Saturação de soluções e curvas de solubilidade

Saturação de soluções e curvas de solubilidade

1. SATURAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
- É possível estabelecer uma relação entre as quantidades de soluto dissolvido
em determinada quantidade de solvente, em uma dada temperatura.
 
- A quantidade máxima de NaCl capaz de ser dissolvida em 100 g de H
2
O a 20°C
é 36 g;
- Toda quantidade de sal adicionada acima desse valor irá depositar-se no fundo
do recipiente, tornando-se uma solução saturada, atingindo ponto de saturação;
O ponto de saturação depende do soluto, solvente
e das condições físicas (temperatura e pressão).
Físico - Química

2. SATURAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
-O ponto de saturação é definido pelo coeficiente de solubilidade;
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE: é a quantidade necessária de uma
substância (gramas) para saturar uma quantidade padrão (100g, 1.000g ou 1
L) de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
Exemplos do coeficiente de solubilidade em água, 0ºC:
NaCl – 357g/L
AgNO
3
– 1220g/L
CaSO
4 – 2g/L
- Quando o coeficiente de solubilidade é quase nulo – insolúvel;
Ex: AgCl – 0,014g/L
Físico - Química

3. SATURAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
-De acordo com o ponto de saturação, classifica-se as soluções em:
Insaturadas: apresenta uma quantidade de soluto abaixo de seu coeficiente
de solubilidade;
Saturadas: atingem o coeficiente de solubilidade;
Supersaturadas: ultrapassam o coeficiente de solubilidade;
Esquematizando:
- O ponto de saturação apresenta um limite de estabilidade.

4. CURVAS DE SOLUBILIDADE
- São gráficos que apresentam variação dos coeficientes de solubilidade das
substâncias em função da temperatura.
Exemplo: coeficientes de solubilidade do nitrato de
potássio (KNO
3
por 100g de água) em várias
temperaturas.
Físico - Química

5. CURVAS DE SOLUBILIDADE
À temperatura de 20°C:
 o ponto X representa uma solução insaturada;
 o ponto Y representa uma solução saturada;
 o ponto Z representa uma solução supersaturada;
- A solubilidade aumenta com a
temperatura, o soluto se dissolve com
absorção de calor.
- As substâncias que se dissolvem com
liberação de calor tendem a ser menos
solúveis a quente.
Físico - Química

6. CURVAS DE SOLUBILIDADE
SOLUBILIDADE DE GASES EM LÍQUIDOS
- O gases, em geral, são pouco solúveis em líquidos;
- A solubilidade depende de dois fatores: pressão e temperatura;
- Aumentando-se a temperatura, o líquido
tende a expulsar o gás e a solubilidade do
gás diminui;
Físico - Química
* OS PEIXES NÃO VIVEM EM ÁGUAS
QUENTES, POR FALTA DE OXIGÊNIO
DISSOLVIDO NA ÁGUA.

7. CURVAS DE SOLUBILIDADE
SOLUBILIDADE DE GASES EM LÍQUIDOS
Aumentando-se a pressão sobre o gás, empurra-se o gás para dentro do líquido,
a solubilidade do gás aumenta;
* Lei de Henry: em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é
diretamente proporcional à pressão sobre o gás.
Físico - Química

8. O GÁS NO REFRIGERANTE
Por que uma garrafa de refrigerante, que ainda não foi aberta, conserva o gás no líquido
por muito mais tempo do que uma garrafa que já foi aberta?
Quando a garrafa é aberta pressão reduz.