Tabla Periodica

1. TABLA PERIÓDICA

2. Tabla Periódica Antecedentes de la Tabla Periódica Ley de las Triadas Johann W. Dőbereiner , Descubrió que al reunir los elementos con propiedades semejantes en grupos de tres, la masa atómica del elemento central era aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas relativas de los otros elementos.

3. En 1863 Newlands Descubrió que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atómica relativa, las propiedades del octavo elemento eran una repetición de las propiedades del primer elemento Ley de las octavas

4. Tabla de Mendeleiev En 1867 Dimitri Ivanovich Mendeleiev No. De Elementos Orden Tomó en cuenta Precursora de la Tabla periódica actual 73 creciente de acuerdo a sus pesos atómicos La valencia de los elementos.

5. Tabla Periódica Actual Henry G. J. Moseley sugirió que: Acomodo de los elementos Actualmente se le conoce como : El acomodo de los elementos es: Se ordenarán de acuerdo al número atómico creciente Tabla Periódica Larga En Columnas y filas, por grupos y familias.

6. Información en la Tabla Periódica GRUPOS: A ( Contiene los elementos representativos, incluyendo metales y no metales) y B ( Contiene todos los metales pesados o de transición interna y las tierras raras). 1A B

7. Periodos : Las filas horizontales de la tabla periódica y nos indican el número de niveles energéticos de un átomo y este determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden.

8. Grupo 1 (I A): Metales Alcalinos . Valencia: +1

9. Grupo 2 (II A): Metales Alcalinotérreos. Valencia: +2

10. Grupo 3 (III A): Familia del Boro Metales Térreos. Valencia: +3

11. Grupo 4 (IV A): Familia del Carbono Valencia: ± 4, ±2

12. Grupo 5 (V A): Familia del Nitrógeno Valencia: ± 5, ±3, ± 1

13. Grupo 6 (VI A): Familia del Oxígeno Valencia: ± 6, ±4, ± 2

14. Grupo 7 (VII A): Familia de los Halógenos Valencia: ± 7, ±5, ± 3, ±1

15. Grupo 3 (IIIB): Familia del Scandio Valencia: +3

16. Grupo 4 (IVB): Familia del Titanio Valencia: +2,+3,+4

17. Grupo 5 (VB): Familia del Vanadio Valencia: +2,+3,+4, +5

18. Grupo 6 (VIB): Familia del Cromo Valencia: +2,+3,+4, +5, +6

19. Grupo 7 (VIIB): Familia del Manganeso Valencia: +2,+3,+4, +5, +6

20. Grupo 8 (VIIIB): Familia del Fierro Valencia: +2,+4,+6 Fe +2, +3 Co +2, +3 Ni +2, +3 Pd +2, +4 Pt +2, +4

21. Grupo 1 (IB): Familia del Cobre Valencia: +1,+2,+3 Cu +1, +2 Ag +1 Au +1, +3

22. Grupo 2 (IIB): Familia del Zinc Valencia: +1,+2 Zn +2 Cd +2 Hg +1, +2

23. Tierras Raras Tierras raras es el nombre común de y los elementos del grupo de los lantánidos y actínidos . Aunque el nombre de «tierras raras» podría llevar a la conclusión de que se trata de elementos escasos en la corteza terrestre, esto no es así. Elementos como el cerio , el itrio y el neodimio son más abundantes. La parte "tierra" en el nombre es una denominación antigua de los óxidos

24. PROPIEDADES DE METALES y NO METALES Característica Metal No metal Estado Sólido , Excepto Hg Sólido, Liquido, Gas Aspecto Brillante Opaco , excepto Yodo Ductibilidad Si No Maleabilidad Si No Conductor Si No Aleaciones Si No Densidad Alta Baja Alotropía No presenta Presenta Electronegatividad Alta Baja Reactividad Forman O. Básicos Forman O. Ácidos

