Soluciones y Mezclas

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”
DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
ASIGNATURA: FORMULACIONES
INTEGRANTES:
•T.S.U GARCÍA JESÚS
•T.S.U GARCÍA ROSANNA
•T.S.U VANNESKA SANDIA
•T.S.U VILLARROEL OSMEL
•T.S.U DELGADO JESÚS
PROFESOR:
Leydys Salazar
EL TIGRE, FEBRERO 2014
MEZCLAS Y SOLUCIONES

2. MZCLAS Y SOLUCIONES
Introducción
La historia de la química abarca un
periodo de tiempo muy grande que va
desde la prehistoria hasta el presente, y
está ligada al desarrollo del hombre y su
conocimiento de la naturaleza. Las
civilizaciones antiguas ya usaban
tecnologías que demostraban su
conocimiento de las transformaciones de
la materia, y algunas servirían de base a
los primeros estudios de la química.

3. MEZCLAS Y SOLUCIONES
Mezclas
Formado por
Soluto y
Solvente
Criterios:
•Fase.
•Solubilidad.
•Miscibilidad.
Homogéneas,
Solución o
Disolución
Mezclas
Heterogénea.
Métodos de
Separación:
Físicos:
Grupos:
Por su Estado
de
Agregación:
Gas en
líquido
Gas en gasLíquido en gas
Líquido en líquido
Sólido en sólido
Sólido en líquido
Líquido en sólido
Sólido en gas
Gas en sólido
Diluida
Concentrada
Insaturada
Saturada
Sobresaturada
Molar
Porcentual
ESQUEMA
Agregados
Tamizado

4. CRITERIOS
FASE
Se debe distinguir entre fase y estado de
agregación de la materia; se entiende
por fase a cada una de las partes
macroscópicas de una composición
química y propiedades físicas
homogéneas que forman un sistema.
SOLUBILIDAD
Es una medida de la capacidad de
disolverse una determinada sustancia en
un determinado medio; implícitamente
se corresponde con la máxima cantidad
de soluto disuelto en una dada cantidad
de solvente a una temperatura fija y en
dicho caso se establece que la solución
está saturada.
MISCIBILIDAD
Término usado en química
que se refiere a la
propiedad de algunos
líquidos para mezclarse en
cualquier proporción,
formando una solución.

5. MEZCLAS
MEZCLA
En química, una
mezcla es una
combinación de dos o
más sustancias de tal
forma que no ocurre
una reacción química y
cada sustancia
mantiene su identidad
y propiedades, pero si
se puede obtener otra
con propiedades
diferentes.

6. Mezclas
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus
componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Agregados: Las
partículas sólidas son de
tamaño relativamente
grande.
Emulsiones: Son líquidos
inmiscibles de manera más o
menos homogénea. Un líquido (la
fase dispersa) es dispersado en otro
(la fase continua o fase
dispersante)
Suspensiones: Son las que
tienen partículas finas
suspendidas en agua u otro
líquido por un tiempo y luego
se sedimentan
Coloides: Las partículas
disueltas o dispersas miden
desde aproximadamente 1 A
hasta varios micrones, llamados
coloide.

7. SOLUCIONES
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Son las que presentan aspecto y composición uniformes en todas las partes de la misma.
Según el Estado de Agregación

8. SOLUCIONES
Diluidas
Por su Concentración
Diluida : La
cantidad de soluto
que interviene está en
mínima proporción.
Concentrada:
Intervine una
cantidad considerable
de soluto.
Insaturada: No
interviene la cantidad
máxima de soluto para
una temperatura y presión
dadas.
Saturada: Interviene la
mayor cantidad posible
de soluto para una
temperatura y presión
dadas.
Sobresaturada:
Interviene más soluto
del que puede existir en
equilibrio a una
temperatura y presión
dadas.

9. SOLUCIONES
Valoradas
Molar: Cantidad de moles por
unidad de volumen (litros).
Porcentuales: Son las soluciones expresadas en unidades físicas, considerando la concentración
del soluto y el solvente, e indica la cantidad de soluto disuelto en cada 100 partes de solución.
% masa: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
% volumen: Volumen de soluto (ml) por cada 100 ml de volumen de la disolución.
% masa / volumen: Gramos de soluto en 100ml de solución
Formalidad: Número de peso-fórmula-gramo o masa molecular por litro de disolución
Molalidad: Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente
ppm: Cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Normalidad: Número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución
Fracción molar: Proporción de los moles de soluto con respecto a los moles totales de
solución

10. Métodos de Separación
Filtración
D
e
c
a
n
t
a
c
ió
n
Cristalización

11. Métodos de Separación
Tamizado
Centrifugación
Extracción
Destilación

12. Métodos de Separación
Cromatografía
Lixiviación

13. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”
DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
ASIGNATURA: FORMULACIONES
EL TIGRE, FEBRERO 2014
MEZCLAS Y SOLUCIONES
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