Reacciones De DescomposicióN

1. REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN

2. C + calor→ A + B + …….
ÓXIDO BÁSICOÓXIDO BÁSICO→→ METAL + OXÍGENO METAL + OXÍGENO
Todos los metales son “monoatómicos”
K
2
O + calor → K + O
2
2CaO + calor → 2Ca + O
2

2Na
2
O + calor → 4Na + O
2

2Al
2
O
3
+ calor →

4Al + 3O
2
2 4

3. C + calor→ A + B + …….
ÓXIDO ÁCIDO ÓXIDO ÁCIDO →→ NO METAL + OXÍGENO NO METAL + OXÍGENO
Los no metales pueden ser “monoatómicos”
o Biatómicos (H, N, O, F, Cl, Br, I)
N
2
O
3 + calor

→ N
2
+ O
2
2N
2
O
5 + calor →

2N
2
+ O
2
2P
2
O
3 + calor →

4P + O
2
2P
2
O
5 + calor → 4P + 3O
2
2
2

4. C + calor→ A + B + …….
HIDRÁCIDO HIDRÁCIDO →→ NO METAL + HIDROGENO NO METAL + HIDROGENO
Los no metales pueden ser “monoatómicos” o
Biatómicos (H, N, O, F, Cl, Br, I)

HI + calor → I
2
+ H
2
2HCl + calor → Cl
2
+ H
2
H
2
S + calor → S + H
2

2

5. C + calor→ A + B + …….
HIDRUROS HIDRUROS →→ METAL + HIDRÓGENO METAL + HIDRÓGENO
Los metales son “monoatómicos”
LiH + calor → Li + H
2
2CaH
2
+ calor → 2Ca + H
2

2AlH
3 + calor → 2Al + 3H
2
FeH
2
+ calor → Fe + H
2

2
2

6. C + calor→ A + B + …….
HIDRÓXIDOHIDRÓXIDO →→ ÓXIDO BÁSICO + AGUA ÓXIDO BÁSICO + AGUA
KOH + calor → K
2
O + H
2
O
Ca(OH)
2
+ calor

→ CaO + H
2
O
2NaOH + calor → Na
2
O + H
2
O
2Al(OH)
3
+ calor →

Al
2
O
3
+ 3H
2
O
2

7. C + calor→ A + B + …….
OXOÁCIDO OXOÁCIDO →→ ÓXIDO ÁCIDO + AGUA ÓXIDO ÁCIDO + AGUA
HClO + calor → Cl
2
O + H
2
O

H
2
CO
3
+ calor

→

CO
2
+ H
2
O
2HNO
2
+ calor →

N
2
O
3
+ H
2
O
2HNO
3
+ calor →

N
2
O
5
+ H
2
O

2

8. C + calor→ A + B + …….
OXOSALOXOSAL →→ ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICOÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO
Na
2
CO
3
+ calor → CO
2
+ Na
2
O
Ca(NO
2
)
2
+ calor → N
2
O
3
+ CaO
2Al(NO
3
)
3
+ calor → N
2
O
5
+ Al
2
O
3

OXOSALOXOSAL (con Cl, Br y I)→→ SAL DE HIDRÁCIDO + ÓXIGENOSAL DE HIDRÁCIDO + ÓXIGENO
KClO + calor →ClK + 1/2O
2

9. C + calor→ A + B + …….
NO METAL + METAL NO METAL + METAL →→ SAL DE HIDRÁCIDO SAL DE HIDRÁCIDO
KCl + calor → Cl
2
+ K


Ca
3
N
2
+ calor → N
2
+ 3Ca
2AlN
3
+ calor →

3N
2
+ 2Al

2 2

10. C + calor→ A + B + …….
SAL ÁCIDASAL ÁCIDA →→ SAL NEUTRASAL NEUTRA ++ ÓXIDO ÁCIDO + AGUAÓXIDO ÁCIDO + AGUA
NaHCO
3
+ calor → Na
2
CO
3
+

CO
2
+ H
2
O
SAL BÁSICASAL BÁSICA →→ SAL NEUTRASAL NEUTRA ++ ÓXIDO BÁSICO + ÓXIDO BÁSICO +
AGUAAGUA
CaOHNO
2
+ calor → Ca(NO
2
)
2
+ CaO + H
2
O