25. Cuadro General de Reacciones     O 2 + Metal  Oxido + H 2 O  Hidróxido o Base (OH ) -1 + No metal  Anhídrido + H 2 O  Ácido Oxiácido   ( HXXO)   REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Metal + ácido  Sal + H 2  Base + ácido  Sal + H 2 O   F 2 H 2 +  Cl 2 Ácidos Hidrácidos Br Terminación en “HIDRICO” I Solo S con -2 y los demás -1 S 2

26. Metal + Oxígeno  Oxido OXÍDOS Nomenclatura 1 sola valencia: Oxido + El nombre del metal Li + O 2  Li 2 O Óxido de Litio

27. Metal + Oxígeno  Oxido OXÍDOS Nomenclatura 1 sola valencia: Oxido + El nombre del metal Mg + O 2  MgO Óxido de Magnesio

28. Metal + Oxígeno  Oxido OXÍDOS Nomenclatura 1 sola valencia: Oxido + El nombre del metal Al+ O 2  Al 2 O 3 Óxido de Aluminio

29. Metal + Oxígeno  Oxido OXÍDOS Nomenclatura 2 Valencias: Valencia Menor: Terminación oso o el no. de oxidación menor Valencia Mayor: Terminación ico o el no. de oxidación mayor Fe +2 + O 2  FeO Óxido Ferroso Óxido de Fierro II Fe +3 + O 2  Fe 2 O 3 Óxido Férrico Óxido de Fierro III Cu +1 + O 2  Cu 2 O Óxido Cuproso Óxido de Cobre I Cu +2 + O 2  CuO Óxido Cúprico Óxido de Cobre II Nomenclatura Tradicional o antigua Nomenclatura Stock

30. HIDRÒXIDOS O BASES Óxido + H 2 O  Hidróxido o Base Li 2 O + H 2 O  Li OH Hidróxido de Litio AL 2 O 3 + H 2 O  Al(OH) 3 Hidróxido de Aluminio MgO + H 2 O  Mg(OH) 2 Hidróxido de Magnesio Nomenclatura Tradicional o antigua Nomenclatura Stock FeO + H 2 O  Fe(OH) 2 Hidróxido Ferroso Hidróxido de Fierro II Fe 2 O 3 + H 2 O  Fe(OH) 3 Hidróxido Férrico Hidróxido de Fierro III Cu 2 O + H 2 O  CuOH Hidróxido Cuproso Hidróxido de Cobre I CuO + H 2 O  Cu(OH) 2 Hidróxido Cúprico Hidróxido de Cobre II Grupo Funcional : Hidroxilo (OH) -1

31. No Metal + Oxígeno  Anhídrido ( Oxido no metálico ) ( Oxido Ácido) ANHÍDRIDOS Nomenclatura : 1 sola valencia Anhídrido + Nombre del no metal. 2 Valencias Valencia Menor: Anhídrido + Nombre del no metal + terminación OSO Valencia Mayor Anhídrido + Nombre del no metal + terminación ICO . B +3 + O 2  B 2 O 3 Anhídrido de Boro C +2 + O 2  CO Anhídrido Carbonoso C +4 + O 2  CO 2 Anhídrido Carbónico

32. C +2 + O 2  CO Anhídrido Carbonoso C +4 + O 2  CO 2 Anhídrido Carbónico N +3 + O 2  N 2 O 3 Anhídrido Nitroso N +5 + O 2  N 2 O 5 Anhídrido Nítrico P +3 + O 2  P 2 O 3 Anhídrido Fosforoso P +5 + O 2  P 2 O 5 Anhídrido Fosfórico As +3 + O 2  As 2 O 3 Anhídrido Arsenioso As +5 + O 2  As 2 O 5 Anhídrido Arsénico S +4 + O 2  SO 2 Anhídrido Sulfuroso S +6 + O 2  SO 3 Anhídrido Sulfúrico

