Quimica técnico - concurso público- estratégia

material para estudo de concurso

1. 11/06/2019
1
Contatos:
NOX, ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS&
INDICADORES
PROF. DIEGO SOUZA Yabai Conte?dos

2. 11/06/2019
2
CÁLCULODO NOX Eletronegatividade e Eletropositvidade
F >O >N >Cℓ >Br>I >S >C >P >H>Metais
“Fui Ontem No Cℓube, Briguei ISaí Correndo Para o Hospital”
NOX
NOX (número de oxidação):é a carga elétricade uma espécie química.
Ex:NaCℓ Ex:H
2
O
Prof.DiegoSouza
Cálculo do NOX: regras iniciais
1-A carga total (somatório dos NOXs) de uma molécula ou um composto iônico é
igual a ZERO.
2-Substâncias simples sempre apresentam NOX = 0
3-Íons atômicos apresentam NOX igual à sua carga.
Prof.DiegoSouza Yabai Conte?dos

3. 11/06/2019
3
Elementos Situação NOX
Metais alcalinos -família 1A(Li,
Na, K, Rb, e Cs) + Prata (Ag)
Em substâncias compostas. +1
Metais alcalino-terrosos -família
2A (Be, Mg, Ca, Sre Ba) + Zinco (Zn)
Em substâncias compostas. +2
Alumínio(Al) Em substâncias compostas. +3
Flúor(F) Em substâncias compostas. -1
Enxofre(S)
Em sulfetos (quando for o elemento mais
eletronegativo)
-2
Halogênios -família 7A (Cℓ, Bre I)
Em halogenetos (quando for o elemento mais
eletronegativo)
-1
Hidrogênio(H)
Ligado a ametais (mais eletronegativos que ele)+1
Ligado a metais (menos eletronegativos que ele)-1
Oxigênio(O)
Maioria das substâncias compostas -2
Em peróxidos -1
Em superperóxidos -0,5
Em fluoretos +1
3-Tabela dos principais NOXs
Calculando o NOX
(lembre-se das regras)
H
2
CO
3
P
2
O
7
4-
HNO
3
Mg
2+
Fe
+2
S
2-
Li
2
O
2
Prof.DiegoSouza
(AdaptadodeFCC-Professor-Química-SEDU-ES-2016.)Considereasreações
incompletasenãobalanceadasdeoxidaçãodealcenosporpermanganatodepotássio:
Onúmerodeoxidaçãodomanganêsvaria,nastrêsreações,de
a)+5para+2.
b)+4para+7.
c)+2para+5.
d)+7para+5.
e)+7para+4.
NOMENCLATURADE CÁTIONS&
ÂNIONS Yabai Conte?dos

4. 11/06/2019
4
Química Orgânica X Química Inorgânica
Em1777,Bergman(químicosueco),propôsaseguintedivisãoparaQuímica:
QuímicaOrgânica:estudaassubstânciasoriginadasdosseresvivos(vegetaiseanimais).
QuímicaInorgânica:estudaassubstânciasdeorigemmineral.
Divisãoatual:
QuímicaOrgânica:estudaoscompostosdocarbonocomalgumasexceções.
QuímicaInorgânica:estudatodososdemaiscarbono.
Prof.DiegoSouza
Nomenclatura de cátions
Ca
2+
Mg
2+
Cs
+
K
+
RegraválidasomenteparametaisdeNOXfixo,quaissejam:
Grupos da tabela periódica Carga(s)
Metais alcalinos, Grupo1
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
+1
Ex: Li
+
, Na
+
Metais alcalinos terrosos, Grupo 2
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
+2
Ex: Be
2+
, Mg
2+
Metais de transição com NOX fixo Ex: Ag
+
, Zn
+2
, Cd
+2
, Al
+3
e Bi
+3
Cátionsformados por um átomo metálico, em geral, possuem como nome o próprio
nome do metal.
Nomenclatura de cátions
Grupos da tabela periódica Carga(s)
Metais de transição comNOX
variável(podem assumir mais de um
NOX)
Ex:
Cu
+1
, Cu
+2
Hg
+1
, Hg
+2
Fe
+2
, Fe
+3
Sn
+2
, Sn
+4
Pb
+2
, Pb
+4
1) Nesse caso:
•Cátion de maior NOX recebe terminação “ICO”; e
•Cátion de menor NOX, terminação “OSO”.
2) Outra possibilidade:
•Representar a carga do cátion em algarismo romano na frente do nome do metal.
Elemento Cátions Nomenclatura
Cobre (Cu)
Cu
1+
Cobre I ou Cuproso
Cu
2+
Cobre II ou Cúprico
Mercúrio (Hg)
Hg
1+
Mercúrio I ou Mercuroso
Hg
2+
Mercúrio II ou Mercúrico
Ferro (Fe)
Fe
2+
Ferro II ou Ferroso
Fe
3+
Ferro III ou Férrico
Estanho (Sn)
Sn
2+
Estanho II ou Estanhoso
Sn
4+
Estanho IV ou Estânhico
Nomenclatura de cátions
Outros metais com NOX variável:Au(+1,+3); Cr (2+,+3); Co(+2,+3); Ni(+2,+3); Ti (+2,+4);
Mn (+2,+4); e Pb(+2,+4). Yabai Conte?dos

