Solucionari unitat 2 part 1

1. Justifica si les següents afirmacions són certes o falses: Tal i com ens indica el seu nom, els àtoms són partícules indivisibles L’electró té més massa que el protó. En l’embolcall de l’àtom s’hi troben els electrons i la càrrega positiva El nucli conté la càrrega positiva de l’àtom i, pràcticament, tota la seva massa. Els electrons es mouen al voltant del nucli amb un moviment circular. La massa del protó equival a la de l’electró, però no la càrrega, que és de signe contrari. L’existència de partícules subatòmiques demostra que l’àtom no és indivisible. És el protó el que té més massa. En l’embolcall de l’àtom s’hi troben els electrons, per tant la càrrega negativa Certa Els electrons es mouen en regions definides del nucli, en un moviment no circular La massa de l’electró és molt menor a la del protó, encara que la càrrega sí és de signe contrari.

2. 2. Digues, en cada cas, el tipus d’ió, la càrrega que té, quants electrons ha guanyat o perdut, i a quin element correspon: Ca 2+ Br - Mg 2+ F - Hg + Pb 4+ Catió calci . Dues càrregues positives. Ha perdut dos electrons . Anió bromur . Una càrrega negativa. Ha guanyat un electró . Catió magnesi . Dues càrregues positives. Ha perdut dos electrons . Anió fluorur . Una Càrrega negativa. Ha guanyat un electró . Catió mercuri . Una càrrega positiva. Ha perdut un electró . Catió plom . Quatre càrregues positives. Ha perdut quatre electrons .

3. 3. L’estructura atòmica d’un àtom neutre de sodi és: 11 protons, 12 neutrons i 11 electrons. L’estructura d’un àtom neutre de iode és: 53 protons, 74 neutrons i 53 electrons. Indica quins són el nombre atòmic i màssic d’aquests dos àtoms.   4. El níquel té nombre atòmic 28 i 59 partícules al nucli. El cobalt té nombre atòmic 27 i nombre de massa 59. Indica el nombre de protons, neutrons i electrons que té cada àtom. Na : Z = 11; I: Z = 53; àtom p+ n e- Ni 28 31 28 Co 27 32 27 A = 11+12 = 23 A = 53+74= 127

4. 5. Dels àtoms següents: A té nombre atòmic 11, i 11 electrons. B té nombre atòmic 29, 30 neutrons i 29 electrons. C té 35 partícules al nucli, 17 protons i 16 electrons. D té nombre atòmic 29, nombre de massa 60, i no té càrrega. E té 27 electrons, 50 partícules al nucli i 21 neutrons. Anomena, raonant el perquè: Dos àtoms que corresponguin a 2 ions. Dos àtoms que corresponguin a dos isòtops. Dos àtoms que corresponguin a diferents elements   C i E són ions donat que el nombre de protons i d’electrons no coincideix . C serà un catió ( pèrdua d’electrons ) i E serà un anió ( guany d’electrons ). B, D i E corresponen a isòtops del mateix element . Ambdós tenen Z = 29, però un nombre de massa diferent , i, per tant , diferent nombre de neutrons . A (Z=11), B (Z=29) C (Z=17) són elements diferents .

5. Element Z A n o P + e - A 20 40   20   20 20   B 30   67   37 30   30 C   19   39 20 19 19 6/7. Completa Símbol P + n o e - càrrega nom   C   6 7 6   Carboni   Si 14 15 14     Silici   S   16 18 18   -2 Sofre   Fe   26 30 26   Ferro

6. 8. El níquel natural està format per cinc isòtops de nombres màssics: 58, 60, 61, 62 i 64. Escriu la notació simbòlica de cada isòtop i indica el nombre de protons, neutrons i electrons que tenen.   Tots els isòtops de níquel tenen necessàriament 28 protons . Si són neutres elèctricament també tenen tots 28 electrons . El primer de la sèrie tindrà 30 neutrons , i la resta, per ordre , 32, 33,34 i 36.

7. 9. És possible que dos àtoms que tinguin el mateix nombre atòmic corresponguin a elements diferents? I si tenen el mateix nombre màssic? Si dos àtoms tenen el mateix nombre atòmic tindran el mateix nombre de protons. No poden correspondre a elements diferents donat que el nombre de protons és característic de cada element. Si dos àtoms tenen el mateix nombre màssic i un nombre atòmic diferent correspondran a dos elements diferents. El nombre màssic pot coincidir en dos elements diferents donat que el nombre de protons és variable.

8. 10. L’element ferro està format per dos isòtops: Fe-54 i Fe-56 (el nombre, en aquesta notació, fa referència al nombre màssic). Indica quants protons i neutrons hi ha en el nucli dels àtoms de cada isòtop i el nombre d’electrons que hi ha a l’escorça. Consulta, si cal, la taula periòdica. Fe-54: Z=26 (consulta a la taula periòdica ); així , té 26 protons , 26 electrons i 28 neutrons . Fe-56: Z=26 (consulta a la taula periòdica ); així , té 26 protons , 26 electrons i 30 neutrons . 11. L ’ió ferro (III) té 23 electrons i 30 neutrons. Quin és el nombre de protons? Quins són el seu nombre atòmic i màssic. (III) Indica que tindrà tres càrregues positives. Això vol dir que haurà perdut tres electrons i que, per tant, ha de tenir 26 protons en el seu nucli. Z = 26 i A= 26+30 = 56.

