Tabela periódica

1. Tabela Periódica

2. Dmitri Mendeleyev - 1880 Criou o primeiro sistema bem-sucedido de organização dos elementos químicos que compõe a Terra. Deixou espaços a serem preenchidos por outros elementos.

3. Meyer - 1913 Determinou o número atômico. Meyer reformulou a tabela, organizando-a conforme a ordem crescente do número de prótons no núcleo.

4. Atualmente A tabela periódica sofre alterações somente quando a União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) reúne-se e delibera sobre a inclusão de novos elementos.

5. Copernício A última inclusão foi o elemento de número 112, chamado copernício , o qual foi descoberto em 1996, sendo reconhecido como novo elemento apenas em 2009.

6. Tabela Periódica A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características.

7. A ordenação dos elementos As linhas são chamadas de período . As colunas são chamadas de grupo ou famílias.

8. Divisões da Tabela Periódica Classificam-se em metais, não metais, semimetais , gases nobres e hidrogênio.

9. Metais Apresentam brilho São bons condutores de calor e de eletricidade São sólidos à temperatura ambiente Mercúrio é o único metal líquido Ductibilidade (são transformados em fio) Maleabilidade (transformados em chapas) São elementos que têm a propriedade de formar cátions, ou seja, de perder elétrons.

10. Ametais ou não metais Possuem propriedades opostas a dos metais Não conduzem calor nem eletricidade (exceção carbono) Não possuem brilho Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos Formam ânions, ou seja, recebem elétrons.

11. Curiosidade O carbono é o elemento essencial para a vida humana. Ele constitui todas as células, e é a base do DNA.

12. S emimetais São sete e possuem propriedades intermediárias entre metais e não metais. São todos sólidos Apresentam brilho Semicondutores de calor e eletricidade Os semimetais são importantes para a indústria de equipamentos microeletrônicos como por exemplo na fabricação de chips (Silício).

13. Gases Nobres Recebem essa denominação em função de eles dificilmente fazerem ligações com outros elementos. São todos gases e usados, principalmente em lâmpadas especiais.

14. Hidrogênio É considerado um elemento à parte. É um gás isolante. Formam cátions, como os metais É o elemento mais abundante do universo Compõe todas as estrelas A maior fonte de hidrogênio é a água.

15. Atividade Informe o nome, número atômico, o grupo e o período dos seguintes elementos: Potássio SR Z=9 MN Sb Z=36 Arsênio Ag Mercúrio Z=87 Mg Pt Rh SM U Pb

16. Radioatividade A radioatividade pode ser definida como desintegração espontânea de certos núcleos atômicos. (O núcleo é a parte central do átomo, a que contém a maior parte de sua massa.)

17. Emissões radioativas Sempre que ocorre radioatividade , ela é acompanhada pela emissão de: partículas alfa (núcleos de hélio),  partículas beta (elétrons)  ou radiação gama (ondas eletromagnéticas curtas).  

18. Dá-se o nome radioatividade justamente a essa propriedade que tais átomos têm de emitir radiação . O URÂNIO-235, O césio-137, O cobalto-60, O tório-232 são exemplos de elementos fisicamente instáveis ou radioativos. Eles estão em constante e lenta desintegração .

19. Isóbaros Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa.

20. Utilização da Radioatividade Produção de energia elétrica: os reatores nucleares produzem energia elétrica, para a humanidade, que cada vez depende mais dela. Baterias nucleares são também utilizadas para propulsão de navios e submarinos.

21. Utilização da Radioatividade Aplicações na Medicina: no diagnóstico das doenças, com traçadores = tireóide ( I131), tumores cerebrais( Hg197), câncer ( Co60 e Cs137 ) , etc.

22. Utilização da Radioatividade Aplicações na Agricultura: empregada na conservação de alimentos para matar bactérias e fungos.

23. Utilização da Radioatividade Aplicações em Geologia e Arqueologia: datação de rochas, fósseis, principalmente pelo C14.

24. Utilização da Radioatividade Uso militar: a bomba atômica é uma arma nuclear com grande poder de destruição. Foi utilizada até hoje durante a Segunda Guerra Mundial.

25. Malefícios da Radiatividade Efeitos biológicos: Em quantidades elevadas, são nocivas aos tecidos vivos, causam grande perda das defesas naturais, queimaduras e hemorragias. Também afetam o DNA, provocando mutações genéticas.

26. Fusão nuclear Fusão é o processo de colidir dois átomos propositalmente para formar um terceiro, mais pesado. A reação libera energia e, dependendo de quais forem os reagentes, um nêutron livre

27. Fissão nuclear Fissão é o processo de forçar a divisão de um átomo para formar dois outros, mais leves. A reação também libera energia e um nêutron livre.

28. Boa Sorte em suas provas!