Soluções e Misturas

Material para aula de ensino médio

1. SOLUÇÕES E MISTURAS

2. Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam um aspecto uniforme, ou seja, são misturas homogêneas. Elas são formadas por um ou mais solutos (substâncias dissolvidas) e um solvente, que é a substância presente em maior quantidade e que dissolve as outras substâncias.

3. Classificação das Soluções Química 1 . Estado físico da solução; 2. Estados físicos do soluto e do solvente; 3. Natureza do soluto.

4.   Soluções Sólidas As soluções sólidas são formadas apenas por solutos e solventes sólidos. No cotidiano, os principais exemplos desse tipo de solução são as ligas metálicas. Por exemplo, a medalha da Figura 2 foi produzida com a liga de bronze, que é uma mistura de aspecto homogêneo, formada por estanho e cobre.

5.  As soluções líquidas possuem o solvente líquido, geralmente a água, e os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos: Sólido – Líquido:  Quando misturamos sal ou açúcar (sólidos) na água (líquido), temos um exemplo desse tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar que é formada por vários sais dissolvidos nela, o álcool iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em álcool, e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9% em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha ). Soluções Liquídas

6. Líquido-Líquido:  Tanto o soluto quanto o solvente são líquidos. Alguns exemplos são: água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou álcool combustível, que é uma mistura de álcool e água.

7. Gás-líquido:  O soluto é um gás e o solvente é um líquido. Exemplos: Águas de aquários, mares, lagos e rios possuem os gases do ar dissolvidos nela, permitindo que os seres aquáticos sobrevivam. Além disso, os refrigerantes e a água com gás possuem o gás carbônico dissolvido.

8. Soluções Gasosas:  Esse tipo de solução é formado pela mistura apenas de gases. O ar é um exemplo, sendo que sua composição aproximada é de 78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio e 1% de outros gases.

9. Soluções Moleculares:  São aquelas que possuem solutos moleculares que apenas se dissolvem em água e geram uma solução  não eletrolítica , ou seja, que não conduz eletricidade. Um exemplo é a água com açúcar. Soluções Iônicas:  São soluções são eletrólicas , conduzem eletricidade e sua formação pode se dar de duas formas:

10. 1 – Quando colocamos solutos iônicos na água e eles sofrem uma  dissociação iônica , ou seja, os seus íons são separados e ficam no meio aquoso. Exemplo: sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl – na água); 2 – Quando colocamos solutos moleculares que reagem com a água, sofrendo ionização, ou seja, originam íons que ficam no meio aquoso. Exemplo: cloreto de hidrogênio ( HCl ) na água.

11. Exemplo de Solução Vamos supor que você coloque num copo certo volume de água e a seguir acrescente um pouco de sal de cozinha ( NaCl ). Ao fazer isso, você obteve uma mistura ( mistura de água e sal). Do mesmo modo, se você colocar água num copo e em seguida um pouco de óleo, obterá também uma mistura (mistura de água e óleo).

12. As misturas podem ser classificadas como homogêneas e heterogêneas conforme as espécies química. Vejamos na Tabela a seguir: CLASSIFICAÇÃO

13. Classificação de Misturas Homogênea e Heterogênea.

14. DISPERSÃO È um sistema em que a substância se encontra disseminada em outra, sob a forma de pequenas partículas. A substância que se espalha na forma de pequenas partículas recebe o nome de disperso, e a substância que serve como meio de dispersão é chamada de dispersante ou dispergente . ex: água + açúcar. Disperso – açúcar Dispersante – água Em relação ao tamanho das partículas dispersas, as dispersões são classificadas como:

15. DISPERSÃO TAMANHO MÉDIO DAS PARTICULAS DISPERSAS EXEMPLO Solução Menores que 1 nm Água + Sal ( NaCl ) Solução Coloidal Entre 1 e 100 nm Água + Gelatina Suspensão Acima de 100 nm Água + Areia Classificação das Partículas na Dispersão. 1 nm = nanômetro = 10 -9 nm 1 A = 1 ângstrom = 10 -10 m = 10 -1 nm

16. Principais Características de cada tipo de Dispersão.