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1. AULA: Tabela PeriódicaAULA: Tabela Periódica

2. Antoine-Lavoisier (1789)
Em sua obra O Tratado Elementar da Química: Listou
algumas substâncias as quais não podiam ser quebradas
como o hidrogênio,o Oxigênio , o Nitrogênio, o Enxofre
elementar, o Fósforo , o Mercúrio e o Zinco.
A lista de Lavoisier incluia a luz e o “calor” como sendo
substâncias químicas.
O obra de Lavoisier já classificava as substâncias
químicas como metais e não metais.
Um Breve HistóricoUm Breve Histórico

3. John Newlands (1865)
Classificou os 56 elementos químicos
descobertos até então em 11 grupos com
propriedades físicas semelhantes
Newlands notou que a massa atômica
dos elementos com propriedades similares
diferiam de múltiplos de oito em seu peso
atômico, então ele propõe a Lei das
Oitavas
A ideia da periodicidade com múltiplos
de oito só foi aceita no início do século 20
com a teoria de Lewis e a regra do octeto
para ligações químicas de Langmuir
Lei das Oitavas de J.A.R. NewlandsLei das Oitavas de J.A.R. Newlands

4. Dmitri Mendeleev (1869)
O Cientista Russo é considerado o primeiro
a organizar uma tabela periódica.
Mendeleev criou uma carta para cada um
dos 63 elementos conhecidos. Cada carta
continha o símbolo do elemento, sua massa
atômica e suas propriedades químicas e
físicas. Colocando as cartas em uma mesa,
organizou-as em ordem crescente de suas
massas atômicas, agrupando-as em
elementos de propriedades semelhantes.
NASCIA A TABELA PERIÓDICA!!!

5. A Tabela de Mendeleev

6. Henry Mosley (1914)
Henry Mosley demostrou em 1914, uma relação
entre o comprimento de onda (λ) associado a um
átomo e seu número atômico (Z).
Com isto ele propôs que os elementos fossem
sequenciados em ordem crescente de (Z) e não de
massa atômica.
O ordem proprosta por Mosley fazia mais sentido
pois o Ar (Z=18) vinha antes do K (Z=19) embora a
massa atômica do argônio seja maior que a do
potássio.
A ordenação por número atômico concordava mais
com as semelhanças entre os elementos químicos.

7. A Alteração Mais Recente
Glen T. Seaborg (1943)
Experimentava dificuldades em separar os elementos
Amerício (Z=95) e Cúrio (Z=96).
Ele notou que os elementos mais pesados apresentavam
propriedades químicas semelhantes entre si mas
diferentes dos elementos mais leves da tabela.
Ele propôs a série dos Actinídeos, hoje conhecida como
o segundo período do Bloco f (série 5f).
A série dos Actinídeos está localizada abaixo das terras
raras (lantanídeos) e começa do elemento Actínio (Z=89)
até o elemento Laurêncio (Z=103).

8. A Descoberta dos Elementos
 Antes de 1800 (36 elementos): descobertas da antiguidade, da Alquimia e dos
primordios da Quimica (descoberta do oxigenio).
 1800-1849 (+22 elementos): impulso das revoluções científica (Química como
ciência) e Industrial.
 1850-1899 (+23 elementos): época da classificação dos elementos e impulso da
espectroscopia.
 1900-1949 (+13 elementos): impulso das teorias quânticas.
 1950-1999 (+15 elementos): época da bomba atômica e da Física de partículas.

9. Os Elementos Químicos
Metais
 São substâncias que possuem brilho acentuado , Conduzem Calor e Eletricidade,
Maleáveis ( Capacidade de serem transformados em folhas finas) e Dúcteis (Podem
ser transformadas em fios).
Não-metais
 Variam muito em aparência , não são brilhantes e, normalmente, são pobres
condutores de eletricidade. O ponto de fusão é frequentemente mais baixo que o
dos metais.
Metalóides
Os metalóides tem propriedades intermediárias entre os metais e os não metais.
Eles podem possuir algumas propriedades metálicas características mas, faltam
outras. Um exemplo é o silício que possui brilho metálico mas não é maleável e não
conduz calor e eletricidade tão bem quanto os metais (semi-condutor).

11. Lei PeriódicaLei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos,
são funções periódicas de seus números atômicos".
 
    
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em sequência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
 
    

12. Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium NaNa
Potássio Kalium KK
Enxofre Sulphur SS
Fósforo Phosphurus PP
Ouro Aurum AuAu

13. Períodos ou SériesPeríodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de
7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com
elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q

14. Famílias ou GruposFamílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou
Família, encontram-se elementos com propriedades químicas
semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo
representa o nº de elétrons da última camada (camada de
valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3456789101112
1314151617
18

15. 1
2 13 14 15 16 17
18
M
e
t
a
i
s

A
l
c
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A
L
O
G
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N
I
O
S
G
A
S
E
S

N
O
B
R
E
S
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou gruposFamílias ou grupos

16. Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.

17. -Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o
Carbono).
Ametais

18. - Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em
condições especiais);
- São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres

19. Resumo
MetaisMetais
AmetaisAmetais
Gases nobresGases nobres

20. 1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais
de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio
(Tc); Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos
artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (
83
Bi) em
diante, todos os elementos conhecidos são
naturalmente radioativos.
Notas:

21. Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade

22. Configurações Eletrônicas na Tabela Periódica