9. 12. Indica quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a cadascuna de les següents espècies químiques: Oxigen : 8 protons , 8 electrons i 9 neutrons Mercuri-199: 80 protons , 80 electrons i 119 neutrons Mercuri-200: 80 protons , 80 electrons i 120 neutrons Coure : 29 protons , 29 electrons i 34 neutrons

10. 15. Quins són els nombres atòmic i màssic de l’ isòtop heli­-4? Justifica el fet que el nombre atòmic permeti deduir el nombre d’electrons presents en un àtom. El nombre màssic d’aquest isòtop de l’heli és A= 4. Com que és heli, tindrà dos protons en el seu nucli, per tant Z=2. Si l’àtom és elèctricament neutre, el nombre de protons i d’electrons coincidirà. D’aquesta manera les càrregues queden compensades. En el cas dels ions, no podem deduir res si no sabem quina és la càrrega. 16. Quin és el nom que reben els àtoms del mateix element que tenen diferent nombre màssic? Isòtops

11. 17. Explica el significat de cadascun dels termes en el símbol Z és nombre atòmic, i es correspon amb el nombre de protons. A és nombre màssic, i es correspon amb la suma de protons i neutrons del nucli d’un àtom 18. Justifica el fet que tots els àtoms d’un mateix element tinguin el mateix nombre atòmic, encara que puguin tenir diferent nombre màssic. El nombre atòmic caracteritza l’element. Si no coincideix en tots els àtoms d’una substància no estem a davant d’un element. En tot cas, d’un compost. El nombre màssic sí pot ser diferent, i parlem aleshores d’isòtops. 19. Consulta la taula periòdica i digues quin és el nombre màssic d’un àtom de ferro que té 28 neutrons. Fe: Z=26. 28 neutrons + 26 protons = 54 nucleons . Per tant , A= 54

12. 20. Determina quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a cadascuna de les següents espècies químiques: Heli-4: 2 protons , 2 neutrons , 2 electrons Magnesi-24: 12 protons , 12 neutrons , 12 electrons Magnesi-25: 12 protons , 13 neutrons , 12 electrons Titani-45: 22 protons , 23 neutrons , 22 electrons Brom-79: 35 protons , 44 neutrons , 35 electrons Platí-195: 78 protons , 117 neutrons , 78 electrons

13. 22. Determina quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a cadascuna de les següents espècies químiques: Ba-130: 56 protons , 74 neutrons , 56 electrons W-186: 74 protons , 112 neutrons , 74 electrons Hg-202: 80 protons , 122 neutrons , 80 electrons N-15: 7 protons , 8 neutrons , 7 electrons S-33: 16 protons , 17 neutrons , 16 electrons Cu-63: 29 protons , 34 neutrons , 29 electrons Sr-84: 38 protons , 46 neutrons , 38 electrons

14. 23. Identifica com a elements o compostos: NH 3 , N 2 , CO, S 8 , CO 2 , H 2 O, CH 4 , H 2 , SO 2 , NO Elements Compostos N 2 , S 8 , H 2 NH 3 , CO , CO 2 , H 2 O, CH 4 , SO 2 , NO Els elements estaran formats per àtoms amb el mateix nombre atòmic mentre que els compostos estaran formats per àtoms amb nombre atòmic divers.

15. 24. Exemplifica : Una molècula diatòmica que contingui àtoms del mateix element Una molècula diatòmica que contingui àtoms de diferents elements Una molècula poliatòmica que contingui àtoms del mateix element Una molècula poliatòmica que contingui àtoms de diferents elements Hidrogen gas, oxigen gas, nitrogen gas, clor gas, que poden ser anomenats dihidrogen , dioxígen , dinitrogen o diclor . Monòxid de carboni Carboni , sofre Amoníac , metà , glucosa

16. 25. Indica el nombre de protons i electrons en cadascun dels següents ions: Na + , Ca 2+ , Al 3+ , Fe 2+ , I - , F - , S2 - , O 2- , N 3- , K + , Mg 2+ , Fe 3+ , Br - , Mn 2+ , C 4- , Cu 2+ Catió sodi : 11 protons , 10 electrons Catió calci : 20 protons , 18 electrons Catió alumini : 13 protons , 10 electrons Catió ferro (II): 26 protons , 24 electrons Anió iodur : 53 protons , 54 electrons Anió sulfur : 16 protons , 18 electrons Anió òxid : 8 protons , 10 electrons Anió nitrur : 7 protons , 10 electrons Catió potassi : 19 protons , 18 electrons Catió magnesi : 12 protons , 10 electrons Catió ferro (III): 26 protons , 23 electrons Anió bromur : 35 protons , 36 electrons Catió manganès : 25 protons , 23 electrons Anió carbur : 6 protons , 10 electrons Catió coure : 29 protons , 27 electrons .

17. 32. A la taula següent indiquem el nombre d’electrons, protons i neutrons dels àtoms o ions d’alguns elements. Indica quines espècies són neutres, quines estan carregades positivament i quines negativament. Consulta després la taula periòdica i escriu els símbols adients per a totes elles:   A B C D E F G e - 5 10 18 28 36 5 9 p + 5 7 19 30 35 5 9 n 5 7 20 36 46 6 10 A: espècie neutra. 5 protons , es tracta del Bor (B-5) B : espècie carregada negativament ( anió ). 7 protons N3- C: espècie carregada positivament ( catió ). 19 protons D: espècie carregada positivament ( catió ). 30 protons . E: espècie carregada negativament ( anió ). 35 protons . F: espècie neutra. 5 protons . Bor (B-6) G: espècie neutra. 9 protons

18.           p + 5   26   15 79 86 n 6   28 16 117 136 e - 5   24 18 79   86 càrrega     +2 -3     p + 5   26   15 79 86 n 6   28 16 117 136 e - 5   24 18 79   86 càrrega     +2 -3   34. Completa: