Sais e óxidos

a

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Sais
Quando um ácido e uma base reagem forma-se no lugar um sal e água
e solução é neutralizada.
Devido a isto dá-se o nome de Reação de Neutralização:
Nessa mistura todos os íons se separam.
O hidrogênio (H+) do ácido se liga com a hidroxila (OH-) da base
e forma água.
O cátion (+) do ácido e o ânion (-) da base formam o sal.

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Sais
A fórmula genérica de um sal é B
xA
y onde B representa um cátion (íon positivo)
e A representa um ânion (íon negativo).
x e y são as quantidades de cada elemento que depende da carga desses íons.
Em água os sais viram íons:

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Óxidos
São substâncias formadas pelo oxigênio (O) e outro elemento, podendo
ser um metal ou um não-metal (exceto o flúor).
Por ser formado por dois tipos de elementos também é chamado de
composto binário.
•Óxidos moleculares: oxigênio + não-metal.
Ex: NO, NO
2, N
2O, CO, CO
2 etc...
•Óxidos iônicos: oxigênio + metal.
Ex: Na
2O, CaO, Al
2O
3, Fe
2O
3 etc...

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Nomenclatura de óxidos moleculares
mono
di
tri + óxido de
tetra
penta
...
mono
di
Tri + elemento
tetra
penta
...
O prefixo mono pode ser omitido quando utilizado na frete do nome.
NO: monóxido de nitrogênio
NO
2: dióxido de nitrogênio
N
2O:
CO:
CO
2

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Nomenclatura de óxidos iônicos
Primeiro é necessário saber a carga dos íons que formam os óxidos.
Faça isso usando a regra do “escorregador”.
A nomenclatura segue a seguinte regra:
Óxido de elemento + carga do cátion (algarismos romanos)
Exemplo:
Na
2O: óxido de sódio FeO:
CaO: óxido de cálcio CuO:
Al
2O
3: óxido de alumínio III Al
2O
3:
Cu
2O:

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Nomenclatura de óxidos iônicos
Primeiro é necessário saber a carga dos íons que formam os óxidos.
Faça isso usando a regra do “escorregador”.
A nomenclatura segue a seguinte regra:
Óxido de elemento + carga do cátion (algarismos romanos)
Exemplo:
Na
2O: óxido de sódio FeO:
CaO: óxido de cálcio CuO:
Al
2O
3: óxido de alumínio III Al
2O
3:
Cu
2O: