SESIÓN 01-MATERIA, ENERGIA y S.I. - Tagged.pdf

Dipaositivas para entender mas a fondo el tema

2. Sesión N° 01
http://colegioretos.edu.co/orientacion-profesional
MATERIA Y ENERGÍA
MAGNITUDES Y UNIDADES
DEL SISTEMA
INTERNACIONAL
Comprender la constitución de la materia y cómo
puede explicar los estados de agregación de la
materia, sus propiedades, sus fenómenos y la Inter
conversión con la energía.
Analizar y resolver situaciones sobre las
magnitudes, y los usos de las unidades del S.I.,
aplicando los métodos más adecuados en situaciones
contextualizadas.

3. ACTIVIDADES DE
INICIO

4. RESULTADO DE APRENDIZAJE
Comprender la constitución de la
materia y cómo puede explicar los
estados de agregación de la
materia, sus propiedades, sus
fenómenos y la interconversión con
la energía.
Analizar y resolver situaciones
sobre magnitudes, y los usos de
las unidades del S.I., aplicando los
métodos más adecuados en
situaciones contextualizadas.
TEMA: Materia, energía, Magnitudes y
unidades del Sistema Internacional

LOGROS DE
APRENDIZAJE
Unidad I
Sesión
1
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE
Desarrollo de práctica
calificada sobre materia y
energía, magnitudes,
unidades del sistema
internacional de medida.

5. Propósito
Contribuir a su formación científico, en cuanto al
uso de sustancias químicas y materiales en el
campo de la medicina.

6. - RECORDANDO
Motivación y saberes previos
¿En qué situaciones diarias se utilizaron las medidas?
¿En qué otras situaciones cotidianas utilizas las medidas?
https://www.youtube.com/watch?v=VyK_op5M9v0
Actividad 1
1
2
Las medidas en la vida diaria.

7. Actividad 2
Conflicto cognitivo
https://lh3.googleusercontent.com/
SMaWtjbsRBa4ZDzMSpIrdJCunQ_HmtNRUxwFDg
eUKOcRPxyEvcxBbqSXsTFNiDofD3nkF6lfk44NDoy
cvbjgke-5Xb5N0bf2Ims=s360
https://www.drogueriasanjorge.com/wp-content/
uploads/2013/05/DEXONAV-JARABE-300MG-120-ML-
ICOM.jpg
¿Qué unidades de medida reconoces en
los medicamentos mostrados?
Plantea un argumento que
justifique tu respuesta.
¿Qué cantidades son equivalentes en las
imágenes?
¿Qué estados de agregación de la
materia reconoces?
1
2
3

8. ACTIVIDADES DE
PROCESO

9. SISTEMAS INTERNACIONAL DE UNIDADES
Cantidades Fundamentales: Son aquellas cuya medida no depende de otra cantidad

10. Cantidades Derivadas: Son las que se miden considerando dos o más cantidades
fundamentales.
Cada sistema de unidad tiene definidas sus cantidades fundamentales y la forma en que se
relacionan éstas con las cantidades derivadas. Veamos los principales Sistemas de Unidades.

11. En este sistema de unidades las
cantidades fundamentales
(Longitud, masa y tiempo) están
en Metros, Kilogramos y
Segundos, respectivamente.
Longitud se mide en Metros Masa
se mide en Kilogramos Tiempo se
mide en Segundos
Metros Kilogramos Segundos
Sistema Internacional
En este sistema de unidades las cantidades
fundamentales, Longitud, Fuerza y Tiempo,
están en Metros, Kilogramo fuerza o
Kilopondio y Segundos, respectivamente
Longitud se mide en Metros Fuerza se mide
en Kilopondios Tiempo se mide en
Segundos
Sistema Técnico
Metros Kilopondio Segundos
 
 
 
F
Pulgada.
1 pulgada = 2,54
cm
Milla.
1 Milla = 1609,34 m
Pie.
1 pie = 30,48 cm
Es usado en pocos países del mundo,
entre ellos, el Reino Unido, Estados
Unidos. Aunque existen diferencias en
las equivalencias de uno y otro.
Algunas de las unidades de ese
sistema.
Sistema Inglés
De Masa: Onza,
Libras.