33. Anhídridos del Grupo VII A Familia de los Halógenos) Estos elementos trabajan con las cuatro valencias , +1, +3, +5, +7, en este caso positivas y forman cuatro diferentes tipos de compuestos. NOMENCLATURA: Para ellos se utiliza una nomenclatura especial que es: Prefijo Terminación +1 Hipo Nombre del No Metal oso ( Para la valencia mas pequeña) +3 Nombre del No Metal oso ( Para la valencia menor) +5 Nombre del No Metal ico ( Para la valencia mayor) +7 Per Nombre del No Metal ico ( Para la valencia mas grande)

34. F +1 + O 2  F 2 O Anhídrido Hipo fluor oso F +3 + O 2  F 2 O 3 Anhídrido Fluor oso F +5 + O 2  F 2 O 5 Anhídrido Fluor ico F +7 + O 2  F 2 O 7 Anhídrido Per fluór ico

35. Cl +1 + O 2  Cl 2 O Anhídrido Hipo clor oso Cl +3 + O 2  Cl 2 O 3 Anhídrido Clor oso Cl +5 + O 2  Cl 2 O 5 Anhídrido Clór ico Cl +7 + O 2  Cl 2 O 7 Anhídrido Per clór ico

36. Br +1 + O 2  Br 2 O Anhídrido Hipo brom oso Br +3 + O 2  Br 2 O 3 Anhídrido Brom oso Br +5 + O 2  Br 2 O 5 Anhídrido Brom ico Br +7 + O 2  Br 2 O 7 Anhídrido Per bróm ico

37. I +1 + O 2  I 2 O Anhídrido Hipo yod oso I +3 + O 2  I 2 O 3 Anhídrido Yod oso I +5 + O 2  I 2 O 5 Anhídrido Yod ico I +7 + O 2  I 2 O 7 Anhídrido Per yód ico

38. Ácidos Oxiácidos Estos compuestos se forman al hacer reaccionar un anhídrido mas agua . Anhídrido + H 2 O  Acido Oxiácido Su fórmula siempre inicia con H y termina con O

39. NOMENCLATURA: Estos compuestos cambiarán la palabra Anhídridos por la palabra Ácido Y el resto del nombre permanece igual que el del anhídrido de donde proviene : C +2 + O 2  CO Anhídrido Carbonoso CO + H 2 O  H 2 C O 2 Ácido Carbonoso

40. C +2 + O 2  CO Anhídrido Carbonoso CO + H 2 O  H 2 CO 2 Ácido Carbonoso C +4 + O 2  CO 2 Anhídrido Carbónico CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 Ácido Carbónico N +3 + O 2  N 2 O 3 Anhídrido Nitroso N 2 O 3 + H 2 O  H 2 N 2 O 4 HNO 2 Acido Nitroso N +5 + O 2  N 2 O 5 Anhídrido Nítrico N 2 O 5 + H 2 O  H 2 N 2 O 6 HNO 3 Acido Nítrico

41. P +3 + O 2  P 2 O 3 Anhídrido Fosforoso P 2 O 3 + H 2 O  H 2 P 2 O 4 H 3 PO 3 Acido Fosforoso P +5 + O 2  P 2 O 5 Anhídrido Fosfórico P 2 O 5 + H 2 O  H 2 P 2 O 6 H 3 PO 4 Acido Fosfórico As +3 + O 2  As 2 O 3 Anhídrido Arsenioso A s 2 O 3 + H 2 O  H 2 As 2 O 4 HAsO 2 Acido Arseni oso As +5 + O 2  As 2 O 5 Anhídrido Arsénico As 2 O 5 + H 2 O  H 2 As 2 O 6 HAsO 3 Acido Arsén ico S +4 + O 2  SO 2 Anhídrido Sulfuroso SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 Acido Sulfuroso S +6 + O 2  SO 3 Anhídrido Sulfúrico SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 Acido Sulfúrico

