QUIMICA SEM 4 aduni REPASO PARA ADMISION

REPASO SEMANA 4 (ABC)

1. QUÍMICA
Semana 4
ABC

3. Tema: Reacciones químicas
y Estequiometria
QUÍMICA

5. REACCIONES QUÍMICAS
Alteralacomposiciónyestructurainternade
losreactantes,atravésdelarupturadelos
enlacesquímicos,generandoasíproductos.
1. CONCEPTO
Ejemplos:
▪Combustión del gas natural.
▪Oxidación de los metales.
2. CLASIFICACIÓN
Según el origen de los productos
R
1+ R
2+ R
3… →Un producto
A.Reacción de adición o síntesis.
Un reactante→P
1+ P
2+ P
3…
B.Reacción de descomposición
A+ BC →AC + B
C.Reacción de desplazamiento simple
AB + CD →AD + CB
D.Reacción de desplazamiento doble o metátesis
Según la energía calorífica involucrada
B.Reacciónexotérmica.
Deformanetaogloballiberacalor.
Ejemplo:Ecuación termoquímica
•CH
4+2O
2→CO
2+ 2H
2O + 890 kJ
•CH
4+2O
2→CO
2+ 2H
2O; ∆??????= -890 kJ/mol
A.Reacciónendotérmica.
Deformanetaoglobalabsorbecalor.
Ejemplo:Ecuación termoquímica
•CaCO
3→CaO+ CO
2;∆??????= + 178 kJ/mol
•CaCO
3+����??????→CaO+ CO
2

6. 3. REACCIÓNREDOX.
Ejemplo:
•Ag+H
2S+O
2→Ag
2S+H
2O
0 +1 -2 0 +1 -2 +1 -2
Oxidación Reducción
•Lasustancia pierde e
−
.
•Aumenta el valor del EO.
•La sustancia gana e
−
.
•Disminuye el valor del EO.
oxidación
reducción
Agente
reductor
Agente
oxidante
Forma
oxidada
Forma
reducida
A.IdentificarloselementosquecambiandeEO.
B.Realizarlassemirreaccionesdeoxidaciónydereducción,
calcularlose
−
ganadosyperdidosyprocederaigualarlos.
C.Loscoeficientesobtenidosseubicanenlaecuaciónoriginal
D.Ajustarmediantetanteo.
4.BALANCE DE REACCIONES REDOX Pasosaseguir:
Reduce: N →N
Ej: Hallar los coeficientes que ajustan la ecuación química
HNO
3+ I
2→HIO
3+ NO+ H
2O
Resolución:
HNO
3+ I
2→HIO
3+ NO+ H
2O
+1 +5 -2 0 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
A) Hallar EO:
B) Realizar las semireacciones:
1 + ��
−
1
+5 +2
Oxida: I
2→I
0 +5
1 2+ ���
−
x 10
x 3
Rxn. neta: 10N+ 3I
2→10N+ 6I
+5 0 +2 +5
C) Coeficientes en la ecuación original y completando por tanteo:
��HNO
3+ 3I
2→�HIO
3+ ��NO+ �H
2O
+5 0 +5 +2
tanteo
oxidación
reducción
+
BALANCEION-ELECTRÓN(MEDIOÁCIDO)
A.Escribirlassemirreaccionesdeoxidaciónyreducción.
B.BalancearlosátomosdeoxígenoconmoléculasdeH
2Oylos
átomosdehidrógenoajustarloconprotonesH
+
.
C.Igualarlacargatotal,encadaladodelassemirreacciones,
agregandoelectrones.
D.Igualarlacantidadelectronesganadosyperdidos.
E.Sumarlassemirreaccionesydeestamaneraseterminael
balancedelaecuación.
¡recordarlo!

