Revisão Coligativas.pdf

Propriedades Coligativas

1. REVISÃO
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
3°EM
Prof(a) Lilian Lacerda

2. ETAPAS DA REVISÃO
•DIAGRAMA DE FASES
•PRESSÃO VAPOR (pmv)
•PROPRIEDADES COLIGATIVAS

3. DIAGRAMA DE
FASES
Revisão 3°EM 2020
Prof(a) Lilian Lacerda

4. DIAGRAMA DE FASES
Na mudança de estado físico, a temperatura permanece constante e ocorre equilíbrio entre as fases
FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO
EBULIÇÃO E LIQUEFAÇÃO (CONDENSAÇÃO)
SUBLIMAÇÃO

5. DIAGRAMA DE FASES
Emdiferentespressões,asmudançasdefaseocorrem
emdiferentestemperaturas.Existeumacondiçãode
pressãoetemperaturaondeostrêsestadosfísicos
podemcoexistiremequilíbrio.
PONTO TRIPLO
Imagem –livro didático. Ed Saraiva
Cadacurvadodiagramaindicaumacondiçãodetemperaturae
pressãoemqueduasfasesestãoemequilíbrio.

6. DIAGRAMA DE FASES
Nopontocríticoaspropriedadesdasuasfasesgasosaelíquida
convergem,resultandoemapenasumafasenopontocrítico:
umfluidosupercríticohomogêneo.
PONTO CRÍTICO
Imagem –livro didático. Ed Saraiva
VAPOR X GÁS
Vapor T < TcSe condensa por compressão isotérmica
Gás T > TcNão se condensa por compressão isotérmica
Tc= temperatura crítica

7. PARA TREINAR
6Sólido
5 Líquido
2Sólido ↔Líquido ↔Vapor
7Vapor
3Líquido ↔Vapor
1Sólido ↔ Vapor
4Sólido ↔Líquido
Escreva os estados físico ou coexistência dos mesmos nos pontos numerados de 1 a 6 no diagrama abaixo.

8. Exercícios básicos de Revisão
Livro didático Segunda Parte Unidade 11
Página 345
Testando seu conhecimento exs: 1, 2, 3, 7 e 8.

9. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR (pmv)
Revisão 3°EM 2020
Prof(a) Lilian Lacerda

10. PRESSÃO DE VAPOR
As substâncias têm menor ou maior facilidade de passar do estado líquido para o estado gasoso.
VOLATILIDADE
O que acontecerá após certo tempo?
Recipiente com éter vazio;
Volume de álcool diminuiu o volume consideravelmente;
Volume de água apresentou pequena diminuição.
Conclusão: éter é mais volátil que água e álcool
Considere a situação inicial:

11. PRESSÃO DE VAPOR
Sistema fechado, à mesma temperatura.
As pressões indicadas representam as
pressões exercidas pelos vapores no
equilíbrio.
A velocidadeque ocorre a vaporização é a
mesma da liquefação
Imagem –livro didático. Ed Saraiva

12. PRESSÃO DE VAPOR
Apressãodevapor(pmv)éapressãoexercidapelovaporquandoexisteum
equilíbrioentreasfaseslíquidaedevapor,aumadadatemperatura.
Tabela –livro didático. Ed Saraiva
Comorelacionarapressão
devaporcomavolatilidade?

13. PRESSÃO DE VAPOR
Apressãodevapor(pmv)éapressãoexercidapelovaporquandoexisteumequilíbrioentreas
faseslíquidaedevapor,aumadadatemperatura.
Tabela –livro didático. Ed Saraiva

14. A TEMPERATURA E A PRESSÃO DE VAPOR
Quanto maior a temperatura de um líquido, maior a sua pmv. Qual o motivo?
Imagens –livro didático. Ed Saraiva

15. A TEMPERATURA E A PRESSÃO DE VAPOR
Imagens –livro didático. Ed Saraiva
Conclusões:
A uma mesma T, líquidos diferentes
apresentam diferentes pmv;
A pmvde um líquido aumenta com a elevação
da temperatura.
Atenção:
•Apmvrefere-seaoequilíbriolíquido–vapor.
•Solídosquesofremsublimaçãopossuempmvpraticamentedesprezíveldevidograndeintensidadedasligaçõesintermoleculares.

16. O que é temperatura de ebulição ?
Umlíquidoentraemebuliçãoquandoapressão
máximadevaporseigualaàpressãoexercidasobre
suasuperfície,ouseja,àpressãoatmosférica.
Imagens –livro didático. Ed Saraiva
Ebulição: P
1= P
2
Exemplo da água

17. Para treinar:
Interprete o gráfico da acetona. Se a acetona líquida for colocada no interior de um recipiente e este for submetido
a vácuo até a pressão de 100mmHg, será observado, a 25°C:
a) Acetona líquida em uma temperatura inferior à inicial.
b) O volume de acetona permanece inalterado.
c) Toda a acetona se encontrará na fase de vapor.
d) Acetona líquida em equilíbrio com a fase de vapor.
e) Desprendimento da bolha de ar da acetona líquida.