42. F +1 + O 2  F 2 O An . Hipo fluor oso F 2 O + H 2 O H 2 F 2 O 2 HFO Ac. Hipo fluor oso F +3 + O 2  F 2 O 3 An Fluor oso F 2 O 3 + H 2 O H 2 F 2 O 4 HFO 2 Ac. fluor oso F +5 + O 2  F 2 O 5 An Fluor ico F 2 O 5 + H 2 O H 2 F 2 O 6 HFO 3 Ac . Fluór ico F +7 + O 2  F 2 O 7 An Per fluór ico F 2 O 7 + H 2 O H 2 F 2 O 8 HFO 4 Ac. Pre fluór ico

43. An . Hipo clor oso Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO Ac. Hipo clor oso An . Clor oso Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HClO 2 Ac. Clor oso An . Clór ico Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 Ac. Clór ico An . Per clór ico Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 Ac. Per clór ico

44. An Hipo brom oso Br 2 O + H 2 O H 2 Br 2 O 2 HBrO Ac. Hipo brom oso An Brom oso Br 2 O 5 + H 2 O H 2 Br 2 O 4 HBrO 2 Ac. Brom oso An Brom ico Br 2 O 5 + H 2 O H 2 Br 2 O 6 HBrO 3 Ac. Bróm ico An Per bróm ico Br 2 O 7 + H 2 O H 2 Br 2 O 8 HBrO 4 Ac. Per bróm ico

45. An Hipo yod oso I 2 O + H 2 O H 2 I 2 O 2 HIO Ac. Hipo yod oso An Yod oso I 2 O 3 + H 2 O H 2 I 2 O 4 HIO 2 Ac. Yod oso An Yod ico I 2 O 5 + H 2 O H 2 I 2 O 6 HIO 3 Ac. Yód ico An Per yód ico I 2 O 7 + H 2 O H 2 I 2 O 8 HIO 4 Ac. Per yód ico

46. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Son compuestos que se obtienen al hacer reaccionar un Halógeno y el Azufre con el Hidrógeno directamente Halógeno + H 2  Acido Hidrácido

47. Nomenclatura: Se antepone la palabra ÁCIDO y al nombre del elemento se le agrega la terminación HÍDRICO. Solo los Halógenos y un calcógeno ( S) reaccionan así, los demás elementos forman Hidruros. En este caso los Halógenos están trabajando solo con la valencia menor

48. H +1 + F 2  HF Ácido Fluorhídrico H +1 + Cl 2  HCl Á cido Clorhídrico H +1 + Br  HBr Á cido Bromhídrico H +1 + I 2  HI Á cido Yodhídrico H +1 + S 2  H 2 S Á cido Sulfhídrico

49. S A L ES Reacción de neutralización ácido y un metal ácido y una base

50. Se considera el nombre del ácido del cual proviene y la base o metal con el cual reaccionó . Al nombre del ácido se cambia la parte final de la siguiente forma: Si el acido termina en : OSO se cambia por ITO Sulfuroso - Sulfito ICO se cambia por ATO Nítrico - Nitrato HÍDRICO se cambia por URO Clorhídirco - Cloruro Y por último se considera el metal con el que reaccionó o el metal de la base y será el apellido de la sal.

51. HF + Mg  Mg F 2 + H 2  Acido + Magnesio Flor uro Fluor hídrico de Magnesio HCl + Na OH  NaCl + H 2 O Acido + Hidróxido Cloruro de Clorhídrico de Sodio Sodio HBr + KOH  KBr + H 2 O Acido + Hidróxido Bromuro de Bromhídrico de Potasio Potasio

52. HI + Al(OH) 3  AlI 3 + H 2 O Acido Hidróxido Yoduro de Yodhídrico de Aluminio Aluminio H 2 S + Ca  Ca S + H 2  Acido Calcio Sulfuro de Sulfhídrico Aluminio

53. H 2 SO 3 + Mg  Mg ( SO 3 ) 2 + H 2  Acido + Magnesio Sulfito Sulfuroso de Magnesio H 2 SO 4 + Na OH  Na 2 SO 4 + H 2 O Acido + Hidróxido Sulfato de Sulfúrico de Sodio Sodio