Tema 4. Resonancia

Resonancia: concepto utilizado para describir la deslocalización de electrones

1. Universidad Central de Venezuela Facultad de Farmacia Química Orgánica I Tema 4 Resonancia

2. Concepto utilizado para El ozono, O 3 Resonancia Moléculas con pares de electrones deslocalizados No es posible una estructura Lewis única para esta molécula I II Estructuras de resonancia Describir la deslocalización de los electrones d + d - d - Híbrido de resonancia

3. El benceno Moléculas con pares de electrones deslocalizados Estructuras de resonancia I II Híbrido de resonancia

4. El grupo carbonilo Moléculas con pares de electrones deslocalizados Estructuras de resonancia I II Híbrido de resonancia d + d -

5. Propenaldehìdo Moléculas con pares de electrones deslocalizados I II Estructuras de resonancia d + d - III d + Estructuras de resonancia

6. Éter insaturado Moléculas con pares de electrones deslocalizados I II d - d + Híbrido de resonancia

7. Reglas de Resonancia En las estructuras de resonancia, los átomos no deben cambiar de posición, sólo los electrones cambian de posición . Nitrometano

8. Reglas de Resonancia 2. Las estructuras de Lewis deben cumplir la regla del octeto en los elementos del segundo periodo de la tabla periódica .

9. Reglas de Resonancia Cuando dos o más estructuras cumplen con la regla del octeto, la más estable es la que tiene la separación de carga más pequeña entre los átomos de cargas opuestas o la que no posee carga. 5 > 6 Nitrito de metano

10. Reglas de Resonancia La forma más estable es aquella en que la carga negativa se localiza sobre el átomo más electronegativo (o la carga positiva sobre el más electronegativo ). 7 > 8

11. Reglas de Resonancia Cada estructura de resonancia debe poseer el mismo número de electrones y la misma carga neta. 9 y 10 no son estructuras de resonancia