Tabla periodica

1. TABLA PERIODICA

2. Elementos que pertenecen al mismo grupo tiene la misma configuración electrónica en su ultimo nivel Cabe destacar que existe una fuerte relación entre la configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica

3. PERIODOS

4. PERIODOS

5. PERIODOS

6. PERIODOS

7. Resolución de Problemas 1, Responde: ¿ En que se diferencian la tabla periódica de Mendeleiev y tabla periódica actual? 2, Elabora una lista con los elementos que conozca y relaciónalas con productos que utilices en la vida diaria

8. REGIONES DE LA TABLA PERIODICA

9. La tabla periódica esta constituida por 4 regiones que son:

10. Realizar actividad de la pág. 51 del libro

11. CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS GRUPOS Permite separar metales y no metales por medio de una línea escalonada los elementos a la izquierda y centro son metales mientras que los de la derecha son no metales los elementos adyacentes son metales a excepción del aluminio

12. El numero de electrón de valencia en los elementos representativos, el numero romano del grupo o el ultimo digito del mismo representan la cantidad de electrones de valencia de los elementos que pertenecen a dicho grupo. Ejemplo : el Azufre que tiene 6 electrones de valencia Existe manera grafica de representar a los electrones (Lewis) con puntos o líneas los cuales son ubicados alrededor del elemento corresponde al electrón de valencia.

13. Permite identificar el carácter metálico de los elementos representativos el mismo aumenta de arriba abajo dentro de cada grupo. Ejemplo: En el grupo 15 el (N) y el fosforo (P) son no metales mientras que el arsénico (As) y el antimonio (Sb) son semimetales para terminar con el bismuto (BI) como metal. Los elementos pertenecientes al mismo grupo tiene configuraciones electrónicas y propiedades similares.

14. Grupo IA Metales Alcalinos Hidrogeno no es metal Al ser el elemento mas pequeño debe de encabezar la tabla. Tiene su electrón en el ultimo nivel de energía Son metales, livianos Tiene facilidad para oxidarse y reaccionar violentamente con el H2O para formar bases y con los halógenos para formar sales

15. Grupo IIA Metales Alcalinotérreos Poseen en su ultimo nivel dos electrones Son metales duros y plateados reaccionar con el H2O para formar bases pero no tan fuerte como los alcalinos y con los halógenos para formar sales Punto de fusión y ebullición mayor al de los alcalinos Magnesio: piezas para carros Calcio: fabricación de yeso Bario: radiografías Radio. radioterapia

16. Grupo VIIA: Halógenos Tiene la capacidad de formar sales. A temperatura ambiente los dos primeros son gases El tercero es un no metal liquido Y los dos últimos son solidos Cl, F, Y son importantes para el funcionamiento del organismo. Cl (acido Gástrico) F (esmalte dental) Y (funcionamiento de las tiroides) Br (películas fotográficas) As (radiactivo)

17. Grupo VIII A: Gases Nobles Se caracteriza por su inactividad química debido a su gran estabilidad. El xenón y radón estos gases fueron los últimos en descubrirse formando parte de la atmosfera en pequeñas cantidades. Neón: en anuncio de luces brillantes. Helio: refrigerante Radón : cáncer Xenón: bombillas y lámparas.