5. 11/06/2019
5
NOXs Metais
Fixos
+1Li Na K Rb Cs Fr Ag
+2Be Mg Ca SrBa Ra Zn Cd
+3Aℓ
Variáveis
+1+2Cu Hg
+1+3Au
+2+3Fe Co Ni Cr
+2+4Sn Pb Mn Pt
+3+5As Sb Bi
+3+6Cr
Outros dois cátions você que deve conhecer:
Nomenclatura de ânions
Ânions monoatômicos:
Início do nome do elemento químico+sufixo “ETO”
ElementoÂnionNome do íon
Hidrogênio H
-
Hidreto
Cloro Cl
-
Cloreto
Bromo Br
-
Brometo
Iodo I
-
Iodeto
Enxofre (Súlfur)S
2-
Sulfeto
Nitrogênio N
3-
Nitreto
Fósforo P
3-
Fosfeto
Oxigênio O
2-
Óxido
Exemplos:
Nomenclatura de ânions
Ânions poliatômicos:
AX
n
y-
:emqueAéoátomocentralligadoanátomosperiféricosX
Nome do ânion poliatômico:
PREFIXO* + Nome do átomo periférico + IDO + Nome do átomo central + ATO
*PREFIXO:DI,TRI,TETRA,PENTA,....Prefixomonoéomitido.
DICA:Sempreconsidereoprimeiroátomodoânioncomooátomocentral,
mesmoquehajaapenasdoisátomos.
Nomenclatura de ânions
Nome do ânion poliatômico:
PREFIXO* + Nome do átomo periférico + IDO + Nome do átomo central + ATO
Exemplos:
PF
2
-
:
CO
-
:
Prof.DiegoSouza Yabai Conte?dos

6. 11/06/2019
6
Nomenclatura de ânions
Oxiânions
Família ...ATO
“Padrão”
Halogênios
(F,
Cℓ
, Br, I ou At)
XO
3
-
Calcogênios
(S, Se ou Te)
XO
4
2-
Grupo 15 (P ou As)
(exceto nitrogênio)
XO
4
3-
Nitrogênio (N) NO
3
-
Boro (B) BO
3
-3
Vale a pena decorar: clorato (CℓO
3
-
); sulfato (SO
4
2-
); fosfato (PO
4
3-
); nitrato (NO
3
-
); e
borato (BO
3
-3
).
Nomenclatura de ânions
Oxiânions
hipo...ito/
ou
dioxi...ato.
...ito ...ato
(hi)per...ato
ou
peroxi...ato
-2 O -1 O “Padrão” +1 O
(CℓO)
-
: hipoclorito(CℓO
2
)
-
: clorito(CℓO
3
)
-
: clorato(CℓO
4
)
-
: (hi)perclorato
(SO
2
)
2-
: dioxidosulfato(SO
3
)
2-
: sulfito(SO
4
)
2-
: sulfato(SO
5
)
2-
: peroxissulfato
(NO
2
)
-
: nitrito(NO
3
)
-
: nitrato(NO
4
)
-
: peroxinitrato
Prof.DiegoSouza
Nomenclatura de ânions
Outros ânions que você deve conhecer:
OH
-
: hidróxido
O
2
2-
: peróxido
O
2
-
: superóxido
SiO
4
4-
: silicato ouortosilicato
Cr
2
O
7
2-
: dicromato
CrO
4
2-
: cromato
MnO
4
-
: permanganato
Prof.DiegoSouza
ÁCIDOSINORGÂNICOS Yabai Conte?dos

