Tabela Periódica-propriedades pediódicas.pdf

Conceitos basicos da tabela periódica

1. Desvendando a Tabela Periódica:
Organização, Propriedades e
Aplicações

2. Tabela Periódica: Introdução
A tabela periódica é uma ferramenta
essencial na química. Organiza os
elementos químicos com base em suas
propriedades. Compreender a tabela
periódica facilita o estudo da química.

3. Organização da Tabela
Periódica
1. Linhas horizontais são chamadas de
períodos, indicando o número de camadas.
2. Colunas verticais são os grupos,
elementos com propriedades semelhantes.
3. Elementos organizados por número
atômico crescente e configurações
eletrônicas.

4. Grupos e Famílias Periódicas
A tabela periódica organiza os elementos
em grupos (colunas) e famílias (blocos).
Elementos do mesmo grupo exibem
propriedades químicas similares devido à
mesma valência. Compreender os grupos
facilita a previsão do comportamento dos
elementos.

5. Metais Alcalinos Reagentes
1. Metais alcalinos reagem vigorosamente
com água, liberando hidrogênio.
2. Sua reatividade aumenta ao descer no
grupo da tabela.
3. Formam compostos iônicos com não
metais, como o cloreto.

6. Halogêneos e Gases Nobres
1. Halogêneos: alta eletronegatividade,
reativos, formam sais.
2. Gases nobres: estabilidade eletrônica,
inertes, baixa reatividade.
3. Aplicações: halogêneos em desinfetantes,
gases nobres em iluminação.

7. Propriedades dos Metais de
Transição
1. Formam compostos coloridos devido à
configuração eletrônica e transições.
2. Possuem múltiplos estados de oxidação,
permitindo diversas combinações químicas.
3. Muitos atuam como catalisadores
eficientes em reações químicas importantes.

8. Períodos na Tabela Periódica
Os períodos são as linhas horizontais da
tabela periódica. Eles indicam o número de
camadas eletrônicas que um átomo possui.
À medida que se move da esquerda para a
direita em um período, as propriedades dos
elementos mudam gradualmente.

9. Propriedades Periódicas:
Uma Visão Geral
As propriedades periódicas revelam padrões
no comportamento dos elementos. Elas
incluem raio atômico, eletronegatividade e
energia de ionização. Entender essas
tendências ajuda a prever as reações
químicas.

10. Eletronegatividade: Definição e
Tendências
1. Eletronegatividade é a capacidade de um
átomo atrair elétrons.
2. A eletronegatividade aumenta da esquerda
para a direita na tabela periódica.
3. A eletronegatividade diminui de cima para
baixo na tabela periódica.

11. Energia de Ionização
1. Energia para remover um elétron de um
átomo gasoso no estado fundamental.
2. A energia de ionização aumenta da
esquerda para a direita em um período.
3. A energia de ionização diminui de cima
para baixo em um grupo.

12. Tendências Periódicas:
Variação
1. Raio atômico diminui da esquerda para a
direita devido ao aumento da carga nuclear.
2. Eletronegatividade aumenta da esquerda
para a direita, atraindo elétrons com mais
força.
3. Energia de ionização aumenta da
esquerda para a direita, removendo elétrons
mais difícil.

13. Número Atômico e Massa
1. Número atômico (Z) define o elemento e
sua posição.
2. Massa atômica (A) é a média ponderada
dos isótopos.
3. Tabela organiza elementos por Z
crescente e propriedades.

14. Raio Atômico e Tendências
1. Raio atômico: distância do núcleo ao
elétron mais externo.
2. Na tabela, aumenta de cima para baixo
nos grupos.
3. Diminui da esquerda para a direita nos
períodos da tabela.