18. Exercícios extras
a) TE éter dietílico(A) = 35°C
TE etanol (B) = 75°C
b) Substância A = gasoso
Substância B = líquido

19. Exercícios básicos de Revisão
Livro –Segunda parte
Página 350
Exercícios Fundamentais: 3 a 6
Página 351
Testando seu conhecimento: 6

20. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Revisão 3°EM 2020
Prof(a) Lilian Lacerda

21. Vamos pensar...
Gelo se forma a 0°C (P=1atm).
Solução 10% de sal congela a -6°C
Solução 20% de sal congela a -16°C
O sal se dissolve no gelo e diminui seu ponto de congelamento.
Por que utilizar sal no gelo ?

22. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Comaadiçãodeumsolutonãovolátilaum
solvente,asoluçãoobtidaapresenta
propriedadesdiferentesdasdosolventepuro,
asquaissãochamadas propriedades
coligativas.
•Apressãodevapordosolventenasoluçãoésempremenorqueado
respectivosolventepuro(água).
Observe a imagem:
•A distância entre as curvas depende do número de partículas do soluto.
Quanto menor for o número de partículas do soluto, mais próximas estarão
as curvas.

23. PROPRIEDADESCOLIGATIVAS
Solvente puro (H
2O):
Solução : H
2O + soluto não volátil
Você consegue visualizar a diferença entre os dois diagramas?

24. PANELA DE PRESSÃO
Nointeriordapanelaapressãoémaiorqueado
ambientee,portanto,atemperaturadeebuliçãoé
maior.Assim,osalimentoscozinhammaisdepressa.
Verifica-sequeatemperaturainternadapaneladepressãoatingevaloresdecercade120°C.
Paraessatemperatura,calcula-seapressãointernadapanelaatinjavaloresentre1,44atme2atm.

25. EFEITOCOLIGATIVO
Aspropriedadescoligativasdependemapenasdonúmerodepartículas
dosolutoadicionadasaosolvente.Paraissoénecessárioaprendera
calcularorespectivonúmerodepartículas.
Para compreender o cálculo vamos dividir as soluções em dois grupos:
SOLUÇÕES MOLECULARES
SOLUÇÕES IÔNICAS

26. Cálculo do efeito coligativo
Treinar : cloreto de sódio, brometo de cálcio, nitrato de alumínio, fosfato de magnésio, hidróxido de
potássio e ácido fosfórico

27. Tonoscopia
Apressãomáximadevapordaáguanasoluçãoserámenorqueapressãomáximadevaporda
águapura.
Issoocorreporqueaspartículasdesoluto“bloqueiam,atrapalham”oescapedasmoléculasde
águadosistema,diminuindoonúmerodemoléculasqueevaporamnumdeterminadointervalo
detempoe,portanto,diminuindoapressãodevapordaáguanorecipiente.

28. Tonoscopia
A distância entre as curvas depende do número de partículas do soluto. Quanto menor for o número
de partículas do soluto, mais próximas estarão as curvas.
O aumento do número de
partículas dissolvidas, diminui a
pressão de vapor do solvente.

29. Tonoscopia
Oefeitotonoscópicovariaemfunçãodonúmerodepartículaspresentesnasolução:
Solução molecular I, (sacarose)
Solução iônica II, (cloreto de sódio)
Solução ácida III, (Ácido Sulfúrico 100% ionizado )

30. Ebulioscopiae Crioscopia
Efeitoebulioscópico:
Aumentodatemperaturadeebuliçãodeumsolventepelaadiçãodeumsolutonãovolátil.
Efeitocrioscópico:
Diminuiçãodatemperaturadecongelamentodeumsolventepelaadiçãodeumsolutonão
volátil.Quantomenoratemperatura,menoraagitaçãodasmoléculasemenorapressãodo
vapordasubstância.
Quantomaioronúmerodepartículas,maioresosefeitosebulioscópicoecrioscópico
observados.

31. Ebulioscopiae Crioscopia
Note a variação dos pontos de ebulição,
∆e, entre as duas curvas

32. Ebulioscopiae crioscopia

33. Osmoscopia
Notequeomovimentodemoléculasatravésdamembranapermeávelnãocessanunca,massemantémde
modoqueestabeleçaeconserveumaigualdadedeconcentraçãodeambososlados.
A passagem de solvente através de membranas
semipermeáveis é denominada osmose.

34. Pressão osmótica
Apressãoqueéprecisoexercersobreumsistemaparaimpedirqueaosmose
ocorrademaneiraespontâneaédenominadapressãoosmótica.Quantomaiora
concentraçãodeumasolução,maiorasuapressãoosmótica.

35. Pressão osmótica
π = pressão osmótica;
M = concentração em mol/L;
R = constante universal dos gases
T = temperatura na escala absoluta (Kelvin);
i = fator de Van’tHoff