7. 11/06/2019
7
Ácidos inorgânicos
Ácido:todocompostoque,emsoluçãoaquosa,sofreionização,produzindocomo
únicoíonpositivoocátionhidrogênio(H
+
).
Ácido sulfúrico: H
2
SO
4
→2H
+
+ SO
4
2-
Ácido nítrico: HNO
3
→H
+
+ NO
3
-
Maistardefoiconstatadaaprotonaçãodaágua:
Segundo Arrhenius:
Prof.DiegoSouza
Ionização
X
Dissociação iônica
Exemplo:Ácidoclorídrico(HCℓ) Exemplo:Cloretodesódio(NaCℓ)
Ionização
X
Dissociação iônica
Prof.DiegoSouza
Ácidos inorgânicos: propriedades gerais
Sãoazedos;
Emgeral,apresentam-seincolorenoestadolíquido;
Apresentamodorforteeasfixiante;
Quandoemágua,produzemsoluçãocondutoradeeletricidade;
DiminuemopHdaáguaparavaloresinferioresa7,00;
Apresentamacapacidadedemudaracordecertassubstânciaschamadas
indicadoresácido-base;e
Sãoagentesoxidantes.
Fe + 3H
+
→Fe
3+
+
3
2
H
2(g)
Mg + 2H
+
→Mg
2+
+ H
2(g)
Prof.DiegoSouza Yabai Conte?dos

8. 11/06/2019
8
pH (potencial hidrogeniônico)
Prof.DiegoSouza
ÁcidoPropriedades Aplicações
Ácido sulfúrico
(H
2
SO
4
)
Muitoforte,nãovolátil
(fixo),forteagenteoxidante
(corrosivo)
Diversosprocessosindustriais(ex:automóveis,papel,
corantes);
Presentenacomposiçãodasbaterias;
Éoácidomaisutilizadoemindústriaelaboratórios.
Ácido clorídrico
(HCl)
Forte,volátil,corrosivo.
Muitoutilizadonaindústriaelaboratórios.
Versãocomercial:ácidomuriático(utilizadoparalimpezade
superfícies).
Estápresentenacomposiçãodosucogástrico(ajudana
digestãodeproteínas).
Ácido nítrico
(HNO
3
)
Forte,PE:83ᵒC,tóxico,
oxidante
Muitoutilizadonaindústria.
FabricaçãodeexplosivoTNT(trinitroglicerina).
Ácido fosfórico
(H
3
PO
4
)
Moderado,nãovolátilou
fixo(PE:158ᵒC)
Fabricaçãoderefrigerantesefertilizantesagrícolas.
Ácidos inorgânicos: propriedades específicas e aplicações
ÁcidoPropriedades Aplicações
Ácido carbônico
(H
2
CO
3
)
Fraco Gaseificaçãodebebidas.
Ácido fluorídrico
(HF)
Moderado,volátil(PE=-
84ᵒC).Muitotóxico
(podendoserfatal),oxidante
Capazdecorroerovidro.
Deveserarmazenadoemfrascosplásticoscomoosde
polietilenoepolipropileno.
Ácido cianídrico
(HCN)
Fraco,muitovolátilemuito
tóxico
Fabricaçãodepolímeros,pesticidasefertilizantes.
Éextremamentetóxicoporliberarcianeto(CN
-
).
Ácidos inorgânicos: propriedades específicas e aplicações
(COMPREVE-TécnicodeLaboratório-UFRN)Umanalistanecessitourealizarumaanálise
deumacertaespéciequímicanosolo.Sabendo-sequeapreparaçãodaamostraexigiasua
dissoluçãocompleta,omeioácidomaisadequadoparadissolvê-laé
A)HNO
3
.
B)HCℓ.
C)Água-régia.
D)HF.
Prof.DiegoSouza Yabai Conte?dos

9. 11/06/2019
9
Ácidos inorgânicos: classificação
Quanto ao número de
hidrogênios ionizáveis
Monoácidos (Monopróticos). Ex: HCℓ, HBr, HNO
3
, H
3
PO
2
*.
Diácios(dipróticos). Ex: H
2
SO
4
, H
3
PO
3
*.
Quanto àpresença de
oxigênios na molécula
Hidrácidos. Ex: H
2
S, HI, HCN, HF, HBr.
Oxiácidos. Ex: H
2
SO
4
, H
3
PO
4
, HNO
3
e HClO
3
.
Triácidos(tripróticos). Ex: H
3
PO
4
, H
3
BO
3
.
Tetrácidos(tetrapróticos). Ex: H
4
SiO
4
, H
4
P
2
O
7
.
Prof.DiegoSouza
Ácidos inorgânicos: classificação
Quanto àforça
Fortes:grau de ionização (α) superior a 50%.
Ex: HCℓ, H
2
SO
4
.
Quanto àvolatilidade
Voláteis:ponto de ebulição inferior a 100ᵒC.
Ex: HCℓ, H
2
S, HF.
Moderados:grau de ionização (α) entre 5 e 50%.
Ex: HF.
Fracos:grau de ionização (α) inferior a 5%.
Ex: H
2
CO
3
, HNO
2
, H
3
PO
4
, HCN.
Fixos (não voláteis):ponto de ebulição superior a 100ᵒC.
Ex: H
2
SO
4
, H
3
PO
4
.
Prof.DiegoSouza
Por que nem todos os hidrogênios são ionizáveis?
Em oxiácidos, apenas os hidrogênios ligados ao átomo de oxigênio são ionizáveis.
Ácido Fosforoso
H
3
PO
2
Ácido Hipofosforoso
Prof.DiegoSouza
Ácidos inorgânicos: nomenclatura
Terminação do
ácido
Terminação do
ânion
Exemplos-ídrico -eto
HCℓ/Cℓ
-
: ác. clorídrico/cloreto
HF/F
-
: ác. fluorídrico/fluoreto
-ico -ato
H
2
CO
3
/CO
3
2-
: ác. carbônico/carbonato
H
2
SO
4
/SO
4
2-
: ác. sulfúrico/sulfato
-oso -ito
HNO
2
/NO
2-
: ác. nitroso/nitrito
H
2
SO
3
/SO
3
2-
: ác. sulfuroso/sulfito
freDeRICOno espETO
bICOde pATO
osSOde cabrITO Yabai Conte?dos

10. 11/06/2019
10
Ácidos inorgânicos: nomenclatura
Hidrácidos:
Regra: Ácido + Radical + ÍDRICO
H
2
S: Ácido sulfídrico
HF: Ácido fluorídrico
HCℓ: Ácido clorídrico
HBr: Ácido bromídrico
Prof.DiegoSouza
Ácidos inorgânicos: nomenclatura
Oxiácidos:
SeoNOXdoelementocentralcorrespondeaonúmerodafamília,temosum oxiácido
“padrão”esuanomenclaturaseguiráaseguinteregra:
Ácido+ Radical+ ICO
HNO
3
:
HCℓO
3
:
H
3
PO
4
:
H
2
SO
4
:
H
2
CO
3
:Ácidos inorgânicos: casos especiais
ÁtomoscomoCℓ,P,S,CeNpodemapresentardiferentesNOXseissoserefleteno
númerodeoxigêniosdosoxiácidos.
HCℓO
3
Ácido clórico
Prof.DiegoSouza
Ácidos inorgânicos: casos especiais
Prof.DiegoSouza Yabai Conte?dos