7. Partedelaquímicaqueestudialasrelaciones
cuantitativasenmasa,molesyvolumenentre
reactantesy/oproductosdeunareacciónquímica.
ESTEQUIOMETRÍA
1.CONCEPTO
2.LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS
2.1) Ley de conservación de la masa ( A. Lavoisier)
Entodareacciónquímicalamasadelos
reactivosyproductossoniguales.
2.2) Ley de proporciones definidas ( J. Proust)
Cuandodosomáselementossecombinan
paraformarciertocompuesto,loharánenuna
proporciónenmasadefinida.
•Resolución parte A:
1 mol O
2 2 mol H
2O
ഥ??????=32
??????
���
32 g O
2 2 mol H
2O
56 g O
2 �
H2O= 3,5 mol
2 mol H
2 2 mol H
2O
ഥ??????=2
??????
���
4 g H
2 2 (6??????10
23
) H
2O
�
H2
= 60 g 1,8??????10
25
H
2O
2.3) Ley de relaciones sencillas (Gay Lussac)
Cuandolassustanciasgaseosassecombinanalas
mismascondicionesdepresiónytemperatura,lohacen
enunaproporcióndefinidaysencilladevolúmenes
segúnsuscoeficientesestequiométricos.Ej:
1N
2(g)+ 3H
2(g) 2NH
3(g)
VN2
�
=
VH2
�
=
VNH3
�
•Resolución parte B:
Ej: Respecto a la síntesis del agua.
A.Alconsumirse56gdegasO
2,seproduce....
molesdeagua.
B.Siseproduce1,8??????10
25
moléculasdeagua,
segastaron….gramosdegasH
2.
ഥM(g/mol): O=16; H=1. Además N
A= 6??????10
23
�H
2+�O
2 2H
2O

8. =
DATO según el problema
DATO estequiométrico
q
¿Cómo hallamos al reactivo limitante (R.L)?
Paracadareactantesedeterminalaproporción
“q”,elquepresentaelmenorvalor,seráelR.L
%??????=
�??????�??????���??????
�??????�??????���??????������??????
??????���%
3.TIPOS DE REACTIVOS
•Reactivolimitante(RL).-Sepresentaenmenor
proporciónyseconsumecompletamente.
•Reactivoenexceso(RE).-Sepresentaenmayor
proporción,porlotantoeselreactivoquesobra.
Resolución:
q
C=
54
24
= 2,25Reactivo limitante
q
??????2
=
80
32
= 2,5Reactivo en exceso
4.PORCENTAJE DE PUREZA DE UNA MUESTRA (%P)
5.PORCENTAJE DE RENDIMIENTO (%R)
m
pura
m
muestra
•RENDIMIENTOREAL:Eslacantidadrealo
experimentaldeproducto.
•RENDIMIENTOTEÓRICO:Eslamáximacantidadde
productoestimadoapartirdelaecuaciónquímica.
%R=
rendimientoreal
rendimientoteóric�
x100%
Ej: En la combustión del carbón, se combinan 54 g
de carbono y 80 g de gas oxígeno. ¿Quién es el RL?
2C + �O
2 �CO
Masa molar (g/mol): O=16; C=12
ഥ??????=12
??????
���
ഥ??????=32
??????
���

9. PRÁCTICA
DIRIGIDA

10. PROBLEMA 1
RESOLUCIÓN:

11. PROBLEMA 2
RESOLUCIÓN:
CLAVE: E
RESOLUCIÓN:

12. PROBLEMA 3
CLAVE: D
RESOLUCIÓN:

13. PROBLEMA 4
CLAVE: B
RESOLUCIÓN:

14. PROBLEMA 5
CLAVE: A
RESOLUCIÓN:

17. PROBLEMA 6
CLAVE: A
RESOLUCIÓN:

19. PROBLEMA 7
CLAVE: C
RESOLUCIÓN:

20. PROBLEMA 8
CLAVE: A
RESOLUCIÓN:

21. PROBLEMA 9
CLAVE: A
RESOLUCIÓN:

22. PROBLEMA 10
CLAVE: B
RESOLUCIÓN:

23. EVALUACIÓN
VIRTUAL

24. PROBLEMA 01
CLAVE: B
RESOLUCIÓN:

25. PROBLEMA 02
CLAVE: E
RESOLUCIÓN:

26. PROBLEMA 03
CLAVE: E
RESOLUCIÓN: