases NobresGases Nobres

13. Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela PeriódicaQuímicos na Tabela Periódica

Algumas Famílias recebem nomes Algumas Famílias recebem nomes
Especias:Especias:

FAMÍLIA FAMÍLIA 1 1 ou ou 1 A1 A  Metais Alcalinos Metais Alcalinos

FAMÍLIA FAMÍLIA 2 2 ou ou 2 A2 A  Metais Alcalinos Terrosos Metais Alcalinos Terrosos

FAMÍLIA FAMÍLIA 16 16 ou ou 6 A6 A  Calcogênios Calcogênios

FAMÍLIA FAMÍLIA 1717 ou ou 7 A7 A  Halogênios Halogênios

FAMÍLIA FAMÍLIA 1818 ou ou 8 A8 A  Gases Nobres Gases Nobres

14. Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela PeriódicaQuímicos na Tabela Periódica

OBS:OBS:

Elementos CisurânicosElementos Cisurânicos  São elementos São elementos
que antecedem o elemento químico que antecedem o elemento químico
URÂNIO.URÂNIO.

Elementos TransurânicosElementos Transurânicos  São São
elementos posteriores ao elemento elementos posteriores ao elemento
químico URÂNIO. Todos os elementos químico URÂNIO. Todos os elementos
transurânicos são artificiais. transurânicos são artificiais.

15. Característica de alguns Característica de alguns
Elementos QuímicosElementos Químicos
Metais AlcalinosMetais Alcalinos
são metais leves, brilhantes como a prata e
apresentam baixo ponto de fusão.
Reagem com água formando bases
(álcalis).
Metais Alcalinos TerrososMetais Alcalinos Terrosos
são encontrados na composição de rochas
como o calcário e o basalto.
São bastante reativos, porém menos que
os metais alcalinos.

16. Característica de alguns Característica de alguns
Elementos QuímicosElementos Químicos
CarbonoCarbono
É o elemento básico à vida.
OxigênioOxigênio
É o elemento mais abundante na crosta
terrestre, pois faz parte da composição da
parte sólida (SiO
2
), Líquida (H
2
O) e gasosa
(O
2
) da Terra.
BoroBoro
Fibras de boro são usadas em aplicações
mecânicas especiais , como no âmbito
aeroespacial.

17. Estado físico dos Elementos Estado físico dos Elementos
Químicos nas condições Químicos nas condições
ambientesambientes
GASESGASES
H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES. H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES.
LÍQUIDOSLÍQUIDOS
Hg e BrHg e Br
SÓLIDOSSÓLIDOS
OS DEMAISOS DEMAIS

18. Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas
As propriedades periódicas MAIS MAIS
IMPORTANTESIMPORTANTES são:

Raio Atômico.Raio Atômico.

Eletropositividade.Eletropositividade.

Eletronegatividade.Eletronegatividade.

Afinidade Eletrônica.Afinidade Eletrônica.

Potencial (Energia) de Ionização.Potencial (Energia) de Ionização.

19. Raio AtômicoRaio Atômico
É a distância que separa o núcleo atômico do
nível eletrônico mais externo.
Para calculá-lo mede-se a metade da distância
entre dois núcleos de um mesmo elemento.

20. PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:
MENOR Z ® MAIOR RR
r
9F
3Li+
+
CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO
CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.
ANÁLISE
3Li
9F
SENTIDOCRESCENTEDORAIOATÔMICO

21. 1ºP
2ºP
3ºP
4ºP
5ºP
6ºP
7ºP
S
E
N
T
I
D
O
C
R
E
S
C
E
N
T
E
D
O
R
A
I
O
PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO:
MAIOR NC. ® MAIOR R
ANÁLISE
CONCLUSÃO: NAS
COLUNAS , O RAIO
CRESCE DE CIMA
PARA BAIXO.

22. Variação do Raio Atômico Variação do Raio Atômico
na Tabela Periódicana Tabela Periódica
RARA
Fr

23. Raio IônicoRaio Iônico

O raio de um átomo é maior que o raio O raio de um átomo é maior que o raio
de seu cátion.de seu cátion.
ex: Rex: RNaNa > R > RNa+ Na+

O raio de um átomo é menor que o raio O raio de um átomo é menor que o raio
de seu ânion.de seu ânion.
ex: Rex: RN N < R< RNN3-3-

Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio
quem possuir menor carga nuclearquem possuir menor carga nuclear

24. EletropositividadeEletropositividade
Ex: Ex: Na (Z =11) – 1sNa (Z =11) – 1s
22
, 2s, 2s
22
, 2p, 2p
66
, 3s, 3s
11
TENDE A PERDER O ELÉTRONTENDE A PERDER O ELÉTRON
Eletropositividade Eletropositividade  É uma
grandeza que expressa a capacidade de
um átomo doar elétrons.

25. Variação da Eletropositividade Variação da Eletropositividade
na Tabela Periódicana Tabela Periódica
E+E+
Fr

26. EletronegatividadeEletronegatividade
OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> HF > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H
HH ClCl
Eletronegatividade Eletronegatividade  É uma
grandeza que expressa a capacidade de
um átomo atrair elétrons.

27. Variação da Eletronegatividade Variação da Eletronegatividade
na Tabela Periódicana Tabela Periódica
E-E-
F

28. Potencial (Energia) Potencial (Energia)
de Ionizaçãode Ionização
Energia de ionização Energia de ionização  É a energia
necessária para arrancar um elétron da
camada de valência de um átomo no
estado gasoso.
3Li+
ENERGIAENTRA
ELÉTRONSAI

29. Variação do Potencial de Variação do Potencial de
Ionização naTabela PeriódicaIonização naTabela Periódica
EIEI
He

30. Afinidade EletrônicaAfinidade Eletrônica
É a EnergiaEnergia LiberadaLiberada no processo em que
um elétron é adicionado a um átomo no
estado gasoso.
A eletroafinidade quantifica a capacidade que
o átomo tem de receber elétrons.
OBS:OBS: Quanto menor o átomo maior sua
capacidade em receber elétrons.
9F+
ENERGIASAI
ELÉTRONENTRA

31. Variação da Afinidade Eletrônica Variação da Afinidade Eletrônica
na Tabela Periódicana Tabela Periódica
EAEA
F

32. RA / RA / E+E+
E-E- / EI / / EI / EAEA
RESUMORESUMO

33. Densidade atômicaDensidade atômica
dd
Os

34. Volume atômicoVolume atômico
VV
Os

35. Pontos de fusão e Pontos de fusão e
ebulição(PF/PE)ebulição(PF/PE)
PF/PEPF/PE
Sg