tabla de cationes y aniones

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1. Equipo 5 BÁRCENAS AYALA AYLEEN AMAIRANNI GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL Identificación de cationes mediante el análisis a la flama tabla de cationes y aniones Profesor: Carlos Goroztieta Grupo: 239a

2. ÁTOMO Partícula más pequeña característica de un elemento.

3. Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. catión es un ion con carga positiva , s i un átomo neutro pierde uno o más electrones se vuelve un catión. anión es un ion con una carga negativa, S i un átomo neutro gana uno o más electrones se vuelve un anión. Na 11 protones (+) 11 electrones (-) Na + 11 protones (+) 10 electrones (-) Cl 17 protones (+) 17 electrones (-) Cl - 17 protones (+) 18 electrones (-) EJEMPLO EJEMPLO + -

4. 4 En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos

5. Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para perder o ganar electrones Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones Metales Li, Be, Re, Ag Forman fácilmente iones positivos No metales O, F, I, P Forman fácilmente iones negativos Semimetales Si, Ge Forman con dificultad iones positivos Gases nobles He, Ne, Ar No forman iones

6. Un ion monoatómico contiene solamente un átomo Un ion poliatómico contiene más de un átomo Na + , Cl - , Ca 2+ , O 2- , Al 3+ , N 3- OH - , CO 3 2- , NH 4 + , NO 3 -

7. Iones monoatómicos

8. Iones poliatómicos ( oxoaniones ) HNO 3 Ácido nítrico NO 3 - Anión nitrato

9. Iones poliatómicos SO 4 2- Sulfato SO 3 2- Sulfito

10. Iones poliatómicos NO 3 - Nitrato NO 2 - Nitrito

11. Iones poliatómicos CO 3 2- Carbonato HCO 3 - Bicarbonato Hidrógeno carbonato

12. Iones poliatómicos PO 4 3- Fosfato CH 3 CO 2 - Acetato Etanoato

13. Algunos iones poliatómicos 2.7

14. Los compuestos iónicos son una combinación de cationes y aniones la suma de las cargas en el catión(es) y ani ó n(es) en cada una de las fórmulas debe ser igual a cero El compuesto iónico NaCl

15. Clasificación Química de Strunz La clasificación química divide los minerales en grupos según sus compuestos químicos . Elementos nativos Sulfuros Óxidos e hidróxidos Haluros Carbonatos, nitratos y boratos Fosfatos, arseniatos y vanadatos Sulfatos, con cromatos Silicatos Sustancias orgánicas

16. Clasificación Química Clase 1. Elementos nativos : son los que se encuentran en la naturaleza en estado libre , puro o nativo , sin combinar o formar compuestos químicos. Ejemplos: oro , plata , azufre, diamante. Clase 2.- Sulfuros : compuestos de diversos minerales combinados con el azufre. Ejemplos: pirita , galena, blenda , cinabrio . Clase 3.- Haluros : compuestos de un halógeno con otro elemento , como el cloro , flúor , yodo o bromo . Ejemplos: sal común , halita . Clase 4.- Óxidos e hidróxidos : producto de la combinación del oxígeno con un elemento . Ejemplos: oligisto , corindón , casiterita , bauxita . mientras que los hidróxidos están compuestos por metales y por el grupo hidroxilo (OH ) 5.- Nitratos , carbonatos y boratos : minerales constituidos por elementos metálicos , no metálicos y oxígeno , ejemplos : nitrato sódico (o de Chile), salitre o nitrato potásico .

17. Clasificación Química Clase 6.- Sulfatos : son sales ternarias constituidos por metálicos iones y iones poliatómicos Clase 7.- Fosfatos , arseniatos y vanadatos : sales o ésteres del ácido fosfórico , arsénico y vanadio . Ejemplos: apatita , turquesa , piromorfita . 8.- Silicatos , son minerales más comunes de la corteza terrestre ya que representan aproximandamente el 80% de todos estos . Se caracterizan por la presencia de los grupos silicatos SiO4-4 9.- Boratos : constituidos por sales minerales o ésteres del ácido bórico . Ejemplos: borax, rasorita . Clase 9. Sustancias orgánicas

18. Fórmula de compuestos iónicos Al 2 O 3 2.6 2 x +3 = +6 3 x -2 = -6 Al 3+ O 2- CaBr 2 1 x +2 = +2 2 x -1 = -2 Ca 2+ Br - Na 2 CO 3 1 x +2 = +2 1 x -2 = -2 Na + CO 3 2 -

19. Nomenclatura química Compuestos iónicos a menudo un metal + no metal anión (no metal), agregue “ uro ” al nombre del elemento BaCl 2 cloruro de bario K 2 O óxido de potasio Mg(OH) 2 hidróxido de magnesio KNO 3 nitrato de potasio 2.7

