Quimica técnico - concurso público- estratégia 02

material para estudo de concurso

1. 14/06/2019
1
Contatos:
SAIS, ÓXIDOS& DISPERSÕES
PROF. DIEGO SOUZA Yabai Conte?dos

2. 14/06/2019
2
SAIS INORGÂNICOS
Relembrando:
Segundo Arrhenius, hidróxidos (bases inorgânicas):
Segundo Arrhenius, ácidos:
Hidróxido de magnésio: Mg(OH)
2
→Mg
2+
+ 2OH
-
Ácido nítrico: HNO
3
→H
+
+ NO
3
-
Sais inorgânicos
H
+
OH
-
HCℓ+KOH →KCℓ+H
2
O
Exemplo:
Sais inorgânicos
Exemplo:
HCℓ + Ca(OH)
2
Exemplo:
H
3
PO
4
+ Ca(OH)
2 Yabai Conte?dos

3. 14/06/2019
3
Sais inorgânicos: conceitos
Saissão compostos formados juntamente com a água na reação de neutralização entre
um ácido e uma base
HCℓ+KOH →KCℓ+H
2
O
Saissãocompostosiônicosformadospor,pelomenos,umcátiondiferentedeH
+
eum
âniondiferentedeOH
-
.
Ex: Ca(OH)Cℓ e KHSO
4
Sais inorgânicos: conceitos
Saissãosubstânciasoriundasdeumácido,pelasubstituiçãototalouparcialdeseus
hidrogêniosionizáveis,ouoriundadeumabase,pelasubstituiçãototalouparcialde
suashidroxilas.
K
+
+ HCℓ →KCℓ + H
+
K
+
+ H
2
SO
4
→KHSO
4
+ H
+
Cℓ
-
+ KOH →KCℓ + OH
-
Cℓ
-
+ Ca(OH)
2
→Ca(OH)Cℓ + OH
-
Sais inorgânicos: propriedades gerais
Saborsalgado;
Sólidosecristalinosàtemperaturaambiente;
Sedissociamemágua;
SaisneutrosnãoalteramopHdaágua;
Conduzemeletricidadecasoestejamdissolvidosemáguaoucasoestejamna
faselíquida(fundidos).
Sais inorgânicos: propriedades específicas
Sais Propriedades Aplicações
Bicarbonato de sódio
oucarbonato ácido
de sódio ou
hidrogenocarbonato
de sódio (NaHCO
3
)
Sólido branco,
solúvel em água
Antiácidoestomacal:
NaHCO
3
+HCℓ→NaCℓ+H
2
O+CO
2
FabricaçãodeextintoresdeCO
2
Utilizadocomofermentoparaproduçãodebolosepães.
Cloreto de sódio
(NaCℓ)
Sólido branco,
solúvel em água
Nomecomercial:saldecozinha.Aele,adciona-seiodetode
sódio(NaI)eiodetodepotássio(KI)paraprevenirobócio,
doençado“papo”.
Estánacomposiçãodosorofisiológico.
Matériaprimaparaosprocessoseletrolíticosdeproduçãode
gáscloroegáshidrogênio.
Carbonato de sódio
(Na
2
CO
3
)
Sólido branco,
solúvel em água
Nomecomercial:barrilha.
Produçãodesabões.
Fabricaçãodevidro:
barrilha+calcário+areia→vidrocomum+gáscarbônico Yabai Conte?dos

