quimica aplicada en la ingenieria industrial

conceptos basicos

2. MetalNo metal
B, C, Si, N,
P, As,
HidrácidosHidróxido Hidruros
Especiale
Hidruro no
Metálico
Grupo VIA y
VIIA
Hidruro Metálico
Sal haloidea
Neutras
Acidas
Básicas
Dobles
Hidratadas
+ H
+ H
+ H
Neutralización
Neutralización
METAL NO METAL
OXIDO BASICO
HIDROXIDO (BASE) OXIACIDO (ACIDO)
OXIDO ACIDO
Sal Oxisal
Neutras
Acidas

Básicas
Dobles

Hidratadas
+O +O
+ H
2
O+ H
2
O

3. I II III IV V VI VII VIII
Li
Na
K
Rb +1
Cs
Ag

Cu +1+2
Au +1
+3
Be
Mg
La
Sr +2
Ba
Zn
Cd
Hg +1 +2
B
Al
Ga +3
Ti
In
Sc
+2
C +4
Si +4
Ge +2
Sn +4
Pb
Ti +3
+4
+1
N +2
+3
+4

P +1
+3
+5
As +3
Sb
Bi +5
S +2
Si
Te +4
Po +6
F -1
Cl +1
+3
Br +5
I +7
Fe
Co+2
Ni +3

4. - Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+Metal.
- Fórmula: M
val
O O
val M (Siendo M: metal; O: oxígeno).
- Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + [metal]

 Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
-oso
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Ejemplos

5. - Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal.
- Fórmula: X
val

O
O
val X
(Siendo X: no metal; O: oxígeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Anhídrido+ + [no metal] +

 Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [no metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Ejemplos

6. - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ Metal.
- Fórmula: M
val

H
H
val M
(Siendo M: metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Hidruro + [metal] + (si tiene dos valencias)

Hidruro de [metal] (si tiene una valencia)

 Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + hidruro de [metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico
Ejemplos

7. - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal.
- Fórmula: X
val

H
H
val X
(Siendo X: no metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Nombres especiales
 Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + hidruro de [no metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
-Grupos 13 y 15, valencia
3
-Grupo 14, valencia 4
-Tri
-Tetra
Nombres
especiales

8. - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal
- Fórmula: H
val
X X
val H (Siendo X: no metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico
 Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.
 Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de hidrógeno


Grupo 16 valencia 2
Grupo 17 valencia 1
Ejemplos

9. - Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal
- Fórmula: M
val
X X
val M (Siendo X: no metal; M: metal).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] – uro de [metal]
 Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1
Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
-oso
-ico
Ejemplos

10. - Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+ Metal
- Fórmula: M
val

O
O
val M
(Siendo O: oxígeno; M: metal).
- En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al
metal como al oxígeno y no se simplifica.
- Nomenclatura:
 Tradicional: Peróxido + [metal]
 Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + [no metal] – peróxido de + [metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
-oso
-ico
Ejemplos

11. - Compuestos ternarios formados por: Metal+ grupo OH (-1)
- Fórmula: M
val

OH
OH
val M
(Siendo OH: grupo hidróxido; M: metal).
- Nomenclatura:
 Tradicional: HIdróxido + [metal]
 Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + hidróxido de [metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico
Ejemplos

12. - Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn,
Cr)
- Fórmula: H
a X
b
O
c
Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua.
Anhídrido hipocloroso: Cl
2
O + H
2
O = HClO
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal]
 Stock: No existe.
 Sistemática: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
 Funcional: Ácido oxo [no metal] – ico (valencia no metal)
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra- Ejemplos

13. Continúa
Ácidos oxoácidos
Fórmula Tradicional Stock Funcional
HClO
4
Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
H
2SO
4
Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H
2CO
2
Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de
hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)

14. •Ácidos Poli acidos –se caracteriza porque sus moléculas poseen más de una molécula de
oxido acido.
•Ácidos Poli hidratados – los óxidos ácidos de ciertos no metales se pueden combinar se
con más de una molécula de agua.
Prefijo Para elemento con valencia
impar
Para elemento con valencia par
Meta 1 anhídrido + 1 H
2O 1 anhídrido + 1 H
2O
Piro 1 anhídrido + 2H
2O 2 anhídrido + 1 H
2O
Orto 1 anhídrido + 3 H
2O 1 anhídrido + 2H
2O
2Br
2
O
5
+ H
2
O → H
2
Br
4
O
11
Acido tetra brómico
P
2 O
5 +3 H
2O → H
3PO
4 Acido orto fosfórico
•Tioacidos – Son compuestos que derivan de los oxácidos por sustitución de uno o más
átomos de oxigeno por el igual número de azufres.
Prefijo Nª de O sustituidosNª de S reemplazantes
Tio 1”O” 1”S”
Ditio 2”O” 2”S”
Tritio 3”O” 3”S”
Tetratio 4”O” 4”S”
Sulfo Todos los “O” Por “S”

15. Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
IV H
2
MnO
3
Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV)
de hidrógeno
Ácido trioxomangánico
(IV)
VI H
2
MnO
4
Ácido Mangánico Tetraoxomanganato
(VI) de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VI)
VII HMnO
4
Ácido PermangánicoTetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VII)
Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
VI H
2
CrO
4
Ácido crómico Tetraoxocromato
(VI) de hidrógeno
Ácido
tetraxocrómico (VI)

16. - Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno
- Fórmula: M
a (
X
bO
c )
val M
Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El
subíndice que tiene el hidrógeno se deja.
Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] [ metal]
 Stock: [no metal] de [ metal]
 Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M)

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
-oso
-ico
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
Bis-
Tris-
Tetrakis-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Ejemplo
s

18. OXOACIDOS OXOANIONES
HClO Acido hipoclorosoClO
-
Ion hipoclorito
HClO
2 Acido cloroso ClO
2
-
Ion clorito
HClO
3 Acido clorico ClO
3
-
Ion clorato
HClO
4 Acido percloricoClO
4
-
Ion perclorato
OXOANIONES
Derivan de los oxoácidos y se nombran sustituyendo las
terminaciones –oso e –ico de los ácidos originales por –ito y –ato,
respectivamente.

20. Delicuescencia
Es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos, principalmente, de absorber
moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. Este fenómeno
ocurre si la presión de vapor parcial del vapor de agua en el aire es mayor, a la
presión de vapor del sistema hidrato a la temperatura dada.
Eflorescencia
Es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos hidratados, de
perder su agua de hidratación o agua de cristalización por exposición al
aire, para transformarse en un hidrato inferior o en un sólido anhidro.
Ejemplo:
Na
2
CO
3
.10 H
2
O Na
2
CO
3
.H
2
O + 9H
2
O
Sosa de lavar sal monohidratada vapor de agua
Sal
anhidra
Vapor de
agua
Sal hidratada del
aire
CaCl
2
+ 5 H
2
O  CaCl
2
. 5H
2
O