12. Longitud Masa Tiempo
1 Km = 1000 m 1 Kg = 1000 gr 1 h = 3600 s
1 m = 100 cm 1 utm = 9,8 Kg 1 h = 60 min
1 Pulgada = 2,54 cm 1 onza = 28,3 g 1 min = 60 s
1 Pie = 30,48 cm 1 libra = 454 g 
1 Milla = 1609,34 m
  
Onza.
1 Onza = 28,3 g
Libras.
1 Libra = 454g
Estas son las equivalencias entre unidades de uso más frecuente en el cálculo de fenómenos
físicos.
Equivalencias de unidades

14. EJEMPLO

15. 20 megametros = 20 Mm
MAGNITUD PREFIJO UNIDAD DE MEDIDA

16. Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y volumen, es susceptible a ser percibido
por nuestros sentidos y es capaz de interaccionar; es decir, es medible y se encuentra en constante movimiento
y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, principalmente.
MATERIA
https://blog.elinsignia.com/wp-content/uploads/2018/11/
cambios-de-estado1-300x181.jpg

17. GENERALES, EXTENSIVAS, EXTRÍNSICAS PARTICULARES, ESPECÍFICAS, INTENSIVAS, INTRÍNSICAS
A)EXTENSIÓN: Es aquella en la cual toda materia ocupa un lugar en el
espacio.
B)INERCIA: Es la característica en la cual un cuerpo permanece en un
estado de reposo, salvo que haya una fuerza que lo modifique.
C)IMPENETRABILIDAD: Es la característica en la cual el espacio ocupado
por un cuerpo no puede ser ocupado por otro simultáneamente.
D)POROSIDAD: Es la característica en la cual determinado cuerpo o
materia presenta espacios (Intersticios) entre sus moléculas.
E)INDESTRUCTIBILIDAD: Es la característica en la cual toda materia no se
crea, ni se destruye, solo se transforma.
F)DIVISIBILIDAD: Es la característica en la cual toda materia puede ser
dividido en partes más pequeñas.
G)PONDERABILIDAD (Peso): Es aquella en la cual todo cuerpo o materia
presenta determinado peso debido a las fuerzas de gravedad.
A)SABOR
B)OLOR
C)COLOR
D)BRILLO: Propiedad que se caracteriza de reflejar o absorber la luz.
E)DUREZA: Resistencia a ser rayados.
F)MALEABILIDAD: Es aquella en que determinados cuerpos se reducen
a láminas delgadas, tales como: Au, Cu, Ag, etc.
G)DUCTIBILIDAD: Es la resistencia a ser rotos por torsión (Fe, Al, etc.)
H)COMPRESIBILIDAD: Es características de los gases a reducir su
tamaño.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
A. POR SU NATURALEZA:

18. B) QUÍMICO: Cambios, en la cual si se ve
alterada la composición intima de la materia.
A) FÍSICOS: Cambios, en la cual no se altera
la composición intima de la materia.
H
2O
(S)
H
2
O
(l)
H
2O
(l) H
2(g)
+ O
2(g)
ELECTROLISIS
B. Por su manifestación: fenómenos de la materia
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/49/
Electrolysis.svg/220px-Electrolysis.svg.png
https://www.lavoz.com.ar/resizer/e4H9VgU599YoQLkVl5yY_Tv6Ae4=/980x640/smart/
filters:quality(75):format(webp)/cloudfront-us-east-1.images.arcpublishing.com/grupoclarin/
BBYNELH7TNE4HKK63C3UB4SOQQ.jpg

19. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Estado de
agregación de la
Materia
Sólido Líquido Gas
Fuerza de atracción
(FA) y repulsión (FR)
FA > FR FA = FR FA < FR
Movimiento de las
partículas
No tiene desplazamiento,
solo movimiento vibratorio
Desplazamiento lento
por diferencia de
presión.
Desplazamiento rápido
y caótico en todas en
todas las direcciones.
Volúmenes Definido Definido Variable
Forma Definido Variable Variable
Comprensibilidad Nula Casi nula Alta
Energía en sus
moléculas
Poca Mediana Mucha
Densidad > 2 /Alta 0,6 a 2,0/ Intermedia0,1 a 0,007/ Muy baja
Plasmático: Es un gas
formado por cargas positivas
y cargas negativas en una
proporción que hacen una
carga total igual a cero.
Ejemplos: relámpagos,
auroras boreales, una chispa
eléctrica, tubos de Neón,
tubos de Argón, etc. En
condiciones de la tierra, el
estado del plasma es poco
frecuente. La masa
fundamental del universo
está ionizada, es decir, se
encuentra en estado de
plasma: el sol, las estrellas,
el gas interestelar, etc.

20. CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN
PROCESO ENDOTERMICO
PROCESO EXOTERMICO

21. C
L
A
S
I
F
I
C
A
C
I
Ó
N

D
E

L
A

M
A
T
E
R
I
A
C
ó
á
ó
b ó
Elemento Compuesto
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea

22. ENERGÍA
Es la capacidad para realizar trabajo o transferir calor.
CLASES:
•ENERGÍA CINÉTICA(Ek): Es la que posee un cuerpo debido a su
movimiento.
??????
??????=
??????
??????
????????????
??????
•ENERGÍA POTENCIAL GRAVITATORIA(Ep): Es la energía que posee
un cuerpo dependiendo de su posición según un nivel de referencia
(altura) asociada con la gravedad.
??????
??????
=??????????????????
ENERGÍA MECÁNICA (EM)
??????
??????
=??????
??????
+??????
??????