4. 14/06/2019
4
Sais Propriedades Aspectos gerais
Carbonato de cálcio
(CaCO
3
)
Sólido branco,
solúvel em água
Comercialmenteconhecidocomocalcáriooumármore.
Produçãodevidro.
Produçãodecimentoecalvirgem,enacomposiçãodeestátuas,
pisoseoutrorevestimentosresidências.
Presentesnasformaçõesestalactiteseestalagmitesem
cavernas,eemcoraisecarapaçasdeváriosanimaismarinhos.
Sulfato de cálcio
(CaSO
4
)
Pó branco,
pouco solúvel
Suaformadihidratada(CaSO
4
.2H
2
O)éconhecidacomopedrade
gessoougipsita.
Hipoclorito de sódio
(NaCℓO)
Cristalizado na
forma
NaCℓO.5H
2
O,
sólido branco.
Corrosivo
Fabricaçãodealvejante.
Devidoaseucaráteroxidante,écapazdebranqueartecidose
papéiseapresentaatividadebactericida.
Aplicadonotratamentodeágua.
Sais inorgânicos: propriedades específicas
Sais inorgânicos: classificação
•Sais neutros ou normais:um tipo de cátion e um tipo de ânion.
Ex: KCℓ Na
2
SO
4
•Sais ácidos ou hidrogenossais:possuem hidrogênios ionizáveis.
Ex: NaHCO
3
Na
2
HPO
4
•Sais básicos ou hidroxissais:possuem hidroxilas ou oxidrilas(OH
-
) ionizáveis.
Obtenção:2NaOH + H
3
PO
4
→Na
2
HPO
4
+ 2 H
2
O
Obtenção:Al(OH)
3
+ HCℓ →Al(OH)
2
Cℓ + H
2
OEx: Al(OH)
2
Cℓ Mg(OH)Cℓ
Sais inorgânicos: classificação
•Sais duplos ou mistos:composto por dois cátions diferentes ou por dois ânions diferentes.
Ex: KNaSO
4
CaCℓBr
•Sais hidratados ou hidratos:apresentam água de cristalizaçãoou água de hidratação.
Ex.: BaI
2
.3H
2
O CoCℓ
2
.6H
2
O.
•Sais complexos:apresentam em sua composição um cátion complexoou ânion complexo.
Ex: K
4
[Fe(CN)
6
], ferrocianeto de potássio
Classificação e caráter experimental dos sais
NaHCO
3
Ag(NO
3
) Yabai Conte?dos

5. 14/06/2019
5
Regra: Nome do ânion + de +nome do cátion
K
2
SO
4
Sulfatodesódio
CaCO
3
Carbonatodecálcio
FeCℓ
3
Cloretode
Cloreto
ferro III
ou
férrico
FeCℓ
2
Cloretode
Cloreto
ferro II
ou
ferroso
Sais inorgânicos: nomenclatura
Terminação do ácidoTerminação do ânion
-ídrico -eto
-ico -ato
-oso -ito
Sais inorgânicos: nomenclatura
freDeRICOno espETO
bICOde pATO
osSOde cabrITO
KNO
2
Mg(ClO
4
)
2
MnSO
4
Mg(ClO
4
)
2
MnSO
4
Sais inorgânicos: nomenclatura
Sais inorgânicos: nomenclatura
Sais hidratados
Ânion + Cátion + Prefixo para a quantidade de água + hífen + hidratado
Ex:
MgSO
4
.7H
2
O
Sais duplos com dois cátions
Ânion + Cátion mais eletropositivo + e + Cátion menos eletropositivo
Ex:
KAgCr
2
O
7 Yabai Conte?dos

6. 14/06/2019
6
Sais inorgânicos: nomenclatura
Sais duplos com dois ânions
Ânion mais eletronegativo + hífen + Ânion menos eletronegativo + Cátion
Ex.:
PbNO
2
PO
4
Sais inorgânicos: nomenclatura
Prefixo c/ a quantidade de hidrogênios + hidrogeno + ânion + de + cátion
Hidrogenossais
Ânion+(prefixoc/aquantidadedehidrogênios)+ácido+de+cátion
Ânion + prefixo c/ a quantidade de hidrogênio + nome do cátion
ou
ou
Ex:
NaHCO
3
(conhecidocomobicarbonatodesódio)
Sais inorgânicos: nomenclatura
Hidroxissais
Prefixo c/ a quantidade de hidroxilas + hidróxi+ ânion + de + cátion
Ânion + (prefixo c/ a quantidade de hidroxilas) + básico + de + cátion
ou
Ex.:
Ti(OH)
2
SO
3
(Puccamp-SP)OlíquidodeDakin,utilizadocomoantisséptico,éumasoluçãodiluídade
NaCℓO,ouseja:
a)Percloratodesódio
b)Hipocloritodesódio
c)Cloretodesódio
d)Cloratodesódio
e)Cloritodesódio Yabai Conte?dos

