Quimica I bloque v fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

1. Química I Bloque V Enlaces químicos Primer cuatrimestre

2. Fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. La intensidad de las fuerzas intermoleculares es variada, pero en términos generales son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes

3. Existen diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, y la presencia de cada una de ellas en determinado sistema dependerá de las características de cada compuesto. Como son: Interacciones electrostáticas Fuerzas de Van der Waals Puentes de hidrógeno

4. Interacción ión-ión : ión -dipolo dipolo-dipolo Interacciones electrostáticas

5. Interacción ión-ión : esta se puede observar cuando dos moléculas poseen de forma individual cargas de signos opuestos, es decir, catión y anión. Esta interacción depende de la distancia que existe entre los compuestos y no muestra dependencia de la forma en que estos se acomoden

6. ión -dipolo se presenta cuando una molécula con carga interacciona con otra que no esté cargada y solamente posea un momento dipolar. Una interacción de este tipo muestra dependencia de la distancia y también de la orientación del dipolo. En el caso de la interacción entre una molécula cargada positivamente y otra neutra, el dipolo con la carga parcial negativa de la molécula neutra debe orientarse correctamente para interaccionar con la molécula cargada

7. dipolo-dipolo esta se observa cuando dos especies neutras pero con momento dipolar se encuentran lo suficientemente cerca y bien orientadas para establecer una interacción efectiva. Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo parcialmente positivo de una molécula está cerca del extremo parcialmente negativo de otra.

8. Fuerzas de Van der Waals Las fuerzas de atracción intermoleculares que se presentan en compuestos no polares se denominan fuerzas de Van Der Waals. Para su estudio se dividen en: Fuerzas de London Fuerzas de Debye

9. Fuerzas de London se basan en la presencia de dipolos temporales Ejemplo: la molécula no polar del hidrógeno (H 2 ) la distribución de la nube electrónica del enlace es homogénea. Sin embargo, esta homogeneidad es temporal, ya que los electrones no están quietos en un lugar determinado y, además, los núcleos tienen movimiento vibratorio, este es un ejemplo de moléculas que interaccionan mediante momentos dipolares temporales

10. Fuerzas de Debye esta es una fuerza de atracción intermolecular dipolo-dipolo inducido. Cuando una molécula polar esta próxima a otra no polar, induce en ésta última un dipolo momentáneo, produciendo una fuerza de atracción intermolecular

11. Puentes de hidrógeno En ciertas moléculas polares ocurren dipolos fuertes cuando un átomo de hidrógeno se une a una molécula con alta electronegatividad como a un átomo de flúor, oxígeno o nitrógeno, formando fuerzas intermoleculares de atracción dipolo–dipolo llamadas puentes de hidrógeno Esta unión aumenta la cohesión entre las moléculas y solo puede darse en aquellas en las que hay alguno de estos tres tipos de enlace: F-H; O-H y N - H.

12. Una de las características principales del puente de hidrógeno es la fuerte influencia que este tiene sobre las propiedades físicas de algunos compuestos. Hacen que el agua sea líquida a temperatura ambiente, en vez de ser un gas. También es responsable de controlar la orientación de las moléculas en el hielo, lo que da lugar a una estructura de tipo cristalino muy abierta

13. Bibliografía Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book Mart Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F. Editorial Publicaciones Culturales