Reacciones Quimicas

1. REACCIONES
QUÍMICAS

2. CAMBIOS FÍSICOS: aquellos que no
producen modificaciones en la
naturaleza de las sustancias.
CAMBIOS QUÍMICOS O
REACCIONES QUÍMICAS: aquellos
que producen modificaciones en la
naturaleza de las sustancias, unas
sustancias llamadas reactivos se
transforman en otras con propiedades
diferentes denominadas productos.

3. INDICIOS DE QUE HA PODIDO OCURRIR UNA
REACCIÓN QUÍMICA:
 Formación de un precipitado.
 Desprendimiento de gases.
 Cambios de color.
 Absorción o liberación de calor.
 Cambios en otras propiedades como acidez, olor, aparición
de propiedades magnéticas o eléctricas.
Pero éstos sólo son indicios; para que pueda asegurarse que
se ha producido una reacción química, hay que constatar la
formación de nuevas sustancias.

4. Vamos a clasificar los siguientes procesos como físicos o
químicos:
Destilación del vino:FÍSICO
Dilatación de un gas:FÍSICO
Evaporación del agua:FÍSICO
Combustión de la pólvora:QUÍMICO
Corrosión del hierro:QUÍMICO
Disolución de la sal común en agua:FÍSICO
Preparación de caramelos al calentar azúcar:QUÍMICO
Obtención del hierro a partir de sus minerales:QUÍMICO

5. ASPECTOS POSITIVOS DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS:
 Obtención de energía a partir de reacciones químicas.
 Utilización en la industria farmacéutica.
 Obtención de abonos para la agricultura.
 Fabricación de conservantes para alimentos.
 Obtención de tejidos en la industria textil.
 Fabricación de materiales para la construcción.
 Obtención de combustibles.
 Obtención de productos de limpieza y de cosmética.

6. ASPECTOS NEGATIVOS DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS:
 La utilización masiva de las reacciones químicas provoca
efectos negativos sobre el medio ambiente.
 A veces en muchas reacciones químicas se producen
sustancias y efectos nocivos.
 La producción de sustancias perjudiciales para la salud
como drogas y armas químicas.
A veces se desconocen los efectos a medio y largo plazo
de las sustancias obtenidas. Hay materiales que tardan en
degradarse (plásticos), o son tóxicos (mercurio), o tienen
efectos contaminantes (PVC).
 Utilización bélicas de muchos productos, o accidentes
producidos en el transporte (petróleo por ejemplo).

7. UN MODELO PARA LAS REACCIONES
QUÍMICAS
¿CÓMO SE PRODUCE UNA REACCIÓN
QUÍMICA?
EL LENGUAJE
INTERIOR DE LAS
REACCIONES
QUÍMICAS

8. REACCIÓN ENTRE EL
NITRATO DE
PLOMO(II), Pb(NO
3
)
2
,
Y
EL YODURO DE
POTASIO, KI.

9. Cuando el nitrato de plomo (II),
Pb(NO
3
)
2,
reacciona con el yoduro de
potasio, KI,se observa la aparición de
un precipitado amarillo
La reacción química que tiene lugar es:
Pb(NO
3
)
2
+ 2 KI ® PbI
2
¯ + 2 KNO
3
nitrato de
plomo (II)
yoduro de
potasio
yoduro de
plomo (II)
nitrato de
potasio

10. SUCEDE QUE:
Una partícula de nitrato de
plomo (II) reacciona con dos
partículas de yoduro de potasio
para dar una partícula de
yoduro de plomo (II) y dos
partículas de nitrato de potasio

11. La aparición de un
precipitado amarillo
se debe al yoduro
de plomo (II) que no
es soluble en agua

12. ¿Pero cómo se produce
microscópicamente la reacción?
La estructura del
nitrato de plomo
(II) podemos
considerar que es:
Y la estructura
del yoduro de
potasio podemos
considerar que es:
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ --
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ --
O
ONO
Pb
O
ONO
IK

13. Al reaccionar el nitrato de plomo
(II) con el yoduro de potasio
ocurre que:
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ --
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ --
O
ONO
Pb
O
ONO
+ IK2
Se rompen
estos enlaces
Se rompe
este enlace

14. Y se produce la emigración de los
iones Pb
2+
y K
+
de la forma
siguiente:
-
+
-
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ --
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ --
O
ONO
Pb
O
ONO
2
-+
I2K2+
Podemos decir que el ion Pb
2+
-ion plomo (II)- y
los iones K
+
-iones potasio- se sustituyen
mutuamente

15. Por tanto se forman:
¯+
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ --
2PbIK
O
ONO
2
Dos partículas de
nitrato de potasio
Una partícula
de yoduro de
plomo (II),
precipitado
amarillo

16. O sea, una reacción
química es un proceso en
el que los átomos de una
o varias sustancias se
reorganizan de otra
forma para dar lugar a
otras sustancias nuevas

