TABLA PERIÓDICA

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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA 
 
Es un esquema gráfico que permite estudiar en
forma sistematizada las propiedades de los
elementos, por la existencia de una variación regular
por grupos y periodos

LEY PERIÓDICA ACTUAL 
 
En 1913 Henry Moseley descubre la Ley natural:
“Las propiedades de los elementos químicos es una
función periódica de su número atómico (z)”. Esto
significa que varían sistemáticamente o
periódicamente con la cantidad de carga nuclear.

CLASIFICACIÓN  DE  LOS  ELEMENTOS  POR 
BLOQUES 
 
Los elementos químicos cuya configuración
electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican
en un mismo sector de la tabla periódica 
 

 
DESCRIPCCIÓN DE LA T.P.A 
 
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
reconocidos (90 naturales), están ordenados
según el número atómico creciente, en períodos y
grupos. La T.P.A fue diseñada por el químico A.
Werner. 
2. Periodo.- Es el ordenamiento horizontal de los
elementos que difieren en sus propiedades. Los
periodos indican el número de niveles de energía
que tienen los átomos de los elementos. La T.P.A
consta de 7 periodos. 

N° Periodo = N° Niveles de energía
 

Ejemplo: Indique el periodo al que pertenece el
fosforo (Z=15) y el calcio (Z=20)

  15 P:


  20 Ca:


3. Grupo o familia.- Es el ordenamiento vertical de
los elementos, generalmente tienen propiedades
químicas semejantes. Tradicionalmente la tabla
consta de 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B) y
según IUPAC consta de 18 grupos (1,
2,3,4,……..,18) 
 
  N° Grupo = N° Electrones de valencia
 
 
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
pertenece el cloro (Z=17), el estroncio (Z=38) y
el estaño (Z=50)


  17 Cl:



  38 Sr:



  50 Sn:





Bloque
Denominación
s y p
d
f
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna

2.  “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” 

 
 
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Grupo “A” (Representativos)

IA : Metales alcalinos (sin el Hidrógeno)
IIA : Metales alcalinos térreos
IIIA : Boroides o térreos
IVA : Carbonoides
VA : Nitrogenoides
VIA : Anfígenos o Calcógenos
VIIA : Halógenos
VIIIA: Gases Nobles

Grupo “B” (Transición)

IB : Grupo del Cobre
IIB : Grupo del Zinc
IIIB : Grupo del Escandio
IVB : Grupo del Titanio
VB : Grupo del Vanadio
VIB : Grupo del Cromo
VIIB : Grupo del Manganeso
VIIIB : Grupo de las Tríadas


UBICACIÓN  DE  UN  ELEMENTO  EN  LA 
TABLA PERIÓDICA 
 
1. Elementos Representativos 

Periodo Último nivel de energía
Grupo A N° de electrones del último nivel
 
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
pertenece los siguientes elementos


  16 S:




  33 As:




  56 Ba:
 
2. Elementos de transición 

Periodo Último nivel de energía
Grupo B N° de electrones del último
subnivel “s” y del subnivel “d”
incompleto
 
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
pertenece los siguientes elementos


  23 V:




  43 Tc:




  48 Cd:
 
    
 
3. Elementos de transición interna 

Periodo Último nivel de energía
Grupo IIIB
 
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
pertenece los siguientes elementos


  63 Eu:




  92 U:
 
 
 
 
CLASIFICACIÓN  DE  LOE  ELEMENTOS 
SEGÚN SUS PROPIEDADES 
 
  De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos
son metales o no metales.
  De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son
metales, no metales o metaloides 
 
 

3.  “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” 

 
 
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1. Metales

l Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos.
l Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica
l Son dúctiles (forman hilos) y maleables
(forman láminas)
l A la temperatura ambiental se encuentran al
estado sólido, con excepción del mercurio (Hg)
que es líquido.
l La mayoría posee alta temperatura de fusión
l Presentan un brillo característico, denominado
brillo metálico.
l En las interacciones químicas pierden sus
electrones de valencia convirtiéndose en iones
positivos o cationes.
l Son reductores (se oxidan)
 
2. No metales

l Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
l No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
excepción del carbono que en su forma
alotrópica de grafito es un buen conductor.
l No son maleables ni dúctiles.
l A la temperatura ambiental presentan los
siguientes físicos:
· Gases: H, N, O, F, C
l, He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn
· Líquido: Br
· Sólidos: Los demás (C,S,I,…)
l En las interacciones químicas ganan electrones
convirtiéndose en iones negativos o aniones
l Son oxidantes (se reducen)
 
3. Metaloides y Semimetales

l Están ubicados en el límite de los metales y no
metales
l Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
l Poseen propiedades físicas, como la
conductividad eléctrica que es intermedia al de
los metales y no metales.
 

Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Marzo del 2013