20. CATIÓN + ANIÓN --- > COMPUESTO Un compuesto eléctricamente neutro requiere igual cantidad de cargas (+) y (-) Na + + Cl - --- > NaCl COMPUESTOS IÓNICOS

21. ANIONES CATIONES Cl - NO 3 - PO 4 3- CO 3 2- K + KCl KNO 3 K 3 (PO 4 ) K 2 (CO 3 ) Mg² + MgCl 2 Mg(NO 3 ) 2 Mg 3 (PO 4 ) 2 Mg 2 (CO 3 ) 2 Al³ + AlCl 3 Al(NO 3 ) 3 Al 3 (PO 4 ) 3 Al 2 (CO 3 ) 3 Zn² + ZnCl 2 Zn(NO 3 ) 2 Zn 3 (PO 4 ) 2 Zn 2 (CO 3 ) 2 AHORA TÚ . Complete la siguiente tabla, escribiendo correctamente las formulas de los compuestos que se forman por la unión de los cationes y aniones.

22. Instrucción . Escribir los nombres para los siguientes compuestos y clasifícalos de acuerdo a STRUNZ. COMPUESTO NOMBRE CLASIFICACIÓN DE STRUNZ KNO 3 Nitrato de Potasio NITRATOS CaCO 3 Carbonato de Calcio CARBONATOS Ca 3 (PO 4 ) 2 Fósfato de Calcio FOSFATOS

23. CATION A N I O N E S Cl - Cloruro SO 4 2- Sulfato NO 3 - Nitrato PO 4 3- Fosfato Na + Sodio Na Cl Cloruro de sodio. Na 2 SO 4 Sulfato de Sodio NaNO 3 Nitrato de sodio Na 3 PO 4 Fosfato de Sodio Instrucción . Escribe las fórmulas resultantes así como sus nombres, según el ejemplo.

24. FORMA LOS COMPUESTOS CORRESPONDIENTES CON EL CUADRO DE COMBINACIÓN DE CATIONES CONTRA ANIONES Y CLASIFÍCALOS SEGÚN ESTRUNZ ANIONES CATIONES ( Cl) - Cloruro ( S) 2- Sulfuro ( NO 3 ) - Nitrato ( CO 3 ) 2- Carbonato ( SO 4 ) 2- Sulfato ( PO 4 ) 3- Fosfato Na + Sodio NaCl Cloruro de sodio Na 2 S Sulfuro de sodio NaNO 3 Nitrato de sodio Na 2 (CO 3 ) Carbonato de calcio Na 2 SO 4 Sulfato de sodio Na 3 PO 4 Fosfato de sodio K + Potasio KCl Cloruro de sodio K 2 S Sulfuro de potasio KNO 3 Nitrato de potasio K 2 CO 3 Carbonato de calcio K 2 SO 4 Sulfato de potasio K 3 PO 4 Fosfato de potasio Ca 2+ Calcio CaCl Cloruro de calcio Ca2s Sulfuro de Calcio CaNO 3 Nitrato de calcio CaCO 3 Carbonato de calcio CaSO 4 Sulfato de calcio Ca 3 (PO 4 ) 2 Fosfato de calcio Mg 2+ Magnesio MgCL2 Cloruro de magnesio MgS Sulfuro de magnesio Mg(NO 3 ) 2 Nitrato de sodio MgCO 3 Carbonato de magnesio MgSO 4 Sulfato de magnesio Mg 3 (PO 4 ) 2 Fosfato de magnesio Fe 2+ Fierro II FeCl 2 Cloruro de fierro II FeS Sulfuro de fierro Fe(NO 3 ) 2 Nitrato de fierro II FeCO 3 Carbonato de fierro FeSO 4 Sulfato de fierro Fe 3 (PO 4 ) 2 Fosfato de fierro Fe 3+ Fierro III FeCl 3 Cloruro de fierro III Fe 2 S 3 Sulfuro de fierro III Fe(NO 3 ) 3 Nitrato de fierro III Fe 2 (CO 3 ) 3 Carbonato de fierro III Fe 2 (SO 4 ) 3 Sulfato de fierro III FePO 4 Fosfato de fierro III

25. Completa la siguiente tabla de minerales Clasificación STRUNZ Fórmula Nombre del mineral Oxidos e Hidroxidos Fe 2 O 3 Hematita Oxidos e Hidroxidos Fe 3 O 4 Magnetita Oxidos e Hidroxidos SnO 2 Cuarzo Haluros CaF 2 Fluorita Oxidos e Hidroxidos Cu 2 O Cuprita Sulfuro FeS 2 Pirita Sulfuro PbS Galena Carbonato CaCO 3 Calcita Carbonato Cu 2 CO 3 (OH) 2 Malaquita Sulfato CaSO 4 · 2H 2 O Yeso Silicato Mg(OH) 2 Si 4 O 10 pirufilita Nativo S Azufre Nativo Au Oro