17. AJUSTE
ELEMENTAL DE
LAS REACCIONES
QUÍMICAS

18. Hemos visto que en una reacción química no
se ganan ni se pierden átomos, sólo se
reagrupan de otra manera; es por ello que se
cumple la ley de conservación de la masa, y
por ello tanto en el primero como en el
segundo miembro ha de haber el mismo
número de átomos de cada elemento. O sea
una reacción química ha de estar ajustada.
¿Cómo se ajusta una reacción química?
POR TANTEO

19. Ajustar las reacciones del programa
“estequiometría” de la página del
Dpto. de Física del I.E.S. “Aguilar y
Cano”.
Dirección:
www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/
recursos.html
Posteriormente practicar con
los ejercicios de la página 261,
262 y 278 del libro de texto

20. QUÉ INFORMACIÓN
SUMINISTRA UNA
REACCIÓN AJUSTADA
2 C
4
H
10
+ 13 O
2
10 H
2
O + 8 CO
2
2 moléculas 13 moléculas 10 moléculas 8 moléculas
Si todas las sustancias son gases
2 volúmenes 13 volúmenes 10 volúmenes 8 volúmenes
O MEJOR
2 moles 13 moles 10 moles 8 moles

21. MÉTODO GENERAL PARA
TRABAJAR CON CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS
 La reacción ha de estar ajustada.
 Se expresan todos los datos del problema en
moles.
 Mediante las proporciones que existen en la
reacción ajustada y utilizando los factores de
conversión, se calculan los moles de las
sustancias incógnitas.
 Se pasan estos moles a las unidades de
cantidades requeridas en el problema.

22. El proceso anterior puede esquematizarse
tal como aparece en la página 276 del libro,
o sea:
DATOS
Masa, volumen de gas,
volumen de disolución ,
nº de partículas, etc.
Moles de
datos
Relaciones
molares deducidas
de la ecuación
ajustada
Moles de
incógnitas
INCÓGNITAS
Masa, volumen de gas,
volumen de disolución ,
nº de partículas, etc.

23. Al realizar cálculos estequiométricos, a veces, hay
que tener en cuenta lo siguiente:
 Al trabajar con reactivos que tienen impurezas solo ha
de considerarse la parte pura, que es la que intervienen en
la reacción. De aquí surge el concepto de riqueza de una
sustancia, o sea, el tanto por ciento de dicha sustancia que
hay en la muestra. 
 Reactivo limitante. Como su nombre indica es aquél que
limita la reacción, aquella sustancia que se acaba antes y por
tanto impide que la reacción siga progresando. El reactivo
limitante reacciona solamente con la cantidad adecuada de
las otras sustancias, que se encuentran en exceso y de las
que queda parte sin reaccionar.

24.  Rendimiento de una reacción. Generalmente, las
reacciones no tienen lugar en forma completa, sino que, en
la práctica, se obtiene una cantidad menor del producto
de la prevista teóricamente. Por ello se habla del concepto
de rendimiento, que ha de calcularse siempre en función
de las cantidades de los productos, nunca a partir de las
cantidades de los reactivos.
100
teóricaproductodecantidad
obtenidaproductodecantidad
oRendimient ·=

25. ¿QUÉ ES CONCENTRACIÓN DE
UNA DISOLUCIÓN?
¿CÓMO SE EXPRESA?
Es la cantidad de soluto respecto a la masa o volumen de
disolución o de disolvente.
Se expresa en
% en peso % en volumen o
grados (º)
Gramos-litros
(g/L)
Molaridad
(M)
Molalidad
(m)
Fracción
molar (X)

26. Porcentaje en masa (o peso) o tanto por ciento en masa
(o peso). Indica los gramos de soluto que hay en 100
gramos de disolución.
 
Ej: 30% en peso indica que hay 30 g de soluto en 100 g de
disolución.
100
disolucióndeg
solutodeg
masaen% =
Porcentaje en volumen o tanto por ciento en volumen o
grados. Indica las unidades de volumen de soluto (mL, L,
etc.) que hay en 100 unidades de volumen de disolución (mL,
L, etc.).
 
Ej: 12% en volumen indica que hay 12 mL o 12 L de soluto en
100 mL o en 100 L de disolución.
100
disolucióndevolumen
solutodevolumen
volumenen% =

27. Molaridad M. Indica los moles de soluto existentes por
litro de disolución.
 
 
Ej: 3 M indica que hay 3 moles de soluto por cada litro de
disolución.
disolucióndelitros
solutodemoles
M=
Molalidad m. Indica los moles de soluto existentes por kg
de disolvente.
 

Ej: 3 m indica que hay 3 moles de soluto por cada kilogramo
de disolvente
disolventedekg
solutodemoles
m=

28. Fracción molar de un componente x
i
. Indica los moles de
ese componente respecto a los moles totales.
Ej: x
i
= 0,25 indica que hay 0,25 moles de ese componente
por cada mol de la disolución.
t
n
i
n
i
x=
Gramos-litros g/l. Indica los gramos de soluto que existe
por litro de disolución.
Ej: 20 g/L indica que la disolución tiene 20 g de soluto por
cada litro de disolución.
disolucióndelitros
solutodegramos
L
g
=