11. 11/06/2019
11
(IDECAN-TécnicoemQuímica-CNEN-2014) Sobreosácidosinorgânicos,assinalea
afirmativaINCORRETA.
a)Oácidocarbônicoéumácidofracoeinstável,quesedecompõeemáguaegás
carbônico.
b)Oácidocianídricoéumhidrácido,tóxico,fracoe,emágua,podeliberarumhidrogênio
ionizável.
c)Oácidosulfúrico,H
2
SO
4
,éumácidodeArrhenius,forte,quepodeliberaraté2
hidrogêniosemágua.
d)OcompostoH
3
PO
2
éoácidohipofosforosoque,quandocolocadoemágua,libera3
hidrogêniosionizáveis.
e)Todasubstânciaquímicaque,emágua,liberaunicamentecátionsH
+
,classifica-se
comoácidodeArrhenius.
(CESPE -Técnico de Laboratório -Química -FUB -2015)
Natabelaaolado,listam-sealgunsreagentesexistentes
emlaboratóriosdeaulaspráticasdequímica.Acercados
materiaislistadosnatabela,julgueoitemaseguir:
Ocompostodofrasco3éumoxiácidocujafórmula
químicaéHCℓO
4
.
Prof.DiegoSouza
(IF-CE-TécnicodeLaboratório-Química-IF-CE-2017)OácidodefórmulaHMnO
4
éinstável
ealtamentecorrosivo.Sobreesteácidoinorgânico,éfalsorevelar-seque:
a)émonoácido
b)seunomecorretoéácidomangânico.
c)éclassificadocomoácidoforte.
d)éumoxiácido.
e)nesteácido,oMnpossuiNOXiguala+7.
Subtraia,donºdeoxigênio,onºdehidrogênios:
Seiguala3:ácidomuitoforte;
Seiguala2:ácidoforte;
Seiguala1:ácidomoderado;
Seiguala0:ácidofraco.
Prof.DiegoSouza
HIDRÓXIDOS
(BASES INORGÂNICAS) Yabai Conte?dos

12. 11/06/2019
12
Hidróxidos (bases)
Hidróxidos(basesinorgânicas):todocompostoque,emsoluçãoaquosa,sofre
dissociaçãoiônica,produzindocomoúnicoíonnegativooânionhidróxido(OH
-
).
Hidróxido de magnésio: Mg(OH)
2
→Mg
2+
+ 2OH
-
Hidróxido de potássio: KOH →K
+
+ OH
-
Segundo Arrhenius:
Prof.DiegoSouza
Hidróxidos: propriedades gerais
Saboradstringente;
Emágua,formamsoluçõescondutorasdeeletricidadeporliberaríons;
Emágua,liberamcomoúnicoânionohidróxido(oxidrila)OH
-
,elevandopHpara
valoresacimade7,00(pHbásicooualcalino).Ocátionliberado,emgeral,éum
metal;
Reagemcomácido(reaçãochamadadeneutralização)produzindosaleágua;e
Apresentamacapacidadedemudaracordecertassubstânciaschamadas
indicadoresácido-base.
Prof.DiegoSouza
BasesPropriedades Aplicações
Hidróxido de sódio
(NaOH)
Forte;sólido
branco;solúvelem
água,forteagente
oxidante
(corrosivo);tóxico
Versãocomercial:sodacáustica.
Muitoutilizadanaindústria(fabricaçãode
detergentes,sabõeseprodutosparadesentupir
ralosepias).
Hidróxido de magnésio
Mg(OH)
2
Fraco;sólido
branco;pouco
solúvelemágua
Compõeoleitedemagnésia(antiácido).
Agenteprecipitantenotratamentodeefluentes.
Refinodeaçúcarenaindústriadepapel.
Hidróxido de amônio
NH
4
OH
Soluçãoaquosa
incolor;volátil;
corrosivo;tóxico
Conhecidocomoamoníaco.
Muitoutilizadonaindústria(produtosdelimpeza,
cosméticos,medicamentos)
Tratamentodeefluenteserevelaçõesfotográficas.
Hidróxidos: propriedades específicas e aplicações Hidróxidos: propriedades específicas e aplicações
BasesPropriedades Aplicações
Hidróxido de potássio
(KOH)
Baseforte,sólido
branco,solúvelem
água,forteagente
oxidante
(corrosivo),tóxico
Versãocomercial:potassacaustica.
Fabricaçãodesabões,cosméticosefertilizantes.
Hidróxido de cálcio
Ca(OH)
2
Baseforte,sólido
branco,pouco
solúvelemágua.
Formauma
suspensãoem
água.
Versãocomercial:calhidrata,calextintaoucal
apagada.
CaO(cal viva) + H
2
O Ca(OH)
2
Composiçãodeargamassa,revestimentodeparedes
(caiação);
AplicaçãonaagriculturaparacorreçãodepHdo
solo;
Tratamentodeáguaeesgoto(efluente)como
agentefloculante. Yabai Conte?dos