7. 14/06/2019
7
(UFPA)Entreosnutrientesinorgânicosindispensáveisaosvegetais,estãooNitrogênio(para
ocrescimentodasfolhas),oFósforo(paraodesenvolvimentodasraízes)eoPotássio(paraa
floração).Porisso,nafabricaçãodefertilizantesparaosolo,sãoempregados,entreoutros,
oscompostosKNO
3
,Ca
3
(PO
4
)
2
,eNH
4
Cℓquesão,respectivamente,denominadosde:
a)nitritodepotássio,fosfitodecálcioecloratodeamônio.
b)nitratodepotássio,fosfitodecálcioecloretodeamônio.
c)nitritodepotássio,fosfatodecálcioecloretodeamônio.
d)nitratodepotássio,fosfitodecálcioecloratodeamônio.
e)nitratodepotássio,fosfatodecálcioecloretodeamônio.
(FUNRIO-AssistentedeLaboratório-IF-BA-2016).Considereasreaçõesquímicasabaixo
1)HCℓ+NaOH→NaCℓ+H
2
O
2)2HCℓ+Mg(OH)
2
→MgCℓ
2
+2H
2
O
3)HCℓ+Aℓ(OH)
3
→AℓCℓ
3
+3H
2
O
Assinaleaalternativacorreta:
a)Astrêsreaçõessãodotipoadição.
b)Somenteareação1édotiponeutralização.
c)Somenteasreações2e3sãodotiponeutralização.
d)Somenteasduasprimeirasreaçõessãodotipoadição.
e)Astrêsreaçõessãodotiponeutralização.
(Fuvest–SP)Molibdatodeamônioéusadocomofontedemolibdênioparaocrescimento
dasplantas.Sabendoqueesteelemento,desímboloMo,pertenceàmesmafamíliado
crômio,Cr,equeafórmuladoíoncromatoé(CrO
4
)
2-
,afórmuladomolibdatodeamônioé:
a)NH
2
MoO
2
b)NH
3
MoO
2
c)(NH
3
)
2
MoO
4
d)NH
4
MoO
4
e)(NH
4
)
2
MoO
4
(IBFC–Professor–Química–SEE-MG–2015)Considereastrêsreaçõesquímicasindicadas
queenvolvemácidosulfúricoeassinaleaalternativaincorreta.
I-H
2
SO
4
+CaCO
3
→CaSO
4
+H
2
O+CO
2
II-H
2
SO
4
+2NaOH→Na
2
SO
4
+2H
2
O
III-H
2
SO
4
+Mg(OH)
2
→MgSO
4
+2H
2
O
a)Todasastrêsreaçõessãoreaçõesdeneutralizaçãodeumácido.
b)Ocorreaformaçãodesulfatosnastrêsequações.
c)AequaçãoInãoéumareaçãodeneutralizaçãoporquegeragáscarbônico.
d)NaequaçãoI,aneutralizaçãoéfeitaporumamoléculaquenãoliberaoíonOH
-
. Yabai Conte?dos

