Tabla periodica y Estructura atómica.pptx

Tabla periodica y Estructura atómica.

1. Química Unidad I Profesora: Ximena Walburg Curso: 2° año

2. Compuesto Son las sustancias formadas por moléculas de dos o más clases de átomos, siempre en la misma proporción . Molécula Es la parte más pequeña de una sustancia que podemos separar de un cuerpo sin alterar su composición química. Las propiedades de una molécula están determinadas por el número, tipo y arreglo de los átomos que la forman. Conceptos Fundamentales 20% 80%

3. Átomo Es la mínima parte de un elemento que interviene en un fenómeno químico, que aislado de la sustancia que forma no mantiene las características de la misma . Elemento Distintas clases de átomos. Conceptos Fundamentales 20% 80%

4. Compuesto y Molécula 20% Molécula Compuesto

5. Molécula y Átomo 20% Molécula Átomo Átomo

6. Elementos

7. 1 H H y d ro ­ g en 1.008 2 He Helium 4.002602 3 Li Lith­ium 6.94 4 Be Be r yl­lium 9.0121831 10 Ne Neon 20.1797 5 B Bo r on 10.81 6 C Carbon 12.011 7 N Nit ro ­ g en 14.007 8 O O xy ­ g en 15.999 9 F Fluor­ine 18.998403163 11 Na So­dium 22.98976928 12 Mg Magne­sium 24.305 18 Ar A r g on 39.948 13 Al Alumin­ium 26.9815385 14 Si Sili­ c on 28.085 15 P Phos­phorus 30.973761998 16 S Sulfur 32.06 17 Cl Chlor­ine 35.45 19 K P o t as­sium 39.0983 20 Ca Cal­cium 40.078 36 K r K r yp ­ t on 83.798 21 Sc S c an­dium 44.955908 22 Ti Ti ta ­nium 47.867 23 V V ana­dium 50.9415 24 Cr Ch r om­ium 51.9961 25 Mn Man ga ­nese 54.938044 26 F e I r on 55.845 27 Co Cobalt 58.933194 28 Ni Nic k el 58.6934 29 Cu Copper 63.546 30 Zn Zinc 65.38 31 Ga Gallium 69.723 32 Ge Germa­nium 72.630 33 As A r senic 74.921595 34 Se Sele­nium 78.971 35 Br B r omine 79.904 37 Rb Rubid­ium 85.4678 38 Sr St r on t ­ium 87.62 54 X e X enon 131.293 39 Y Y ttrium 88.90584 40 Zr Zi r co ­nium 91.224 41 Nb Nio­bium 92.90637 42 Mo Molyb­denum 95.95 43 T c T ech­n et ium 98 44 Ru Ruthe­nium 101.07 45 Rh Rho­dium 102.90550 46 P d P allad­ium 106.42 47 Ag Sil v er 107.8682 48 Cd Cad­mium 112.414 49 In Indium 114.818 50 Sn Tin 118.710 51 Sb A nt i­mo n y 121.760 52 T e T ellur­ium 127.60 53 I Iodine 126.90447 55 Cs Cae­sium 132.90545196 56 Ba Barium 137.327 86 Rn Radon 222 57 71 72 Hf H af ­nium 178.49 73 T a T a nta ­lum 180.94788 74 W T ung­ s t en 183.84 75 R e Rhe­nium 186.207 76 Os Os­mium 190.23 77 Ir Iridium 192.217 78 P t Pla t ­inum 195.084 79 Au Gold 196.966569 80 Hg Mer ­ cu r y 200.592 81 Tl Thallium 204.38 82 Pb Lead 207.2 83 Bi Bis­muth 208.98040 84 P o P olo­nium 209 85 A t A s ta­t ine 210 87 Fr F r an­cium 223 88 Ra Ra­dium 226 118 Uuo Unun­octium 294 104 Rf Ruther­ f o r dium 267 105 Db Dub­nium 268 106 Sg Sea­bo r gium 269 107 Bh Bohr­ium 270 108 Hs Has­sium 269 109 Mt Meit­nerium 278 110 Ds Darm­ s t adtium 281 111 Rg R oe nt ­ g enium 281 112 Cn Coper­nicium 285 113 Uut Unun ­ trium 286 114 Fl Fle r ov ­ium 289 115 Uup Unun­pe nt ium 289 116 L v Li v er­morium 293 117 Uus Unun­se pt ium 294 57 La Lan ­ thanum 138.90547 58 Ce Cerium 140.116 59 Pr P r aseo­dymium 140.90766 60 Nd Neo­dymium 144.242 61 Pm P r ome ­ thium 145 62 Sm Sama­rium 150.36 63 Eu Eu r op­ium 151.964 64 Gd Gadolin­ium 157.25 65 Tb T er­bium 158.92535 66 Dy D y sp ro ­sium 162.500 67 Ho Hol­mium 164.93033 68 Er Erbium 167.259 69 T m Thulium 168.93422 70 Yb Y tte r­bium 173.054 71 Lu Lu te ­t ium 174.9668 89 Ac Actin­ium 227 90 Th Thor­ium 232.0377 91 P a P r o t ac­tinium 231.03588 92 U U ra ­nium 238.02891 93 Np Ne p tu­nium 237 94 Pu Plu to ­nium 244 95 Am Ameri­cium 243 96 Cm Curium 247 97 Bk Ber k el­ium 247 98 Cf Cali f or­nium 251 99 Es Ein s t ei­nium 252 100 Fm F er­mium 257 101 Md Mende­l e vium 258 102 No Nobel­ium 259 103 Lr L a w r en­cium 266 89 103 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 3 4 5 6 7 1 H H y d ro ­ g en 1.008 A t omic Mass Name S ymbol A t omic Number La n thanide Series Actinide Series Al k ali M e t al Al k aline E arth T r ansition M e t al Basic M e t al Semim e t al Nonm e t al Halo g en Noble Gas La n thanide Actinide Tabla Periódica

8. Tabla Periódica: características En la actualidad los elementos químicos se ordenan según su número atómico (Z) creciente. A cada elemento químico le corresponde un casillero donde figura su símbolo e información. Esta formada por 18 grupos, que corresponden a las columnas verticales de la misma. A su vez estos se subclasifican en dos grupos: A y B. Esta formada por 7 periodos, que corresponden a las filas horizontales.

9. Tabla Periódica: características Las propiedades de los elementos varían de forma gradual de izquierda a derecha de la tabla periódica. Existe una línea diagonal quebrada que separa al lado izquierdo a los metales y al lado derecho los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales, conocidos como metaloides. Debido a sus distintas y variadas propiedades, el hidrógeno no se puede encuadrar claramente en ningún grupo de la tabla periódica, aunque muchas veces se sitúa en el grupo 1 por tener un Z=1. Este posee propiedades de un metal, a pesar de ser un elemento NO METALICO.

10. Tabla Periódica: características Podemos distinguir las siguientes zonas en la tabla periódica: Metales, No metales, metaloides y gases nobles. Sin embargo esta no es una clasificación estricta. Metales S on buenos conductores de la electricidad y el calor. Los metales son sólidos a temperatura ambiente salvo algunas excepciones como el mercurio y galio. Tienen brillo propio, son dúctiles, lo que implica que pueden deformarse o para formar hilos muy finos, y maleables lo que significa que pueden extenderse para formar laminas o hojas muy delgadas. Tienen a ceder con facilidad sus electrones.

11. Tabla Periódica: características No Metales Son malos conductores del calor y la electricidad. Al contrario de los metales, son frágiles y no pueden estirarse en hilos o láminas. No tienen brillo metálico ni reflejan la luz. Se encuentran en los tres estados de agregación de la materia a temperatura ambiente: gaseoso ( hidrógeno ), líquido (bromo) y sólido (carbono). Tienen tendencia a atraer electrones.

12. Tabla Periódica: características Gases Nobles Son compuestos muy estables y por lo tanto no se combinan con otros elementos. Todos los gases nobles son incoloros, inodoros e insípidos y se mezclan con el agua. Metaloides Grupo formado por los siguientes elementos químicos: B , Si, Ge, As, Sb, Te, Po. P oseen la apariencia y algunas propiedades de un metal, pero se comporta químicamente como un no metal.

13. Tabla Periódica: características Los elementos de un mismo grupo tienen características físicas y químicas similares. La tabla esta dividida en dos grupos : “A” y “B”. Los elementos del grupo “A” reciben el nombre de elementos representativos. Los elementos del grupo “B” reciben el nombre de elementos de transición. El grupo IA se conoce con el nombre de: “metales alcalinos”. El grupo IIA se conoce con el nombre de:” metales alcalino- terreos ”. Los metales de transición van del grupo III al XII o IIIB al IB. El grupo VIIA es el grupo de los halógenos. El grupo VIIIA es el grupo formado por los gases inertes o “gases nobles ”. Los elementos que pertenecen a mismo periodo tienen el mismo nivel de mayor energía.

14. Lantánidos y Actínidos

15. Estructura del Átomo El átomo esta formado por dos zonas: El núcleo en el cual se ubican los protones y neutrones. Alrededor del núcleo están los electrones distribuidos a diferentes distancia del nucleó en los distintos niveles de energía. Esta zona se conoce como “corteza del átomo”.

16. Partículas Subatómicas Protones: partículas con carga positiva, están ubicados en el núcleo del átomo . Neutrones: partículas sin carga; tienen una masa tamaño similar a los  protones , se los ubican en el núcleo del átomo . Electrones: partículas con carga negativa y masa despreciable, d os mil veces menor que los  protones  y  neutrones .

17. Partículas Subatómicas Como los protones poseen carga positiva, el núcleo del átomo se encuentra cargado positivamente y el numero de la carga es igual al numero de protones. Como todos los elementos son “eléctricamente neutros” en la corteza del átomo tenemos la misma cantidad de electrones en la corteza del átomo que protones en el núcleo.

18. Niveles de Energía Los niveles de energía de un átomo son las distintas “capas” en las que pueden ubicarse los electrones. Cada “capa” permite acomodar una determinada cantidad de electrones. El número de niveles de energía que posee un átomo coinciden con el número del periodo.

19. Número atómico y número másico Número atómico (Z): es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo. Número másico (A): es la suma de la cantidad de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo. Cuando el átomo es neutro el numero de electrones es igual al numero de protones.

20. Iones Un ion es un átomo o grupo de átomos que se encuentra cargado eléctricamente, la cual puede ser positiva o negativa. Cuando el ión posee carga positiva se conoce con el nombre de catión , pero si su carga es negativa se denomina anión. Los iones se forman cuando un átomo neutro pierde o gana electrones mediante una reacción química. Los metales tienen la tendencia a perder electrones (pierden carga negativa) y formar cationes. Los no metales tienen la tendencia a ganar electrones (ganan carga negativa) forman aniones.

21. Formación de un Catión

22. Formación de un Anión

23. Isótopos Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento , cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.​

24. FIN