Tabla periodica modelo cinetico y modelo corpuscular

Presentación acerca de las etapas contando la historia sobre la tabla periódica, desde las triadas, octavas y hasta mendeleiv.
ademas cuenta con otro tema acerca del modelo corpuscular de la materia así como también el modelo cinético molecular

1. NOMBRE DE LA MATERIA: INTERACCIÓN I. »FUERZA Y MOVIMIENTO» TEMA: HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA, EL MODELO CORPUSCULAR DE LA MATERIA Y EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR. ALUMNO : LEONEL GUSTAVO JAIMES SALINAS. ASESOR: ING. JOSÉ ALEJANDRO SALINAS ORTA. Escuela Normal Superior del Sur de Tamaulipas Lunes 7 noviembre del 2016 Tampico Tamaulipas

2. Introducción En el siguiente apartado servirá como base para los alumnos, para que empiecen a ver la historia de la tabla periódica, sus primeros inicios, y a partir de hay puedan comprender y analizar, los modelos de la materia existentes que tendrán una relación por los estados de agregación de la materia. Además de que servirá como un repaso a los conocimientos previos que tenga sobre materia.

3. I N D I C E Tabla periódica Triadas de Dobereiner Tornillo telúrico de Chancortuois Octavas de Newlands Tabla periódica de Mendeleiev y Meyer Modelo Corpuscular de la materia Modelo cinético molecular

4. Tabla periódica E s una disposición de los  elementos químicos  en forma de tabla, ordenados por su  número atómico   , por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. historia de la tabla periódica ” esta basado en 4 momentos importantes: Triadas de Dobereiner Tornillo telúrico de Chancortuois Octavas de Newlands Tabla periódica de Mendeleiev y Meyer

5. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas . ¿ Que es la masa atómica ? La masa atómica es otro de las medidas importantes de los átomos, e indica cuál es su peso atómico, es decir, el peso de los componentes de su núcleo. La masa atómica se denomina con la letra mayúscula “A”. Es la suma de la cantidad de protones y de neutrones presentes en el núcleo.

6. Döbereiner Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817.Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del  yodo. ¿ A que le llamamos triada? la masa atómica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de los elementos extremos .

7. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

8. Chancourtois y Newlands En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

9. ¿En que consisten las octavas?

10. Meyer En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

11. En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas  propiedades de los elementos . La primera tabla contenía 63 elementos.

12. Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.

13. http://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

14. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18) CLASES.-  Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: PERIODOS.-  Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.-  Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.

15. GRUPO FAMILIA I A Metales alcalinos II A Metales alcalinotérreos III A Familia del boro IV A Familia del carbono V A Familia del nitrógeno VI A Calcógenos VII A Halógenos VIII A Gases nobles FAMILIAS.-  Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

16. BLOQUE "s" GRUPOS IA Y IIA BLOQUE "p" GRUPOS III A al VIII A BLOQUE "d" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN BLOQUE "f" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA BLOQUES.-  Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.                                                                                    

17. 6.- Propiedades periódicas. Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos. ELECTRONEGATIVIDAD.-  Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. AFINIDAD ELECTRÓNICA.-  Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones ENERGÍA DE IONIZACIÓN.-  Cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo.

18. RADIO ATÓMICO.-  El radio atómico es la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. CARÁCTER METÁLICO.-  La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos

19. Modelo Corpuscular de la Materia. La materia esta compuesta por diversos átomos y moléculas pero no todas tienen un parecido, o guardan la misma forma por ejemplo:

20. Vista microscópica. Nota curiosa:   el corpúsculo Cuerpo  muy pequeño, generalmente referido a la célula, molécula, partícula o elemento de  un organismo:   el núcleo de una célula es un corpúsculo.

21. Comportamiento del modelo corpuscular. Todo lo que es materia sean sólidos, líquidos o gases, está constituida por átomos y moléculas. Sin embargo el diferente aspecto que observamos de una misma sustancia, entre estos tres estados físicos, se debe a que sus átomos y moléculas se comportan de diferentes maneras

22. Energía cinética  La energía cinética expresa el grado de movilidad de los cuerpos, en este caso, de los átomos y moléculas. Energía cinética es sinónimo de movimiento. Distancia intermolecular es la separación que existe entre una molécula y otra, o entre un átomo y otro. A mayor distancia intraatómica o intermolecular mayor energía cinética y menor fuerza de cohesión.

23. Fuerza de cohesión La fuerza de cohesión es el grado de unión que se verifica entre átomos o moléculas. A mayor fuerza de cohesión menor energía cinética y menor distancia entre los átomos y moléculas. Átomo  El átomo es la unidad básica de la materia. Un átomo (a excepción del átomo de Hidrógeno) está formado por tres tipos de partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Molécula Una molécula es una estructura que resulta de la unión de dos o más átomos, iguales o diferentes.

24. Modelo Cinético Molecular Para explicar el comportamiento de la materia y las características de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada  "teoría cinética de los gases" . Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al  modelo cinético-molecular de la materia . Este modelo se basa en dos postulados fundamentales. Estas partículas materiales se encuentran en constante  movimiento  debido a dos clases de fuerzas:  de cohesión y de repulsión La materia es discontinua , es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.

25. ¿En que consistía la teoría?= en el comportamiento de las propiedades de la materia teniendo en común una propiedad; el calor. Para comprobarlo se tiene lo siguiente : Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces  desplazarse,  el sistema material se ha convertido en líquido.

26. Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden  liberarse  unas de otras, ahora el  SISTEMA MATERIAL   conjunto de moléculas está en estado gaseoso.

27. Conclusión A través de la presentación anterior, se atendieron los precursores de la tabla periódica, así como las primeras estructuras de la misma, y la importancia de los grupos, filas y familias, por otra parte se adentro sobre las propiedades periódicas que aunque no se marca en la tabla están presentes por el simple hecho de formar parte de una condición o características de cada elemento químico.

28. Referencias http:// tablaperiodica.in/las-octavas-de-newlands-1864/ http://tablaperiodica.in/triadas-de-dobereiner-1820 / http :// www.ejemplode.com/38-quimica/4048-masa_atomica.html http:// www.schamann.es/doc/ESTADODEAGREGACIONDELAMATERIA/page_04.htm