Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.

Diapositivas de las sustancias ionicas, covalentes y metalicas.

1. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS QUIMICA GENERAL PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IONICAS, COVALENTES Y METALICAS CATEDRATICO:DR.PEDRO ALONSO PEREZ BARRAZA BACHILLER.: RAFAEL ANTONIO BARRERA MERCADO JULIO EMMANUEL MERINO MARTINEZ JOSE EDUARDO ARIAS CARBALLO CICLO: O1, 2014 SAN VICENTE, 26 DE MARZO DEL 2014.

2. Covalentes UNIONES QUÍMICO Iónicas Metálicas Interatómicas Polar Apolar Coordinada Tipos de enlaces

3. ENLACE QUÍMICO Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable. Los átomos tienden a perder , ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados .

4. VALENCIA Se usa para describir el poder que tiene un elemento para combinarse con otro.

5. Electrones de valencia son los electrones del nivel mas exterior Na (z=11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ELECTRÓN DE VALENCIA

6. REGLA DEL OCTETO los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble mas próximo. Gilbert Newton Lewis

7. REGLA DEL OCTETO

8. REGLA DEL DUETO. Consiste en que el H 2 , al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para a completar su orbital con 2 electrones.

9. ELECTRONEGATIVIDAD. El tipo de enlace estará dado en relación a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto

10. ELECTRONEGATIVIDAD.

11. DISTRIBUCION DE LEWIS Es la exlicacion propuesta Gilbert Lewis es que los atomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica mas estable. La estabilidad máxima se logra cuando un atomo es isoelectronico con un gas noble.

12. Es la representación del modo en que se atribuyen los electrones de valencia, en una molécula. ESTRUCTURA DE LEWIS. Electrones  Punto, cruces o círculos

13. ESTRUCTURA DE LEWIS Es la representación del modo en que se atribuyen los electrones de valencia, en una molécula. Enlace de par de electrones  línea

14. ESTRUCTURA DE LEWIS.

15. Enlace Iónico

16. ENLACE IÓNICO Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos metálicos, que pierden electrones y átomos no metálicos, que ganan electrones, se forman pues iones, que forman una red cristalina.. El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión. Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática. • • •• • • • • ] 2- •• •• • • • • [ [ ] 2+

17. ENLACE IÓNICO METAL + NO METAL METAL pierde e - (Catión) NO METAL Gana e - (Anión) Los iones de distintas cargas se atraen eléctricamente , se ordenan y forman una red iónica o cristal iónico. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas.

18. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Duros. de fusión y ebullición altos. Sólo solubles en disolventes polares. Conductores en estado disuelto o fundido. Frágiles.

19. Na Cl 1 7 ENLACE IÓNICO

20. Na Cl + + - - ENLACE IÓNICO

21. ENLACE COVALENTE Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e – de valencia. La pareja de e – (generalmente un e – de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular. En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo).

22. H O 1 6 H ENLACE COVALENTE O H H

23. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES MOLECULARES Puntos de fusión y ebullición bajos. Los componentes covalentes apolares (puros) son solubles en disolventes apolares y los polares en disolventes polares. Conductividad parcial sólo en compuestos polares. ATÓMICOS Puntos de fusión y ebullición muy elevados. Insolubles en todos los disolventes. No conductores (el grafito sí presenta conductividad por la deslocalización de un e – de cada átomo).

24. ENLACE COVALENTE NO METAL + NO METAL Átomos Comparten electrones Los compuestos covalentes pueden ser: * Moléculas (H 2 , O 2 . HCl , glucosa, proteína, etc.) * Redes (grafito, Silicatos, etc.)                        

25. TIPOS DE ENLACES COVALENTES Si los átomos comparten un par de electrones: enlace covalente Sencillo dos pares de electrones: enlace covalente doble tres pares de electrones: enlace covalente triple

26. ENLACE SENCILLO :

27. ENLACE DOBLE

28. ENLACE TRIPLE NITROGENO ACETILENO

29. ENLACE COVALENTE NO POLAR Y POLAR Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: No polares (Apolares) : Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los electrones están a igual distancia de ambos átomos. Existe una distribución simétrica de los electrones. H-H

30. Polares : Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y uno - , constituye un dipolo eléctrico. ccccH Cl H Cl d+ d-

31. ENLACE METALICO El enlace metálico se establece entre átomos metálicos . Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras electrónicas especialmente estables. Se forma así, un conjunto de iones positivos (restos positivos) que se ordenan en forma de redes , los electrones liberados se deslocalizan , moviéndose libremente por una extensa región entre los iones positivos, formando lo que se conoce con el nombre de " nube electrónica ".

32. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS. Punto de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto) Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones. Muy buenos conductores en estado sólido. Son dúctiles y maleables (no frágiles).

33. ENLACE METÁLICO

34. En cuanto a la conductividad, se pueden dar 3 tipos de materiales: Conductores : Son elementos metálicos los cuales son capaces de conducir la corriente eléctrica, debido a que la banda de valencia y la banda de conducción están juntas, permitiendo el paso libre de los electrones de una banda a otra. Aislantes : Son los elementos que no son capaces de conducir la corriente eléctrica. La banda de valencia y la banda de conducción están separadas por una gran brecha energética que impide la conducción. Semiconductores : Son los elementos cuya brecha energética prohibida es menor y se puede alcanzar la banda de conducción en determinadas circunstancias.

35. GRACIAS POR SU ATENCIÓN PRESTADA…