SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

1. Tema: Las
Soluciones y las
Sustancias Puras
Prof. E. Carreras
8
vo
Esc. Liberata Iraldo
Río Grande, Puerto Rico

2. La Materia homogénea
•La clasificación:
–Materias homogéneas:
materias que
aparentan ser iguales
en todas sus partes y
cuando las
observamos podemos
ver sólo un
componente en cada
una. Incluye las
sustancias puras y
algunos tipos de
particulares mezclas,
conocidas como
soluciones.

3. •Características de las
soluciones y de las
sustancias puras:
–Las sustancias puras
NO pueden separarse
en otra clase de materia
por medios físicos.
Ejemplo: del cobre, sólo
se obtendrá cobre.
–Las soluciones, si
pueden separarse en
los materiales que la
componen utilizando
técnicas de separación.

4. •Las soluciones y las sustancias puras
difieren en su composición.
–Ejemplo:
•Podemos tener una solución de 20 g de sal
en 900 ml de agua o de 30g de sal en 900ml
de agua.
•En una sustancia pura, la composición es
constante.

5. MATERIA
MEZCLA
HOMOGENEA
MEZCLA
HETEROGENEA
SOLUCIONES
SUSTANCIAS
PURAS
COMPUESTOS ELEMENTOS

6. Las Soluciones
•Una solución tiene al
menos dos
componentes en
cualquier estado de la
materia.
•Es más común
encontrar un
componente líquido y
otro sólido.
•Al componente líquido
se le llama disolvente.
•Al componente sólido,
se le llama soluto.

7. •En caso de que ambos son
líquidos,, se le llamará
disolvente al q se encuentre
en mayor cantidad y soluto al
que esté en menor cantidad.
•Las soluciones acuosas, son
aquellas en las que su
disolvente es el agua.
•Existen soluciones cuyo
componentes son sólidos,
estas se le llama aleación.
–Ejemplo: El acero: es una
mezcla de carbono disuelto en
hierro.
EJEMPLO DE ALEACION:
ACERO

8. •Existen soluciones gaseosas como
por ejemplo, el aire (mezcla de
Oxígeno, vapor de agua, Nitrógeno y
otros gases).
•Ejemplo de una solución en el cuerpo
humano:
–Plasma Sanguíneo: hay sólidos, líquidos
y gases disueltos.

9. •El tamaño de las partículas:
–Las partículas de un soluto disuelto son muy pequeñas.
–Hay ciertas mezclas, llamada coloides, que a simple vista,
parecen homogéneas, pero sus partículas son más
grandes que las que se encuentran en una solución.
–Para determinar si una mezcla homogénea lo es
realmente, se pasa un rayo de luz a través de ésta. Si las
partículas son suficientemente grandes, reflejarán el paso
de la luz. A esto se le llama Efecto Tyndall.
SOLUCION
COLOIDE

11. La
Concentración
de las
soluciones
•Las soluciones diluidas y las concentraciones:
–La concentración de una solución se refiere a cuanto
soluto contiene.
–Una solución es diluida si tiene poco soluto y es
concentrada si tiene mucho soluto.
–La cantidad específica del soluto que puede disolverse
dependerá de su solubilidad. La solubilidad es la medida
cuantitativa que se expresa en gramos o miligramos del
soluto por volumen o masa del disolvente.

12. DILUIDA= POCO
SOLUTO
CONCENTRADA=
MUCHO SOLUTO

13. •Ejemplo;
–Esta medida se
puede expresar
como 10 g/100ml y
significa que hay
10g de soluto por
cada 100ml de
disolvente.
•Un factor muy
importante que
afecta la solubilidad
es la temperatura.
•Algunas sustancias
se disuelven mejor
en disolventes
calientes, que en
fríos.

14. •La saturación:
–Otra forma de expresar la concentración
es utilizando la capacidad de saturación.
–Una solución saturada es aquella que
contiene una cantidad de soluto que se
puede disolver a una temperatura dada
en una cantidad específica de disolvente.
–Cuando una solución NO contiene la
cantidad máxima de soluto y es posible
disolver más cantidad de éste en ella, se
dice que es una soln. Insaturada.

15. •En ocasiones, es posible disolver aún
más soluto en una solución que ya
está saturada. Esto ocurre si la
calentamos. En este caso,
conseguimos una solución
sobresaturada.

16. SOLUCION
INSATURADA
SOLUCION
SATURADA
SOLUCION
SOBRESATURADA

17. A Solucionar Problemas
•¿Cuál es la concentración?
–Matilde estaba realizando una investigación
sobre la solubilidad de una sal en agua, y
encontró que ésta era de 0.5 g/ml. Su
maestra le pidió que preparara una solución
utilizando 50g de sal en 100 ml de agua.
–Contesta:
•¿Cómo será esta solución: saturada o
insaturada?
•¿Cómo clasificarías una solución con esta
misma cantidad de sal, que contenga 0.1
g/ml; como diluida o concentrada?;
¿Cómo saturada o insaturada?

18. Sustancias Puras
•Los Compuestos:
–Los compuestos son combinaciones químicas
de dos o más tipos de materia fundamental, a
los que llamamos elementos.
–Los compuestos son sustancias puras, es decir,
sus componentes NO se pueden separar por
medios físicos.
–Estas combinaciones existen en los 3 estados
de la materia: sólido, líquido y gas.
–Para separar los componentes de un compuesto
hay que utilizar procesos químicos.
•Ejemplo: El agua es un compuesto formado por dos
clases de materias distintas: hidrógeno y oxígeno. Si
queremos separa el agua en sus componentes
fundamentales, hay que aplicar algún proceso químico
para lograrlo.

19. AGUA =
H
2
O
LIQUIDO
SÓLIDO
GASEOSO

20. •Las propiedades de los compuestos:
–Su composición es constante, NO varía.
–Las propiedades de los compuestos son
diferentes a las de los elementos que los
componen.
•Ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno son gases
en su estado natural; mientras que el agua
(H
2O) y el peróxido de hidrógeno (agua
oxigenada) son líquidos. El hidrógeno es
altamente explosivo, y el oxígeno es
necesario para que ocurra combustión, pero
el agua apaga el fuego.

21. •Los elementos:
–Al los griegos estudiar la materia y ver
que había distintos tipos de ésta, con
propiedades diferentes, le dieron el
nombre de elementos a las sustancias
que NO podían ser descompuestas en
otras más simples.

23. •Dmitri Ivánovich Mendeleiev
(1834 - 1907), fue un químico
ruso, creador de la tabla
Periódica de los Elementos.
•Su investigación principal fue
la que dio origen a la
enunciación de la ley periódica
de los elementos, base del
sistema periódico que lleva su
nombre. En 1869 publicó su
libro Principios de la Química,
en el que desarrollaba la
teoría de la Tabla periódica de
los elementos. El día 2 de
febrero de2007se cumplió un
centenario de su muerte.

24. Teoría atómica de la materia
•Después de estudiar la
materia, los griegos
establecieron la Teoría del
átomo o la Teoría sobre la
composición de la
materia.
•Átomo significa particula
sin cortar. Lo que quiere
decir, que es la partícula
más pequeña e indivisible
de la materia.
•La teoría establece que
toda la materia está
compuesta de partículas
indivisibles llamadas
átomos.