23. •ENERGÍA NUCLEAR
En 1905, Albert Einstein, estableció que una perdida en masa
corresponde a un desprendimiento de energía y concluyo que la masa
es de por si transformable en energía.
??????=????????????
??????
Donde:
E = Energía
m = Masa equivalente
c = Velocidad de la luz

MASA (m) VELOCIDAD DE LA
LUZ (C)
ENERGÍA (E)
Kg 3x10
8
m/s Joules (J)
g 3x10
10
cm/s Ergios (Erg)
•UNIDADES
•RELACIÓN ENTRE MATERIA Y ENERGÍA
Albert Einstein plantea la ley de la
Conservación de la Materia y Energía
donde manifiesta: «la materia y la
energía se pueden interconvertir
mutuamente, pero, la suma total de
ambas permanece constante en el
universo».

24. Actividad 4: Consolidación y sistematización de la información
1. ¿Cuál de las siguientes alternativas es una sustancia?
a) Petróleo b) vinagre c) oro d) alcohol medicinal e) acido muriático
2. ¿Cuál de los siguientes compuestos es binario?
a) H
2
O b) C
6
H
12
O
6
c) NaClO d) CaCO
3
.5H
2
O e) AgNO
3
3. Es un ejemplo de sustancia compuesta:
a) Sal rehidratante b) NaCl c) aluminio d) acero e) carbono
4. ¿Cuál de los siguientes procesos es un cambio químico?
a) Doblado de un papel
b) Oxidación del hierro
c) Solidificación del agua líquida
d) Condensación del vapor de agua
e) Fusión del cobre
Instrucción 4: Resuelve los ítems planteados y los ejercicios propuestos, utilizando las herramientas
tecnológicas necesarias con orientación del docente.

25. 5. Indica la alternativa que presenta en forma correcta el par: propiedad extensiva, propiedad intensiva.
a) Color; divisibilidad
b) brillo; impenetrabilidad
c) Densidad; maleabilidad
d) Inercia; dureza
e) Olor; porosidad
6. Realiza las siguientes conversiones:
a)Convertir 8oo cm

a m
b)Convertir 3 Kg

a g
c)Convertir 2500 L a m
3
d)Convertir 5000 mg a g
e)Convertir 2000 mL a L
f)Convertir 10 Cal a Joules
g)Convertir 3600 swgundos a minutos
h)Convertir 2 g/cm
3
a Kg/L
i)Convertir 8 Kg/m
3
a g/cm
3

26. ACTIVIDADES FINALES

27. Programa de Formación
Humanística
Actividad 6: Transferencia a nuevas situaciones
Estimado estudiante luego de haber analizado el tema expuesto, a continuación, se te plantea la
siguiente situación contextual a desarrollar.
Elige un objeto (materia) e indica las siguientes características:
Magnitudes fundamentales y derivadas
Clasificación de la materia.
Propiedades, estados y cambios de estado
de agregación de la materia
1
2
3

28. Actividad 7: Evaluación
Desarrollo de la práctica calificada 1 a través del formulario facilitado. .

29. REFERENCIAS (VANCOUVER)
Código de
biblioteca
LIBROS, REVISTAS, ARTÍCULOS, TESIS, PÁGINAS WEB
 
612.015 M47A
McKee T McKee JR Araiza Martínez ME Hurtado Chong A. Bioquímica: las bases moleculares de la vida [Internet]. 5a
ed. México; Madrid: McGraw-Hill Interamericana; 2014. 752 p. Disponible en:
https://ucv.primo.exlibrisgroup.com/permalink/51UCV_INST/175ppoi/alma991001257619707001
 
542.1 O16
Ochoa Pachas J. Manual de laboratorio de química general. 1a ed. Perú: Fondo Editorial De Universidad Inca
Garcilaso De La Vega; 2011. 151 p. Disponible en: https://ucv.primo.exlibrisgroup.com/discovery/fulldisplay?
amp;context=Lamp;vid=51UCV_INST:UCVamp;search_scope
=MyInst_and_CIamp;tab=Everythingamp;docid=alma991001588679707001
 
540 P47A
Petrucci RH Herring F. Geoffrey Madura JD Bissonnette Carey Pando García-Pumarino C Iza Cabo N et al. Química
general: principios y aplicaciones modernas. España; 2017. Disponible en:
http://www.ingebook.com/ib/NPcd/IB_Escritorio_Visualizar?cod_primaria=1000193amp;libro=1262