8. 14/06/2019
8
ÓXIDOS
Óxidossãocompostosbinários(formadospordoiselementosquímicos)emqueo
oxigênioéoelementomaiseletronegativo
Óxidos
F >O >N >Cℓ >Br>I >S >C >P >H>Metais
“Fui Ontem No Cℓube, Briguei ISaí Correndo Para o Hospital”
Ex: Aℓ
2
O
3
(alumina), Fe
2
O
3
(hematita), CO
2
, NO, NO
2
, SO
2
e SO
3
Óxidos: classificação
Oxidoácidos(anidridos)
Oxidoácidosouanidridossãoóxidosquereagemcomágua,formando
ácido,oureagemcombase,formandosaleágua.
NO
2(g)
+ H
2
O
(l)
→ HNO
2(aq)
+ HNO
3(aq)
(Ácido nítrico)
SO
2(g)
+ H
2
O
(l)
→ HSO
3(aq)
(Ácido sulfuroso)
CrO
3
+ H
2
O→ H
2
CrO
4
(Ácido crômico)
Oxido ácido + Água →Ácido
Óxidos: classificação
Oxidoácidos(anidridos)
Oxido ácido + Base →Sal + Água
SO
3
+ 2 NaOH→Na
2
SO
4
+ H
2
O
CrO
3
+ 2 NaOH→Na
2
CrO
4
+ H
2
O
Sãoformadospor:
•nãometais(ex.:SO
2
,CO
2
,NO);ou
•metaiscomnúmerosdeoxidaçãoelevados(≥4)(ex.:CrO
3
,MnO
3
,Mn
2
O
7
).
Apresentamligaçãocovalente. Yabai Conte?dos

9. 14/06/2019
9
Óxidos: classificação
Óxidosbásicos
Óxidosbásicossãoóxidosquereagemcomágua,formandobase,oureagemcom
ácido,formandosaleágua.
Óxido básico + Água →Base
Na
2
O + H
2
O →2 NaOH(hidróxido de sódio)
CaO+ H
2
O →Ca(OH)
2
(hidróxido de cálcio)
Óxidos: classificação
Óxidosbásicos
Óxido básico + Ácido →Sal + Água
CaO+ 2HCℓ →CaCℓ
2
+ H
2
O
Na
2
O + 2 HNO
3
→2 NaNO
3
+ H
2
O
Sãoformadospormetaiscombaixonúmerodeoxidação(+1,+2ou+3);
Iônico,formadospeloânionoxigênio(O
2-
)eocátiondometal;e
Sólidos.
ÓxidosácidosXÓxidosbásicos
SO
2
Na
2
O
MnO
3
Óxidos: classificação
Óxidos anfóteros
Óxidoanfóterossãoóxidoscomcaracterísticasintermediáriasentreoxiácidoseóxidos
básicos.Orasecomportamcomoóxidobásico,orasecomportamcomoóxidoácido.Por
seremintermediários,sóreagemcomácidooubasefortes.
ZnO+2 HCl → ZnCl
2
+H
2
O
Óxido
básico
+
Ácido
forte
→ Sal+Água
2 NaOH+ZnO → Na
2
ZnO
2
+H
2
O
Base
forte
+
Óxido
ácido
→ Sal+Água Yabai Conte?dos

10. 14/06/2019
10
Óxidos: classificação
Óxidosneutros:sãoóxidosquenãoapresentamcaracterísticasácidasenembásicas.
Ex:CO,NO,N
2
OeH
2
O.
Óxidosduplos,mistosousalinos:apresentamcomportamentocomosefossem
formadospordoisoutrosóxidos.Aoreagiremcomácidooubase,formamdoissais
diferenteeágua.
Ex:
Fe
3
O
4
: FeO(óxido de ferro II) + Fe
2
O
3
(óxido de ferro III)
Pb
3
O
4
: 2x PbO(óxido de chumbo II) + PbO
2
(óxido de chumbo IV)
Peróxidos:classeparticulardeóxidosquecontémligaçãoO-O,emqueoNOXdo
oxigênioé-1.Sãoiônicos,excetooperóxidodehidrogênio(H
2
O
2
).Sãoformadospor
metaisalcalinosealcalinosterrosos.
Ex.:Li
2
O
2
;K
2
O
2
;CaO
2
.
Sais Propriedades Aspectos gerais
Dióxido de silício (SiO
2
) Sólido
Óxidomaisabundantenonossoplaneta.
Diferentesformascristalinas(ex.:ametista,topázioe
quartzo).
Fabricaçãodevidroedealgunstiposdecimento.
Utilizadonaindústriaeletro-eletrônicanafabricação
desemicondutoresparadispositivoseletrônicos.
Óxido de cálcio (CaO)Sólido branco
Obtidopeladecomposiçãotérmicadocalcário
(CaCO
3
).
Aplicadoaosoloparacontrolarsuaacidez.
Utilizadonaproduçãodeargamassa.
Utilizadoparaobterhidróxidodecálcio:
CaO(calviva)+H
2
OCa(OH)
2
.
Óxidos: propriedades específicas
Óxidos: propriedades específicas
Sais Propriedades Aspectos gerais
Monóxido de carbono
(CO)
Gás, tóxico
Contaminantedaatmosferaemáreasurbanas.
Tóxico(podendomatarporasfixia).
Utilizadonametalurgiadoaço.
Dióxido de carbono
(CO
2
)
Gás
Oriundodaqueimadecompostosorgânicos.
Obtidonaindústriapor:
CaCO
3
→CO
2
+ CaO
Adicionadoabebidasgaseificadas(água,
refrigerantesecervejas):
CO
2
+ H
2
O

H
2
CO
3
Peróxidos
Apresentam
oxigênios ligados
entre si (-O-O-).
Agentes oxidantes
Conjuntodeóxidosutilizadosnaindústriapara
clarificaçãodetecidosecelulose(indústriadopapel)
devidoasuaaçãooxidante.
Versãodiluída:águaoxigenada.Utilizadacomo
agentebactericidaetambémdescoloraçãodepelos
ecabelos.
Óxidos causadores da chuva ácida: NO
x
(NO, NO
2
), SO
2
e SO
3
NO
2(g)
+ H
2
O
(l)
→HNO
2(aq)
+ HNO
3(aq)
(Ácido nítrico)
SO
2(g)
+ H
2
O
(l)
→HSO
3(aq)
(Ácido sulfuroso)
SO
3(g)
+ H
2
O
(l)
→H
2
SO
4(aq)
(Ácido sulfúrico) Yabai Conte?dos

11. 14/06/2019
11
Óxidos: nomenclatura
1ª possibilidade -caso geral:
CO
Fe
2
O
3
SO
3
N
2
O
5
CuO
CO
2
Óxidos: nomenclatura
2ª possibilidade: específica para óxidos básicos, que são óxidos iônicos
CaO
Ag
2
O
Fe
2
O
3
FeO
Óxidos: nomenclatura
3ª possibilidade: específica para óxidos ácidos
SO
3
SO
2
CO
2
CO
(UFMT-TécnicodeLaboratório-Química-UFSBA-2017) Substânciasinorgânicasestão
presentesemnossocotidianoesãodesumaimportânciaparaaobtençãodebensde
consumo.Ocarbonatodesódioéusadonafabricaçãodevidros,detergentesesabões,bem
comonaneutralizaçãodeácidos.Ocalcário,cujacomposiçãoénasuamaiorpartede
carbonatodecálcio,éamatériaprimausadanafabricaçãodocimentoPortland.Onitrato
deamônioéusadonaobtençãodefertilizanteseoóxidonitrosoéusadocomosedativoem
tratamentosodontológicos.Assinaleaalternativaqueapresentatodasasfórmulascorretas
enaordememqueforamcitadasnotexto.
a)NaHCO
3
,CaHCO
3
,NH
4
NO
2
,N
2
O
4
b)NaHCO
3
,CaCO
3
,NH
4
NO
2
,N
2
O
c)Na
2
CO
3
,CaHCO
3
,NH
4
NO
3
,N
2
O
4
d)Na
2
CO
3
,CaCO
3
,NH
4
NO
3
,N
2
O Yabai Conte?dos

