Tabela periódica

1. A História da Tabela Periódica

2. Classificação de Johann Wolfgang Döbereiner (1817) Tabela Periódica 58 Níquel 59 Cobalto 56 Ferro M. Atômica Elementos 39 Potássio 23 Sódio 7 Lítio M. Atômica Elementos - 16 - 16 137 Bário 88 Estrôncio 40 Cálcio M. Atômica Elementos + : 2 88,5

3. Classificação de Alexandre Béguyer de Chancourtois (1862) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 30 2 4 6 8 10 12 14 16 H Li Be C N O O Na Mg Si P S Tabela Periódica

4. Classificação de John Alexander Reina Newlands (1864) Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li Cr Ti 1 2 3 4 5 6 7 Tabela Periódica

5. Julius Lothar Meyer (1868) Tabela Periódica

6. Classificação de Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1869) Tabela Periódica

7. Tabela Periódica

8. Classificação de Henry Gwyn Jeffrey Moseley (1913) Tabela Periódica

9. Tabela Periódica

10. Tabela Periódica

11. Tabela Periódica Tabela Periódica de Philip Stewart (2004)

12. Série ou Período Grupo ou Família Tabela Periódica Estrutura da Tabela

13. 1°P: Muito Curto 2° e 3°P: Curto 4° e 5°P: Longo 6° e 7°P: Muito Longo Tabela Periódica Estrutura da Tabela

14. A A B 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 3B 4B 5B 6B 7B 1B 2B 8B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Tabela Periódica Estrutura da Tabela

15. Determinação das Famílias s 1 1A IA 1 Metais Alcalinos s 2 2A IIA 2 Metais Alcalinos Terrosos p 1 3A IIIA 13 F. do Boro (Metais Terrosos) Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra B Al Ga In Tl Tabela Periódica

16. p 2 4A IVA 14 F. do Carbono p 3 5A VA 15 F. do Nitrogênio p 4 6A VIA 16 Calcogênios C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po Determinação das Famílias Tabela Periódica

17. p 5 7A VIIA 17 Halogênios p 6 8A VIIIA 18 Gases Nobres Exceções 1s 1 Hidrogênio 1s 2 Hélio 1A 2A F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn Determinação das Famílias Tabela Periódica

18. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 3B 4B 5B 6B 7B 1B 2B 8B s 1 s 2 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 4f 5f 75 Re [Xe] 6s 2 4f 14 5d 5 Resumindo Tabela Periódica

19. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 3B 4B 5B 6B 7B 1B 2B 8B s 1 s 2 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 4f 5f Resumindo 20 Ca [Ar] 4s 2 Tabela Periódica

20. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 3B 4B 5B 6B 7B 1B 2B 8B s 1 s 2 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 4f 5f Resumindo 92 U [Rn] 7s 2 5f 4 Tabela Periódica

21. Exemplo: Re (Z = 75) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5 N. Quântico Principal Máximo 1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5 6 4 5 6P Determinação dos Períodos Exemplo: Ti (Z = 22) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 1 2 2 3 3 4 3 4P Tabela Periódica

22. Típicos ou Representativos Metais de Transição Externa Metais de Transição Interna f d s p Tabela Periódica Classificação da Tabela Periódica

23. H Ametais Metais Gases Nobres Classificação da Tabela Periódica Tabela Periódica 2. Quanto ao Critério Geral

24. 3A 4A 5A 6A 7A B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Metais Ametais Tabela Periódica

25. 3. Quanto ao Estado Físico (25°C e 1 atm) Sólidos: G. Nobres, H, F, Cl, O e N. Líquidos: Br e Hg. Gasosos: Demais. Tabela Periódica Classificação da Tabela Periódica

26. 4. Quanto a Origem: Classificação da Tabela Periódica Tabela Periódica Naturais Artificiais Existem na Natureza Não Existem na Natureza Até o Urânio Depois do Urânio Z  92. Z > 92. Exceções: Tc (Tecnécio) e Pm (Promécio) (Cis-Urânicos) (Trans-Urânicos)

27. d Propriedades Periódicas Raio Atômico: Por definição, representa a metade da distância entre dois núcleos Mede o tamanho do átomo + + - - + + - - R = d/2 Tabela Periódica

28. Eletropositividade: Representa a capacidade de uma espécie perder elétrons em uma ligação química originando cátions. Eletronegatividade: Representa a capacidade de uma espécie ganhar elétrons em uma ligação química originando ânions. Reatividade Química: Associa-se à maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons . Propriedades Periódicas Tabela Periódica

29. Potencial de Ionização: Representa a energia absorvida para remover um ou mais elétrons de uma espécie isolada e no estado gasoso. Al (g) + 5 78 KJ  Al +1 (g) + e Al + (g) + 1820 KJ  Al + 2 (g) + e Al +2 (g) + 2750 KJ  Al + 3 (g) + e 1ª P.I < 2ª P.I < 3ª P.I < … Propriedades Periódicas Tabela Periódica

30. Afinidade Eletrônica: Representa a energia liberada por uma espécie química isolada e no estado gasoso ao receber um ou mais elétrons. F (g) + e  F -1 (g) + 328 KJ Propriedades Periódicas Tabela Periódica

31. Densidade Representa a relação entre a massa e o volume. Ponto de Fusão e Ebulição Representa respectivamente: as temperaturas que as espécies sofrem fusão e ebulição. Volume Atômico Representa o espaço ocupado por um mol de átomos. d = m V Propriedades Periódicas Tabela Periódica

32. Raio Atômico Eletropositivid ade Reat ivid dos me tais ade Tabela Periódica

33. Eletronegativid Potencial de Ioniza ção Afinid Eletrônic a Reativid dos am etais ade ade ade Tabela Periódica

34. Densidade: Po nto de fusão e Eb ulição: Os Ir W Tabela Periódica

35. Volume Atômico Exclui os Gases Nobres Tabela Periódica