Reactividad de los metales con el agua

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1. REACTIVIDAD DE LOS METALES CON AGUA. Galindo Arely Sharon Mendoza Yáñez Jessica Lisset Salgado Amaro Monserrat Silva López Carlos Daniel

2. INTRODUCCION El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos es la ley periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de número atómico. El fundamento teórico es que las propiedades de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de sus átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen configuraciones similares. El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse con un conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian con los metales los radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas y con los no metales los radios atómicos pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades electrónicas con valores negativos grandes.

3. OBJETIVOS. Elaborar una hipótesis que relacione la posición de los metales en la tabla periódica con su actividad química. Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los metales con el radio atómico. Elaborar una hipótesis que relacione la energía de ionización y la actividad química. Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer reaccionar metales con agua.

4. Hipótesis. Conforme este el metal mas a la izquierda en la tabla periódica sera mas reactivo. El tamaño de el radio atómico va a influir con su reactividad química. A mayor energía de ionizacion, menor reactividad.

5. MATERIALES. Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn Fenolftaleína Agua destilada Materiales : 2 vasos precipitados 1 mechero 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla Cerillos 1 cronómetro

6. PROCEDIMIENTO. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petróleo que hay sobre su superficie. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones

7. PROCEDIMIENTO. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones. Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.

8. RESULTADOS. Potasio (K): Cuando el potasio estuvo en contacto con el agua este libero una chispa y el potasio comenzo a reaccionar emanando humo blanco y el tubo comenzo a calentarse, al final se disolvio el trozito de potasio.

9. RESULTADOS. Sodio (Na): Cuando el sodio estuvo en contacto con el agua no se liberaron chispas y tardo un poco mas en reaccionar, pero entro en estado de efervecencia y solto humo blanco lentamente al final se disolvioel trozito de sodio .

10. Magnesio (Mg): Ya que el magnesio es un elemento poco reactivo y no reacciona con el agua a temperatura ambiente se tuvo que calentar y entro en estado de efervecencia.

11. RESULTADOS. Aluminio (Al): El aluminio comenzó a reaccionar después de calentar el agua por 35 segundos. Plomo (Pb): Ya que el plomo no es muy reactivo con el agua a temperatura ambiente tuvo que calentarse y después se vio la reacción.

12. TABLA DE RESULTADOS.   METAL TIEMPO DE REACCION Potasio (K) 30 segundos. Sodio (Na) 10 segundos Magnesio (Mg) 50 segundos. Aluminio (Al) 35 segundos. Plomo (Pb) 30 segundos.

13. ANALISIS DE RESULTADOS. Escribir las reacciones en forma simbólica para cada elemento, indicando: reactivos y productos, estado o presentación en la que se encuentran reactivos y productos. K(s) + H2O(l)--------  KOH(ac) + H2(g) Na(s) + H2O(l)------ NaOH(ac) + H2(g) Mg(s) + H2O(l)----- Mg(OH)2(ac) + H2(g) Al(s) + H2O(l)------ Al(OH)3 + H2 Pb(s) + H2O(l)----  Pb(OH)2 + H2

14. ANALISIS DE RESULTADOS Analizar las causas del comportamiento de cada uno de los metales, haciendo uso de los valores de radio atómico, energías de ionización.( relaciones causa efecto) Potasio(k): El potasio fue mas reactivo ya que tiene mayor radio atomico, y por lo tanto tiene menor energia de ionizacion. Sodio(Na): El sodio fue un poco menos reactivo por lo tanto tenia mayor energia de ionizacion y menor radio atomico. Magnesio(Mg): Ya que el magnesio es un elemento pocoreactivo por tener menor radio atomico el agua tuvo que calentarse para poder conseguir la reaccion.

15. ANALISIS DE RESULTADOS. Aluminio(Al): Este metal también es un elemento poco reactivo con el agua a temperatura ambiente por lo tanto tiene mayor energía de ionización. Plomo(Pb): El plomo es un elemento con mayor energía de ionizacion y menor radio atómico.

16. ANALISIS DE RESULTADOS. Analizar el papel de las condiciones de reacción. Las reacciones que tuvimos como resultado en la practica se dieron devido a su posicion en la tabla peri ó dica. Por ejemplo : conforme este un elemento mas a la izquierda sera mas reactivo por lo tanto se tiene un radio at ó mico mas mayor y menor energ í a de ionizacion.

17. ANALISIS DE RESULTADOS. Analizar el patrón de comportamiento que exhiben las reacciones y determinar a qué tipo pertenecen. Despu é s de analizar cada reaccion se vio que se dieron reacciones de sintesis y de desplazamiento quimico.

18. ANALISIS DE RESULTADOS. Estas evidencias confrontarlas con las hipótesis y establecer los argumentos que comprueben o rechacen la hipótesis. Elaborar las conclusiones. Efectivamente se comprobaron las hipotesis pues la reactividad de los metales esta directamente relacionada con su posicion en la tabla periodica, eso se pudo ver en cada uno de los experimentos y las reacciones que genero cada uno. El radio at ó mico tambi é n influye en la reaccion que el metal produzca con las sustancias que se hizo reaccionar.