12. 14/06/2019
12
(BIO-RIO-ProfissionalNívelMédio-SuporteI-ELETROBRAS-2014)
Avalieasseguintesafirmativasrelacionadasaosóxidosesuasreações:
I-Óxidosneutrosnãoreagemcomaágua.
II-ONa
2
Oreagecomácidoformandosaleágua.
III-OóxidoCl
2
O
3
podereagirparaformarácido.
IV-Osóxidosácidosapresentamligaçõescovalentes.
Estãocorretas:
a)apenasI,IIIeIV.
b)apenasI,IIeIII.
c)apenasII,IIIeIV.
d)apenasI,IIeIV.
e)I,II,IIIeIV.
(CESPE -Técnico de Laboratório -Química -FUB -2015)
Natabelaaolado,listam-sealgunsreagentes
existentesemlaboratóriosdeaulaspráticasde
química.Acercadosmateriaislistadosnatabela,
julgueoitemaseguir:
Dareaçãoquímicaentreoscompostosdosfrascos1
e2origina-seosulfatodecálcio.
(EDUCA-AgenteFiscal-CRQ-PB-2017)Osóxidospossuemdiferentestiposdereaçãocom
aágua.Seumóxidoácidoreagircomaágua,teremosaformaçãodeumácido,
representadoatravésdaseguintefórmula:
AssinaleaalternativaCORRETA:
a)SO
2
+H
2
O→H
2
SO
3
b)CaO+H
2
O→Ca(OH)
2
c)Fe
3
O
4
+H
2
O→Fe(OH)
3
+Fe(OH)
2
d)SO
2
+H
2
O→HO
3
e)H
2
O→ Ca(OH)
2
(EDUCA-AgenteFiscal–CRQ-PB-2017) Reaçõesquímicascomóxidossãoprocessos
químicosqueocorremquandosubstânciasdessegrupodesubstânciasinorgânicasreagem
comágua(H
2
O),baseligadaaummetalouamônioeácidoligadoaumânionqualquer.Os
óxidossãosubstânciasbastantereativas,oquefazdelesformadoresdediversasoutras
substâncias.Deacordocomosdiferentestipos,osóxidospodemser:
I-Óxidosácidos.
II-Óxidosbásicos.
III-Óxidosneutros.
IV-Óxidosanfóteros.
V -Óxidos duplos, mistos ou salinos.
EstãoCORRETAS:
a)IeIIapenas.
b)III,IVeVapenas.
c)IIeVapenas.
d)I,IIIeIVapenas.
e)I,II,III,IVeV. Yabai Conte?dos

13. 14/06/2019
13
(SEDUC-CE-Professor-Química-SEDUC-CE-2016)Omonóxidodedinitrogênio,N
2
O,ou
óxidonitroso,éusadoemmotoresparaaumentarodesempenhodosautomóveis.ON
2
O,
tambémconhecidocomogáshilariante,écapazdeestimularcontraçõesmusculares,
provocando“risos”,ecausarsensaçãodealegria.
Aoreagircomágua,oóxidonitrosoapresentaocomportamentode:
a)óxidoácido.
b)óxidobásico.
c)óxidoneutro.
d)óxidoanfótero.
e) óxidos duplos ou mistos.
(CESGRANRIO-TécnicodeOperaçãoJúnior-Petrobras-2017) Assubstânciasinorgânicas
possuemdiversasaplicações:oAl
2
(SO
4
)
3
éutilizadoemumadasetapasdotratamentode
água,oH
2
SO
4
ématéria-primaparaproduçãodefertilizantes,oAl(OH)
3
éempregadoem
medicamentos,eoAl
2
O
3
éutilizadonafabricaçãodemateriaiscerâmicos.Arespeitodessas
substâncias,verifica-sequeo:
a)Al
2
(SO
4
)
3
éumóxidoanfótero,eoH
2
SO
4
éumácidoforte.
b)Al
2
(SO
4
)
3
éumóxidoneutro,eoH
2
SO
4
éumácidofraco.
c)Al(OH)
3
éumabase,eoH
2
SO
4
éumácidoquenãoseionizaemmeioaquoso.
d)Al
2
O
3
éumhidrogeno-sal,eoAl(OH)
3
éumhidroxi-sal.
e)Al
2
O
3
éumóxidoanfótero,eoAl
2
(SO
4
)
3
éumsal.
OBRIGADO! Yabai Conte?dos