13. 11/06/2019
13
Hidróxidos (bases): classificação
Quanto ao número de
hidróxidos
Monobases:apresentam 1 OH
-
. Ex.: KOH, NaOH
Dibases. Ex.: Ca(OH)
2
, Fe(OH)
2
Tribases. Ex.: Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
Tetrabases. Ex.: Sn(OH)
4
, Pb(OH)
4
Quanto aograu de
dissociação
Fortes:graudedissociaçãopróximoa100%.
Ex:basedosmetaisalcalinosemetaisalcalinosterrosos
excetoMg(OH)
2
.
Fracas:grau de dissociação, em geral, menor que 5%.
Ex: demais bases.
Prof.DiegoSouza
Hidróxidos (bases): classificação
Quanto à
solubilidade em água
Solúveis:formadas pelos metais alcalinos.
Ex: NaOH, KOH, etc,e NH
4
OH.
Pouco solúveis:formadas pelos metais alcalinos terrosos
Ex: Mg(OH)
2
, Ba(OH)
2
, etc.
Praticamente insolúveis:todas as outras.
Ex. Al(OH)
3
, Pb(OH)
4
, etc.
Prof.DiegoSouza
Hidróxidos (bases): nomenclatura
Regra:Hidróxido + de +nome do cátion
NaOH:Hidróxido de sódio
Ca(OH)
2
:Hidróxido decálcio
Fe(OH)
3
:
Hidróxido de
Hidróxido
ferro III ou
férrico
Fe(OH)
2
:
Hidróxido de
Hidróxido
ferro II ou
ferroso
Prof.DiegoSouza
(UCEVE-CEV-Professor/Química-SEDUC-CE-2018)Paracombateraacidezestomacalepara
desentupirumcanodecozinha,necessita-se,respectivamente,deumabasefracae
parcialmentesolúveledeumabaseforteesolúvel.Assinaleaopçãoqueapresentaas
respectivasfórmulasmolecularesdessasbases.
A)KOHeNaOH
B)Mg(OH)
2
eNaOH
C)Ba(OH)
2
eMg(OH)
2
D)KOHeMg(OH)
2
Prof.DiegoSouza Yabai Conte?dos

14. 11/06/2019
14
INDICADORESÁCIDO-BASE
Indicadores ácido-base
Osindicadoresácido-basesãosubstânciasqueapresentamacapacidade
demudardecordependendodomeio(ácidooubase)emqueseencontram.
Quimicamente são: Quanto à origem, podem ser:
Indicadores ácido-base
Extrato de repolho roxo em diferentes pH
Hortênsia
Em solo ácidoEm solo básico
Fenolftaleína
Solução básica
Solução ácida
Indicador universal
Prof.DiegoSouza
Indicadores ácido-base
Prof.DiegoSouza Yabai Conte?dos

15. 11/06/2019
15
OBRIGADO! Yabai Conte?dos